Nomenclatura y funciones químicas inorgánicas

1. 1

2. SUSTANCIAS ESENCIALES
PARA LA VIDA
(Nomenclatura y Funciones
Químicas)
2

3. ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS P II
1.(30%) Construye conceptos
relacionados con las funciones de
química inorgánica a través de la
categorización (organización,
clasificación,…) de los rasgos
identificados en el objeto de estudio y
lo evidencia con los resultados de una
prueba tipo saber..
•Mapa, glosario, evaluación escrita
( 11-04-2016).
3

4. 2. (40%) Elabora una “receta” de alguna
sustancia relacionada con su carrera
como futura profesional, donde estén
presentes algunos de los compuestos
químicos estudiados, determinando su
función química y grupo funcional y
relacionándola problemas de salud,
ambientales, sociales u otros,
socializándola ante sus compañeras.
Trabajo, diapositiva, sustentación.
4

5. 3. (30%) Formula una pregunta tipo
SABER sobre alguna observación,
experiencia o aplicación de las
reacciones químicas, dibujando el objeto
de análisis, socializa las posibles
respuestas y dirige la discusión frente al
grupo en torno a la opción correcta.
Trabajo drive y calameo, diapositiva,
sustentación, talleres.
( 30-04-2016).

6. Conceptos Básicos
6

7. Materia
• Todo aquello que
ocupa un lugar en
el espacio , tiene
energía medible y
está sujeto a
cambios en el
tiempo. La materia
está integrada
por átomos.
7

8. Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
químico que
mantiene sus
propiedades, y que
no es posible dividir
mediante procesos
químico.
8

9. Elemento químico
Es un tipo de
materia ,
constituida por
átomos de la
misma clase.
Posee un número
determinado de
protones en su
núcleo.
9

10. Determinar configuración electrónica,
protones, neutrones y electrones.
10

11. Molécula
Partícula formada
por un conjunto de
átomos ligados por
enlaces.
11

12. Moléculas Diatómicas
Naturales
12

13. COMPUESTOS QUÍMICOS
Son sustancias que están formadas por
un mínimo de 2 elementos que han
reaccionado entre si para dar otra
sustancia diferente a los elementos
iniciales. La IUPAC es la organización
encargada de determinar el nombre
correcto de cada uno de estos
compuestos.
13

14. ORGÁNICOS
•Elementos
constituyentes
C,H,O,N,S halógenos.
•Enlace covalente.
•Punto de ebullición
bajos.
•Puntos de fusión
bajos.
•La mayoría son
insolubles en agua.
14
• AZUCAR :
C6H12O6

15. INORGÁNICOS
•Elementos
constituyentes TODOS
•Enlace TODOS.
•Punto de ebullición
altos.
•Puntos de fusión
altos.
•La mayoría son
solubles en agua.
15
• SAL :
Na + Cl → Na+
+
Cl−
→ NaCl

16. 16
ACTUALIDAD:
• Número de compuestos:
Inorgánicos: unos 100.000
–Orgánicos: unos 7.000.000

17. INORGÁNICOS
17

18. Fórmulas químicas
La fórmula química es la forma
escrita de una molécula. Puede
ser empírica o molecular

19. Fórmula química
Hexano
• Empírica
• Molecular
1. Condensada
2. Semidesarrollada.
3. Desarrollada o
estructural
4. Geométricas.
19

20. Fórmula Empírica o Mínima
 EjemploEjemplo: CH.
 Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que
forman el compuesto y la relación
mínima en que sus átomos e iones
están presentes en él.

