quimica

1. QUÍMICA II
ECUACIONES
ECUACIONES
QUÍMICAS.
QUÍMICAS.
1
1..

2. Recordemos que
es química.
La química es una ciencia que
tiene por finalidad no sólo
descubrir, sino también, y
sobre todo, crear, ya que es el
arte de hacer compleja la
materia.

3. A + B C + D
REACCIÓN QUIMICA
REACCIÓN QUIMICA
REACCIÓN QUIMICA
ECUACIÓN QUIMICA
ECUACIÓN QUIMICA
ECUACIÓN QUIMICA
A + B = C + D

4. LAS REACCIONES QUÍMICAS EN NUESTRO
ENTORNO.
Una reacción química es un proceso
mediante el cual una o más
sustancias (elementos o compuestos)
denominadas reactivos o reactantes,
sufren una transformación para dar
lugar a sustancias diferentes
denominadas productos.

5. EJEMPLOS.

6. Menciona 10 reacciones
comunes que tu
identifiques en tu día a
día así mismo menciona
los reactantes y
productos.
ACTIVIDAD EN CLASE

7. ECUACIÓN QUÍMICA:
Una ecuación química es la
representación matemática
de lo que ocurre en una
reacción química, utilizando
símbolos y/o fórmulas para
representar los reactivos y
productos.

8. REACTIVOS O REACTANTES.
Es la o las sustancias iniciales que participan en
una reacción química. Se escriben a la izquierda de
la ecuación química.

9. PRODUCTO.
Es la o las sustancias que resultan de la combinación de
otras, con características completamente diferentes de
las originales. Se anotan a la derecha de la ecuación
química.

10. SIMBOLOGÍA
SIMBOLOGÍA

11. SIMBOLOS
(s)La sustancia está en estado
sólido.
(l)La sustancia está en estado
líquido.
(g)La sustancia está en estado
gaseoso.
(aq)La sustancia está en solución o
diluida en agua.

12. Subíndices: son los números que se encuentran
después de un símbolo (indican la cantidad de
átomos del elemento que está a su izquierda.
Coeficientes: Son los números que se utilizan
para balancear la ecuación y representan los
moles (moléculas o átomos) de la sustancia que
está a la derecha, según sea el punto de vista
macroscópico o microscópico

13. EJEMPLOS

14. Realiza la
siguiente tabla
en tu cuaderno.
ACTIVIDAD EN CLASE

16. Con lo visto en
clase realiza el
siguiente ejercicio.
ACTIVIDAD EN CLASE

18. Cambio
Cambio
Cambio
físico y
físico y
físico y
cambio
cambio
cambio
químico.
químico.
químico.

19. TIPOS DE REACCIONES

20. SINTESIS, COMBINACIÒN O
ADICIÒN.
Reacciones de síntesis: "Apartir de los elementos
obtenemos un compuesto".

21. EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) [óxido de alumnio]
2 C(s) + O2(g) 2 CO(g) [bióxido de carbono]

22. DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS:
Reacciones de descomposición: "Una unica sustancia
se descompone en varias".

23. EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.
CaCO3 →CaO + CO2 {carbonato de calcio}
HNO3 →H2O + NO2 + O2 {ácido nitrico}

24. SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE
SUSTITUCIÓN
Reacciones de síntesis: "un elemento mas activo
renplaza a otro menos activo en un compuesto".

25. EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
"El cloruro de zinc se forma a medida que el ion cloruro se suma
al zinc metálico. Se forman burbujas en la reacción, lo que indica
la formación de gas hidrógeno".

26. REACCIONES DE DOBLE
DESPLAZAMIENTO:
Reacciones de doble desplazamiento: "Se produce un
intercambio entre dos compuestos".

27. EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
"Oxido de bario + ácido clorhídrico = cloruro de
bario + agua > "

28. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN,
O ÁCIDO-BASE:
Reacciones de neutralizaciòn: "es la combinación de
iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar
moléculas de agua. ".

29. NaHCO3 + HCl →NaCl + H2CO3
"Suele verse mucho en reacciones de
efervescencia como la del bicarbonato con el
ácido clorhídrico"
EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.

30. REACCIONES REDOX.
Reacciones de redox: "Son aquellas que ocurren
mediante transferencia de electrones, por lo tanto
hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y
otras que ganan electrones (se reducen) ".

