Modulo nivelacion 1 periodo

1. 1
MÓDULO QUÍMICA
PRESENTADO POR:
LAYNA MOGOLLÓN
KAREM VARÓN
10-2
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2017

2. 2
Tabla de contenido
1. Objetivos
2. Mol
3. Número de Avogadro
3.1 Ejemplos
4. Moléculas
4.1 Masa de una molécula
4.2 Ejemplos
5. Estados de oxidación
5.1 Reglas para determinar el número de oxidación
5.2 Ejemplos
6. Cálculo de composición porcentual
6.1 Ejemplos
7. Fórmula empírica
7.1 Ejemplos
8. Fórmula molecular
8.1 Ejemplos
9. Nomenclatura química
9.1 Función química
10. Óxidos
10.1 Óxidos básicos
10.2 Óxidos ácidos
10.3 Nomenclatura
11. Hidróxidos
11.1 Nomenclatura
12. Ácidos
13. Hidrácidos
13.1 Nomenclatura
14. Oxoácidos
14.1 Nomenclatura
15. Webgrafía

3. 3
1. Objetivos
Comprender la temáticas en las cuales tuve
dificultades
Tener en cuenta las reglas para determinar
el número de oxidación de un elemento
Determinar cómo se halla la fórmula empírica
Aprender a realizar la estructura de un
elemento en cada una de las nomenclaturas

4. 4
2. Mol
Los moles permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades más
manejables a través del peso.
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso
molecular expresado en unidades de masa atómica. Esto implica
que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo
número de moléculas. Su valor es: 6, 𝑜23𝑥1023
3. Número de Avogadro
El número de Avogadro es la cantidad (de átomos, electrones, iones,
moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
3.1 Ejemplos
2 átomos S x
64𝑔 𝑠
6,𝑜23𝑥1023
= 2,12𝑋1024
g S
2,6𝑥10−𝟓
mol / átomos Na x
6,𝑜23𝑥1023
1𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑚𝑜 𝑁𝑎
= 1,56𝑥1019
átomos Na
200g 𝐶𝑂2 x
6,𝑜23𝑥1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶𝑂2
44𝑔 𝐶𝑂2
= 2,73𝑥1024
átomos 𝐶𝑂2
4. Moléculas
Una molécula es un conjunto de átomos unidos químicamente. La
carga eléctrica de las moléculas es neutra.
4.1 Masa de una molécula
La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas
atómicas relativas de sus átomos, se expresa en u.m.a.

5. 5
4.2 Ejemplos
H2O
H= 1 X 2 = 2
O= 1 X 16 = 16
18 u.m.a
g
g/mol
Fe2O3
Fe= 56 x 2 = 112
O= 16 X 3 = 48
160 g
g/mol
u.m.a
CO2
C= 12 X 1 = 12
O= 16 X 2 = 32
44 g/mol
u.m.a
g

6. 6
5. Estados de oxidación
Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo,
lo cual indica el número de electrones que el átomo ha aceptado. Los
estados de oxidación son la combinación de átomos que forman
moléculas.
5.1 Reglas para determinar el número de oxidación
 Para cualquier átomo no combinado o elemento libre es cero.
𝐶𝑙2
0
Naº Pº
 La suma de los números de oxidación de todos los átomos en
una fórmula es igual a cero.
𝐻2
+1
𝑆+6
𝑂4
−2
+2+6 -8
+8 -8
0
 El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los
peróxidos que es -1.
𝐻2
+1
𝑂−2
−2
𝐻2
+1
𝑂2
−1
+2 -2 +2 -2
0 0
 El estado de oxidación de Hidrógeno es +1, excepto en los
hidruros metálicos que es -1.

7. 7
𝐶𝑎2
𝐻2
−2
𝐻2
+4
𝑂−2
+2 -2 +2 -2
0 0
 Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen en sus
compuestos un estado de oxidación +1, mientras los metales
alcalinotermios presenta un número de oxidación de +2 (Be, Mg,
Ca, Ba, Ra).
𝐿𝑖2
+1
𝑂−2
𝐵𝑒+2
𝑂2
−2
+2 -2 +2 -2
0 0
 En sus compuestos binarios, los halógenos (F, Cl, Br, I), tienen
su estado de oxidación de -1, a -15.
5.2 Ejemplos
Al2O3 Al2
+3
O3
-2
+6 -6
0
Fe2O3 Fe2
+3
O3
-2
+6 -6
0
Cr2 Cr2
+6
O -2
6
+12 -12

8. 8
0
6. Cálculo de composición porcentual
Significa la cantidad o número de cien unidades totales.
6.1 Ejemplos
KMnO4
K = 39 x 1 = 39
Mn = 55 x 1 = 55
O = 16 x 4 = 64
158g KMnO4
X% K =
39𝑔 𝐾
158𝑔 𝐾𝑀𝑛𝑂4
X 100 = 24,68
X% Mn =
55𝑔 𝑀𝑛
158𝑔 𝐾𝑀𝑛𝑂4
X 100 = 34,81
X% O =
64𝑔 𝑂
158𝑔 𝐾𝑀𝑛𝑂4
X 100 = 40,50
99,99
𝑪𝑶 𝟐
C= 1 X 12 = 12
O= 2 X 16 = 32
44g
X% C =
12𝑔 𝐶
44𝑔 𝐶𝑂2
X 100= 27,27
X% O=
32𝑔 𝑂
44𝑔 𝐶𝑂2
X 100= 72,72

