3. OBJETIVO GENERAL
 Analizar y interpretar en que consiste el modelo
atómico de Dalton

4. OBJETIVO ESPECIFICO
 Que los alumnos de primer año de
bachillerato comprendan sobre el modelo
atómico de Dalton

5. MATERIA

6. TEMA

7. DESAROLLO
 El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John
Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
 El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o
más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar
monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para
formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun
existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser
explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes
elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de
la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una
serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
 Postulados de Dalton
 Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.

8. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los
elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico
relativo.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se
pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca
cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones.
Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de
oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de
hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por
ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de
oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de
carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de

9. MODELO ATOMICO DE DALTON

10. CONCLUCION
Yo entendí de que el modelo atómico de
Dalton es muy importante para nosotros.
El dijo que los átomos eran como una
esfera solida e indivisible de distintos
pesos y tamaños que se conviertan entre
si para formar moléculas.