31. EJEMPLOS DE LAS REACIÒN.
Zn + AgHO3 →ZnHO3 + Ag
Zn0 -> Zn+5 Oxidación
Ag+5 -> Ag0 Reducción

32. Realiza un mapa conceptual
incluyendo cada uno de los
puntos señalados en la actividad
anterior, organizados de manera
que pueda dar constancia de la
comprensión del tema.
ACTIVIDAD EN CLASE

33. Realiza los
siguientes ejercicios.
ACTIVIDAD EN CLASE

35. Respuestas.

36. 3. Balanceo de
reacciones.
En el mundo todo debe tener un balance, las
relaciones personales, la alimentación, el
ejercicio, las obligaciones y sobre todo nuestro
entorno, en química ese balance se realiza en
reacciones químicas, y si varían, varia el
resultado, por ejemplo, vamos a la cocina.

38. EL BALANCE.
Si se observan las cantidades en los tres casos son los mismos
ingredientes, pero solo en uno la cantidad es diferente y eso
lleva a la preparación de tres platillos completamente diferentes
por ello el balance es importante.
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de
cada elemento tanto en los reactivos como en los
productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación
de la Materia.

39. Escribe aquí algo que consideres
que requiere un balance para
que se lleve a cabo
correctamente:
ACTIVIDAD EN CLASE

40. ¿CÒMO HACER EL BALANCEO POR TANTEO DE
ECUACIONES?
Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
Observar si se encuentra balanceada.
Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el
hidrógeno presentes en la ecuación química.
Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos
subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de
la ecuación.
Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario
tener presente las siguientes recomendaciones:

41. Existen tres maneras de balancear
ecuaciones.
Balanceo por tanteo.
Balanceo oxido-reducciòn.
Balanceo algebraico.

42. BALANCE POR TANTEO
Reacciones de combustión: las cocinas de gas usan propano para
producir una llama y con el oxígeno del medio ambiente se
mantiene encendido, produciendo al quemarse bióxido de carbono
y agua, como se puede observar en la ecuación química.
Esta reacción no está balanceada

44. PASOS
PASOS
Paso 1: Escribir adecuadamente la ecuación.
Paso 2: Colocar debajo de la flecha los elementos presentes en la reacción
y contar de lado izquierdo los reactivos y de lado derecho los productos.
Paso 3: Observar donde las cantidades no son iguales, en cada uno de los
elementos ya sea en los reactivos o en los productos.
Paso 4: Buscamos en la tabla periódica el valor de la masa atómica de cada
uno de los elementos presentes en la reacción.
Paso 5: Con la reacción química balanceada determinar la masa de cada
una de las sustancias.
Paso 6: Colocar los valores obtenidos en la reacción, debajo de cada
sustancia y realizar la suma de todos los reactivos, así como por
separado los productos, igualando los valores.

47. Ejemplo 2
La batería de Pb-ácido es la más utilizada en la industria automotriz; una
de las reacciones electroquímicas que se desarrollan es la siguiente:

48. Con la ayuda de tus apuntes
realiza el balance de la reacción
por el método de tanteo y
comprueba la ley de la
conservación de la masa.
ACTIVIDAD EN CLASE

49. a) Fotosíntesis:Esto ocurre en presencia de luz solar
y otras materias primas, a saber, dióxido de carbono
y agua. El pigmento de clorofila recoge la energía
luminosa de la luz solar, que se convierte en
glucosa.
CO2+ H2O →C6H12O6 + O2
b) Reacciones de oxidación: . En este caso, el hierro
se combina con el oxígeno en presencia de agua
dando lugar a la formación de óxidos de hierro.
Fe + O2 + H2O →Fe2O3 + H2O

50. MÉTODO ALGEBRAICO
El método algebraico plantea un sistema de ecuaciones para
descubrir los coeficientes estequiométricos con los cuales se
puede balancear la ecuación química. Por lo general se le asigna a
la primera letra (a) el valor de 1.

52. El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente
sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa
en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los
reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la
disminución de los números de oxidación de los reactantes que han
sido reducidos.
MÉTODO OXIDO-
REDUCCIÒN

53. 1. Balancear las siguientes ecuaciones por método
de tanteo y coloca el nombre de cada elemento o
compuesto.