21. Fórmula molecular condensada
 Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que forman el
compuesto químico y el nº de átomos
de cada elemento que están presentes
en una molécula de éste.
No puede simplificarse.
 Ej: C6H6 (benceno) ,
C2H2 (etino)
–Ambas sustancias tienen la fórmula

22. Fórmula desarrollada o
estructural
• Es una representación que indica la
forma de unión de los átomos que
constituyen el compuesto químico.
• Ejemplos: H–O–H.
• H H H
| | |
H–C–C–C–O–H
| | |
H H H

23. Fórmula semidesarrollada
• Se utiliza preferentemente en
química orgánica.
• Se desarrollan solo algunos enlaces
(normalmente los que constituyen
las cadenas).
• Ejemplo:
• La fórmula anterior sería:
• CH3–CH2–CH2OH

24. Geométricas
• Planas
• Tridimensionales
24

25. 25

26. Glucosa - C6H12O6
26

27. ACTIVIDAD: Determinar las diferentes
fórmulas, según corresponda, para los
siguientes compuestos.
27

28. 28

29. 29

30. Reacciones y ecuaciones
químicas

31. Fenómeno físico

32. Fenómeno químico

34. Reacciones Químicas
O cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química

35. REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
35

37. Estado o número de oxidación
 Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos.
 Los estados de oxidación positivos
de los no-metales sólo se dan
cuando se combinan con otro no
metal más electronegativo
(generalmente Oxígeno)

38. Reglas para calcular el número
de oxidación (N.O.)
• Los metales N.O. positivos.
• Los no metales N.O. positivos o
negativos, según los compuestos.
• El oxígeno N.O. -2, excepto en
peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los
hidruros metálicos en que tiene -1.
38

39. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , N.O. oxidación 0 (cero).
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3
respectivamente.
39

40. • La suma algebraica de los
números de oxidación de los
diferentes átomos de una
molécula será igual a cero ; y la
suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual
a la carga neta del ión.
40

41. 41

42. Determinar el estado de oxidación de
las siguientes moléculas y/o iones
CO2 AsO4
3-
KOH-
CrO4
2-
HNO2 BaCO3
42

43. Nomenclatura Química
•Empleo adecuado de reglas y
normas para poder nombrar
correctamente todos los elementos y
sustancias químicas.
•La IUPAC (The International Union
of Pure and Applied Chemistry).
43

44. Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y
sufijos
• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico
44

45. • Prefijos
numéricos
• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-
45
Nomenclatura Sistemática

46. Nomenclatura Stock
• Elemento principal
con su valencia
entre paréntesis y
en números
romanos.
• I
• II
• III
• IV
• V
• VI
• VII
46

47. FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS
FUNCIONALES
•Función Química: son
agrupaciones de sustancias que
debido a sus características
comunes poseen un
comportamiento típico
47

48. •Grupo Funcional son el conjunto de
rasgos que identifican una (Función
Química). Estos son un átomo o un
conjunto de átomos están presentes
en una fórmula y que permiten poder
discriminar si una sustancia
pertenecen una u otra Función
Química.
48

49. Función química y grupo
funcional
Función
• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
G.Funcional
• O-2
• OH-1
• H+1
• Cation+
Anion-
49

50. Óxidos
•Son compuestos binarios formados
por combinación del oxígenooxígeno en su
número de oxidación –2–2, con otro
elemento
50

51. Oxidos
• Formula general X2On
• Tipos:
1.Básicos: Reacción de O + E.M.
2.Ácidos: Reacción de O + E.N.M.
51

52. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 1, 2 y
3 del módulo.
52

53. Hidróxidos
•Compuestos formados por la
combinación del grupo hidroxilo u
oxidrilo (OH-) y un catión,
generalmente metálico.
•El grupo OH– es un ión poliatómico con
carga negativa –1, en la nomenclatura,
se lo trata como si fuera un solo
elemento con N.O. –1
53

54. •Su fórmula genérica es Me (OH)n
Donde Me es el catión y el subíndice
“n” es su valencia. Ésta siempre se
escribe fuera de un paréntesis.
•Resultan de la reacción de un Oxido
básico + H2O
54

55. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 4 y 5
del módulo.
55

57. Ácidos
• Son compuestos que tienen
como grupo funcional iones H+
• Existen dos tipos de ácidos: los
hidrácidos y los oxácidos
57

