Definición del agua.

1. Realizado por : Luis Guaman.

2. El agua es una sustancia cuyas moléculas están
compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.

3. El agua trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color). Es el
componente que aparece con mayor abundancia en la superficie terrestre(Cubre el 71% de la
corteza de la tierra)
El agua mineral, como su nombre lo indica, contiene minerales y otras sustancias disueltas, de
modo tal que se le agregue un valor Terapéutico o se altera el sabor.

4.  Estas propiedades son consecuencia de su
estructura molecular.
 La estructura de la molécula de agua está
dada por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno que se mantienen unidos
por enlaces covalentes.
 Los puentes de hidrógeno determinan muchas
propiedades del agua. Entre ellas están:
 Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas
entre si las moléculas, el agua tiene una gran
cohesión.
 Tensión superficial: es una propiedad unida a la
cohesión, las moléculas al mantenerse unidas
generan una alta tensión superficial.
 Calor específico: pasa del estado solidó al líquido a
una temperatura de 0°C en condiciones estándar,
esto es vaporización y pasa de líquido a gaseoso a
los 100°C a este cambio de fase es fusión. Esto se
debe a que es muy difícil romper los puente
hidrogeno presentes en fase liquida.
 Capilaridad: el la adhesión de las moléculas de agua
a las superficies.
 Imbibición: el desplazamiento de un fluido viscoso
por otro fluido inmiscible con este.

5. El agua esta formada por dos átomos de
hidrogeno y una de oxigeno que están
unidos por dos enlazantes covalentes.
Existen enlaces menores que no participan
en el comportamiento de electrones esto
son dos pares llamados pares no
enlazantes.

6. El agua tiene propiedades inusualmente críticas para la
vida: es un buen disolvente y tiene alta tensión
superficial.
 El agua es una molécula polar porque presenta
polaridad eléctrica, con un exceso de carga
negativa junto al oxígeno compensada por otra
positiva repartida entre los dos átomos de
hidrógeno; los dos enlaces entre hidrógeno y
oxígeno no ocupan una posición simétrica, sino que
forman un ángulo de 104º 45′.
 El agua es un buen disolvente y disuelve muchas
sustancias, como las diferentes sales y azúcares, y
facilita las reacciones químicas lo que contribuye a
la complejidad del metabolismo. Algunas
sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el
agua, incluyendo aceites y otras sustancias
hidrofobias. Membranas celulares compuestas de
lípidos y proteínas, toman ventaja de esta
propiedad para controlar las interacciones entre sus
contenidos y químicos externos. Esto se facilita en
parte por la tensión superficial del agua.
Enlances Intermoleculares
 Al estar el agua en estado sólido,
todas las moléculas se encuentran
unidas mediante un enlace de
hidrógeno, que es un enlace
intermolecular y forma una estructura
parecida a un panal de abejas, lo que
explica que el agua sea menos densa
en estado sólido que en el estado
líquido. La energía cinética de las
moléculas es muy baja, es decir que
las moléculas están casi inmóviles. Una
de las peculiaridades del agua es que
al congelarse tiende a expandirse y
disminuir su densidad.

7. Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está
unido covalentemente, a una átomo electronegativo. La
estructura del agua favorece las interacciones para
formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es
perpendicular entre las moléculas participantes, además,
es favorecido por que cada protón unido a un Oxígeno
muy electronegativo encuentra un electrón no
compartido con el que interactúa uno a uno. De lo
anterior se concluye que cada átomo d Oxígeno en el
agua interacciona con 4 protones, dos de ellos
unidos covalentemente y dos a través de puentes de
Hidrógeno.
El puente de hidrógeno es un enlace que
se establece entre moléculas capaces de
generar cargas parciales. El agua, es la
sustancia en donde los puentes de
hidrógeno son más efectivos, en su
molécula, los electrones que intervienen
en sus enlaces, están más cerca del
oxígeno que de los hidrógenos y por
esto se generan dos cargas parciales
negativas en el extremo donde está el
oxígeno y dos cargas parciales positivas
en el extremo donde se encuentran los
hidrógenos.

9. Bibliografía
http://es.slideshare.net/ginateresa/estructura-del-
agua-5881285
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/pu
te%20de%20hidrogeno.html
https://www.google.com.ec/webhp?sourceid=chrome-
instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-
8#q=puentes%20de%20hidrogeno%20en%20el%20agu
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