Modelos atomicos

1. Modeloatómicode Dalton

2. El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases
científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el lo
denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos.

3. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de
las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes.

4. Postulados de John Dalton

5.  La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
 Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen
en ninguna reacción química, y nunca cambian.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma
masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son
iguales.
 Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por
ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de
hidrógeno.

6.  Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por
ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y
formar moléculas de agua.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un
átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono
(CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman
dióxido de carbono (CO2)

7. Éxitos del modelo
 El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se
combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
 Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de
sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más
bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
 En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del
siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria. Varios átomos y moléculas
representados en A New System
of Chemical Philosophy (1808)
de John Dalton.

8. Modelo atómico de
Thomson

9. El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue
propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson,
descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por
partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni
eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a
estas partículas les dio el nombre de electrones.

10. El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de rayos
catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas,
llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los
átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. Un tubo catódico era
un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía
un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de
que los átomos son divisibles.
Gracias a estos experimentos también pudo estudiar la relación de masa
entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo del tubo catódico.
Llegó así a imaginar que los átomos se componían de éstas partículas
bautizadas como corpúsculos dentro de un lago lleno de cargas positivas.

11. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un budín. A
partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del
budín de pasas".
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba
como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños
gránulos.

12. Esta estructura explicaba que la materia era neutra
eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la
carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas
negativas se encontraban algunas veces uniformemente
distribuidas entorno al núcleo, y en otros casos se usaba el
ejemplo de nube positiva de carga. Gracias a este descubrimiento
Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906.

13. Bibliografía
 Picado, Ana Beatriz; Álvarez Milton. (2008) Química I. Editor EUNED. p. 108.
 Burn, Ralph A. (2002). Pearson, ed. Fundamentos de química. p. 117.