h2o

1. H2O, mucho más que
una fórmula química
Interactivo:
Los estados del agua
¿Por qué la sal está disuelta en los mares?
Cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y
dos de hidrógeno. Esta estructura le confiere unas características
muy especiales.
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Prácticamente, no es posible la existencia de vida tal como la
concebimos sin la presencia de agua. Esta maravillosa y sorprendente sustancia,
de hecho, ocupa el 70% de la superficie del planeta y suele estar presente en
mayor proporción en el cuerpo de los seres vivos. El agua es inodora, insípida e
incolora, y en la naturaleza se la encuentra en los estados sólido, líquido y

2. gaseoso. Sus moléculas se forman gracias a la asociación de dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno. Gracias a su poderosa fuerza electromagnética, los
átomos de oxígeno logran atraer al único electrón de cada una de los dos átomos
de hidrógeno. Al hacerlo se generan zonas con densidad de carga positiva sobre
el átomo de hidrógeno, y una densidad de carga negativa sobre el átomo de
oxígeno. Estas cargas y extraordinaria polaridad permite a las moléculas de agua
unirse con otras formando los llamados puentes de hidrógeno. La cohesión o
fuerza de atracción intermolecular es la propiedad que hace posible la
formación de cuerpos de agua a partir de la adhesión de moléculas de agua, y la
que los mantiene en estado líquido a temperaturas no extremas.
EL DISOLVENTE UNIVERSAL
Precisamente esa capacidad para enlazar con otras sustancias a través de los
puentes de hidrógeno es la que otorga al agua una de sus principales
características: la facultad de disolver buena parte de los compuestos líquidos,
sólidos y gaseosos conocidos. Gracias a ello se pueden desarrollar muchas de
las funciones metabólicas de los seres vivos, aunque esta característica también
la hace muy vulnerable frente a la contaminación