Química

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
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Montería - Córdoba
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GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 10° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: IV
FECHA: OCTUBRE 27-NOVIEMBRE 26 -2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES
Propósitos de aprendizajes:
 Dada la fórmula de un compuesto, escribir el nombre correcto;
dado el nombre de un compuesto, escribir la fórmula correcta.
 Escribir una ecuación química balanceada a partir de las fórmulas
de los reactivos y los productos de una reacción química.
Contenidos temáticos:
 Nomenclatura y escritura de
fórmulas químicas
 Ecuaciones de las reacciones
químicas
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
REPASEMOS LO APRENDIDO:

2.  La estabilidad de los gases nobles se asocia a una configuración electrónica completa en el nivel de energía más
externo.
 Con excepción del helio, que necesita dos electrones para ser estable, los gases nobles tienen ocho electrones
de valencia, que es un octeto.
 Los átomos de los elementos de los Grupos IA al VIIA logran estabilidad al perder, ganar o compartir sus
electrones de valencia en la formación de compuestos.
 Los metales de los elementos representativos pierden electrones de valencia para formar iones con carga
positiva (cationes)
 Cuando reaccionan con metales, los no metales ganan electrones para formar octetos y forman iones con carga
negativa (aniones)
 El balance de carga en una fórmula se logra con el uso de subíndices después de cada símbolo, de modo que la
carga global es cero.
 Al nombrar compuestos iónicos, el nombre del ión negativo se coloca primero, seguido del nombre del ión
positivo.
 Los compuestos iónicos que contienen dos elementos terminan con uro, excepto el oxígeno, que es óxido.
 La carga de un catión de un elemento de transición se determina a partir de la carga negativa total en la fórmula
y se incluye como un número romano después del nombre
 En un enlace covalente los electrones se comparten por átomos de dos no metales, de tal manera que cada
átomo tiene una configuración electrónica estable.
MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
Como se estudió anteriormente, un cambio químico o reacción química, ocurre cuando una sustancia se convierte en
una o más sustancias con nuevas propiedades. Puede haber un cambio de color o pueden formarse burbujas o un sólido
Una ecuación química describe una reacción química. En una reacción química
siempre hay de por medio un cambio químico porque los átomos de las sustancias que reaccionan forman nuevas
combinaciones con nuevas propiedades.
Por ejemplo, cuando una tableta de antiácido se pone en un vaso de agua, tiene lugar una reacción química.

3. La tableta hace efervescencia y las burbujas como NaHCO3 y ácido cítrico (C6H8O7) de la tableta reaccionan para formar
el gas dióxido de carbono (CO2). Durante un cambio químico se hacen visibles nuevas propiedades, que son un indicio
de que tuvo lugar una reacción química
Cómo escribir una ecuación química?
Suponga que usted trabaja en una tienda de bicicletas, donde ensambla ruedas y marcos en las bicicletas. Podría
representar este proceso por medio de una ecuación:
Ecuación 2 ruedas + 1 marco 1 bicicleta
-------------------------------------Reactivos------------------------------ Producto
Cuando se quema carbón en una parrilla, el carbono del carbón se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono.
Puede representar esta reacción con una ecuación química muy parecida a la de la bicicleta:
---------Reactivos-------- Productos
IMPORTANTE: Toda reacción química debe escribirse como una ecuación balanceada, es decir, que muestre el mismo
número de átomos de cada elemento en los reactivos, así como en los productos. Ahora considere la reacción en la
que el hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua.
Las fórmulas de los reactivos y productos se escriben del modo siguiente:

4. H2 + O2 H2 O
Cuando se suman los átomos de cada elemento en cada lado, se descubre que la ecuación no está balanceada. Hay
dos átomos de oxígeno a la izquierda (reactivos) de la flecha, pero sólo uno a la derecha (producto). Para balancear esta
ecuación, se colocan números enteros llamados coeficientes estequiométricos antes de las fórmulas.
Si escribe un 2 como coeficiente antes de la fórmula de H2O, éste representa dos moléculas de agua. Puesto que el
coeficiente multiplica todos los átomos en el H2O, ahora hay cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en los
productos. Para obtener cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, debe escribir un coeficiente igual a 2 antes del H2.
2H2 + O2 2H2 O
IMPORTANTE: Nunca se cambia ninguno de los subíndices, pues ello alteraría la identidad química de un reactivo o
producto. Ahora el número de átomos de hidrógeno y el número de átomos de oxígeno es el mismo tanto en los reactivos
como en los productos. La ecuación está balanceada.
EJEMPLO N° 1: Indique el número de cada átomo en los reactivos y en los productos para la siguiente ecuación:
Fe2S3(s) + 6HCl(ac) 2FeCl3(ac) + 3H2S(g)
RESPUESTA Para obtener el número total de átomos en cada fórmula se multiplica por su coeficiente.
Reactivos Productos
Átomos de Fe 2 2
Átomos de S 3 3
Átomos de H 6 6
Átomos de Cl 6 6
EJEMPLO N° 2: ¿Cómo balancear una ecuación química? La reacción química del metano, CH4,
y el gas oxígeno, O2, produce dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O. Escriba una ecuación química balanceada para
esta reacción.
SOLUCIÓN
Paso 1: Escriba una ecuación usando las fórmulas correctas de reactivos y productos.
CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Paso 2: Cuente los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. En la ecuación inicial sin balancear, donde no
hay coeficientes explícitos, se sobreentiende un coeficiente igual a 1, y por lo general no se escribe. Cuando se
comparan los átomos del lado de los reactivos con los átomos del lado de los productos, se observa que hay más átomos
H en los reactivos y más átomos O en los productos.
Reactivos Productos
1 átomo de C 1 átomo de C Balanceado
4 átomos de H 2 átomos de H No balanceado
2 átomos de O 3 átomos de O No balanceado

5. Paso 3: Utilice coeficientes para balancear cada elemento. Comience por balancear los átomos H en el CH4, porque
tiene más átomos. Al colocar un coeficiente 2 antes de la fórmula del agua, se obtiene un total de 4 átomos H en los
productos. Para balancear los átomos O en el lado de los reactivos, se coloca un coeficiente 2 antes de la fórmula O2.
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Ahora hay 4 átomos O y 4 átomos H tanto en reactivos como en productos.
Paso 4: Verifique la ecuación final para confirmar que esté balanceada. En la ecuación final, los números de átomos C, H
y O son iguales tanto en reactivos como en productos. La ecuación está balanceada.
Reactivos Productos
1 átomo de C 1 átomo de C Balanceado
4 átomos de H 4 átomos de H Balanceado
2 átomos de O 2 átomos de O Balanceado
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
1 Repase los conceptos y ejercicios de la guía anterior y asigne el nombre a cada uno de los siguientes compuestos:
a. AlCl3
b. HgO
c. Fe2O3
d. Cu2O
e. PbS2
f. CaI2
g. NCI3
2. Complete los siguientes cuadros e indique el número de cada átomo en los reactivos y en los productos para las
ecuaciones a y b:
a.
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Reactivos Productos
Átomos de Al
Átomos de O
Átomos de H
Átomos de S
b.
P + O2 → P2O3
Reactivos Productos
Átomos de P
Átomos de O

6. 3. Justifique si cada una de las siguientes ecuaciones está balanceada o no:
a. S(s) + O2(g) SO3(g)
b. 2Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s)
c. 2NaOH(s) + H2SO4(ac) Na2SO4(ac) + H2O(l)
d. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
e. PCl3(s) + Cl2(g) PCl5(s)
4. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones:
a. N2(g) + O2(g) NO(g)
b. HgO(s) Hg(l) + O2(g)
c. Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
d. Na(s) + Cl2(g) NaCl(s)
e. Cu2O(s) + O2(g) CuO(s)
f. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
g. 2KClO3(s) 2KCl(s) + O2(g)
h. Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)