58. Ácidos Hidrácidos
•Combinación de H con un elemento no
metálico, F, Cl, Br o I actuando con
número de oxidación -1, o S, Se y Te
actuando con número de oxidación -2.
•El H, actúa con número de oxidación
+1. La fórmula de los hidrácidos es: HEn
Siendo E el elemento no metálico y n su
valencia.
58

59. • Reciben el nombre de acuerdo con
la raíz del elemento y con su
terminación hídrico.
• Ej. HCl
• Ácido clorhídrico (tradicional)
• Cloruro de Hidrógeno (sistemática)
59

60. Ácidos Oxoácidos u Oxiácidos
•Ácidos originados de la combinación
del agua con un anhídrido u óxido
ácido.
60

61. Nomenclatura
•Stock: ácido oxo-,dioxo-trioxo-
(según nº de O)+ no metal terminado
en -ico seguido de la valencia en nº
romanos entre paréntesis.
•HNO2
•Ácido Dioxo nitrico (III)
61

62. •Sistemática: oxo-,dioxo- (según nº
de oxígenos) + no metal terminado
en ato seguido de la valencia en
números romanos entre paréntesis +
"de hidrógeno".
•Dioxonitrato (III) de hidrógeno
62

63. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 6,7,9 y
10 del módulo.
63

64. La fórmula general : HaEbOc
•a= 1 si el número de oxidación de E
es impar.
•a=2 si el número de oxidación de E
es par.
•b=1 siempre, porque se forma partir
de una sola molécula de agua.
•c= (n° H + n° de oxidación de E)
dividido 2
64

65. HaEbOc
65

66. FUNCIONES QUÍMICAS

67. 67

68. 68

69. 69

70. 70

71. 71

72. SALES
•Producto de la reacción entre un ácido
y una base: en esta reacción también
se produce agua: este tipo de reacción
se puede escribir como:
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
•Las sales provenientes de oxoácidos
se denominan oxisales y aquellas que
provienen de hidrácidos se denominan
genéricamente sales de uro.
72

73. Nomenclatura Tradicional
• HIDRICO URO
• HIPO……OSO HIPO…..ITO
…….OSO ……ITO
…….ICO ……… ATO
• PER…….ICO PER….ATO
• HIPER…….ICO HIPER….ATO
73

74. Tipos de Sales
• Haloideas o haluros: Se forman por
la combinación de un ácido hidrácido
con una base
Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuproso
74

75. Oxisales: Se forman por la combinación
de un oxácido con una base.
KOH + HClOClO → KClOClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de potasio
75

76. Sales ácidas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidrógenos del ácido por el
metal.
NaOH + H2COCO33 → NaHHCOCO33 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido de
00000000000000000 sodio
76

77. Sales básicas: Resultan de la
sustitución parcial de los hidróxidos
(OH) de las bases por no metales.
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básico
000000000000000 de cobre (II)
77

78. Sales dobles: Se obtienen sustituyendo
los hidrógenos de ácido por más de un
metal.
Na(OH) +Mg(OH) 2+H3PO4
→NaMgPO4+ 3 H2O
Fosfato de Sodio y Magnesio
78

79. IONES
79

80. CATIONES
80

81. 1+
POTASIO K
AMONIO NH4
PLATA Ag
SODIO Na
COBRE Cu
LITIO Li
ORO Au
CESIO Cs
81
2+
CALCIO Ca
PLOMO Pb
FERROSO Fe
BARIO Ba
3+
ALUMINIO Al
FÉRRICO Fe
ORO Au

82. ANIONES
82

83. 1-
NITRITO NO2
NITRATO NO3
BICARBONATO HCO3
HIPOCLORITO CLO
CLORITO CLO2
CLORATO CLO3
HIPOCLORATO CLO4
BROMITO BrO2
83
2-
SULFITO SO3
SULFATO SO4
CROMATO CrO4
CARBONATO CO3
3-
FOSFITO PO3
FOSFATO PO4
ARSENIATO AsO4

84. ACTIVIDAD
Escriba la formula o nombre,
según sea el caso, de los
siguientes compuestos y la posible
reacción de formación.
84