9. 9
99,99
7. Fórmula empírica
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más
simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto
químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
7.1 Ejemplos
X mol/átomo Ag = 26,97g Ag x
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐴𝑔
107,86𝑔 𝐴𝑔
=
0,25
0,25
= 1
X mol/átomo Cl =
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜
35𝑔 𝐶𝑙
=
0,25
0,25
= 1
𝑨𝒈 𝟏 𝑪𝒍 𝟏
X mol/átomo C = 63,1g C X
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶
12𝑔 𝐶
=
5,75
1,31
= 4
X mol/átomo H = 11,92g H X
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1𝑔 𝐻
=
11,92
1,31
= 9
X mol/átomo F = 24,97g F X
1 𝑚𝑜𝑙 𝐹
19𝑔 𝐹
=
1,31
1,31
= 1
C4HgF1

10. 10
Fe x mol/átomo = 70g Fe X
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜𝐹𝑒
55,84𝑔 𝐹𝑒
=
1,25
1,25
= 1 x 2= 2
O X mol/átomo = 30g O X
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑂
16𝑔 𝑂
=
1,87
1,25
= 1,5 x 2= 3
𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑
8. Fórmula molecular
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular,
y el número de átomos de cada clase.
Fórmula: n =
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐹.𝐸
8.1 Ejemplos
C= 92,3%
H= 7,7%
X mol/átomo C= 92,3g C X
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶
12𝑔 𝐶
=
7,7
7,7
= 1
X mol/átomo H= 7,7g O X
1 𝑚𝑜𝑙/á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐻
1𝑔 𝐻
=
7,7
7,7
= 1
F.E m.m = 78g/mol
𝑪 𝟏 𝑯 𝟏

11. 11
n =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐹.𝐸
𝐶1 𝐻1 (6) C= 1 X 12 = 12
𝑪 𝟔 𝑯 𝟔 H= 1 X 1 = 1
n =
78𝑔/𝑚𝑜𝑙
13𝑔/𝑚𝑜𝑙
___
Fórmula molecular 13g/mol
n = 6
𝐶𝐻2 𝑂
C= 1 X 12= 12
H= 2 X 1= 2
O= 1 X 16= 16
___
30g/mol
n=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚.𝑚
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝐹.𝐸
(𝐶𝐻2 𝑂)6 = 𝑪 𝟔 𝑯 𝟏𝟐 𝑶 𝟔
n=
180𝑔
30𝑔
n= 6 Fórmula molecular
9. Nomenclatura Química
Nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la
designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.

12. 12
9.1 Función química
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes
que caracterizan a una serie de sustancias, lo cual permite
diferenciarlas de los demás.
10. Óxidos
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con
un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2,
mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
Se clasifican en dos grupos: óxidos básicos y óxidos ácidos.
10.1 Óxidos básicos
Un óxido es un compuesto que resulta de la combinación de
un metal con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.
Su fórmula es: metal + oxígeno = óxido básico
10.2 Óxido ácido
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta
de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
Su fórmula es: No metal + oxígeno = óxido ácido
10.3 Nomenclatura
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos
metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico
teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

13. 13
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
 Una valencia: Óxido ... ico
o Na+1
+ O-2
» Na2O: óxido sódico
o Ca+2
+ O-2
» Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Óxido ... oso
 Ni+2
+ O-2
» Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
 Hg+1
+ O-2
» Hg2O: óxido mercurioso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Ni+3
+ O-2
» Ni2O3: óxido niquélico
 Hg+2
+ O-2
» Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Óxido hipo ... oso
 Cr+2
+ O-2
» Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
o Valencia intermedia: Óxido ... oso
 Cr+3
+ O-2
» Cr2O3: óxido cromoso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Cr+6
+ O-2
» Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
 Mn+2
+ O-2
» Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
o Segunda valencia: Óxido ... oso
 Mn+3
+ O-2
» Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
 Mn+4
+ O-2
» Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
 Mn+7
+ O-2
» Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre
paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario
indicarla.

14. 14
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un
prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta
nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta
 ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo
mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel
11. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión)
y un elemento del grupo hidróxido (OH-
) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son
idénticas a las de los compuestos binarios.

15. 15
11.1 Nomenclatura
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la
palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con
la que actúa:
 Una valencia: Hidróxido ... ico
o Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
 Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Pt+4
+ (OH)-1
» Pt(OH)4: hidróxido platínico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
 Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
 Zr+3
+ (OH)-1
» Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
 V+2
+ (OH)-1
» V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
 V+3
+ (OH)-1
» V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico
 V+4
+ (OH)-1
» V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
 V+5
+ (OH)-1
» V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la
palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo
en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:

16. 16
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en
numeros romanos la valencia:
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se
anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
12. Ácidos
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa
la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases,
un ácido permite formar sales.
13. Hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no
metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los
halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se,
Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los
segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter
ácido en disolución acuosa.

17. 17
13.1 Nomenclatura
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional
y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de
stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los
hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen
carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico
al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los
hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no
metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
14. Oxoácidos
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno,
un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un
elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el
vanadio ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
14.1 Nomenclatura
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura
tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

18. 18
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos
se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico
e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
 Una valencia: Ácido ...ico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso
o Tercera valencia: Ácido ...ico
o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la
palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la
palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del
elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números
romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:

19. 19
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el
prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo
seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no
metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz
del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos
indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de
hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de
hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

20. 20
15. Webgrafía
http://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/que-
es-exactamente-un-mol-161382528149
http://quimicakinto.blogspot.com.co/2011/12/el-numero-de-avogadro.html
https://energia-nuclear.net/definiciones/molecula.html
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico
http://www.formulacionquimica.com/oxidos/
http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/
http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/
PARA TENER EN CUENTA: Parte de la información fue sacada de los
cuadernos de química.