1. EQUILIBRIO
ACIDO BASE
Lic. Mariela Terceros Suárez

2. INTRODUCCIÓN
 El ser humano es un permanente
productor de ácidos como resultado de
los procesos metabólicos que se
producen en el organismo, pero a pesar
de esto el PH se mantiene constante
gracias a los diferentes sistemas de
regulación que existen en el organismo.

3.  En 1887 Arrenius propuso un concepto en el que la
característica de los ácidos, en una solución
acuosa, era la presencia de iones H+ y el de las
bases era el OH+. La interacción de un ácido con
una base daría como resultado la formación de
una sal y agua.

4. EQUILIBRIO ACIDO BASE

5.  La tendencia normal del organismo es hacia la
acidosis, debido a la continua producción de
ácido carbónico y de otros ácidos, productos del
metabolismo celular. Por tanto para que el pH
sanguíneo se mantenga dentro de los límites
normales permisibles, se requiere la participación
de tres sistemas.
a.- Amortiguadores químicos
b.- Mecanismos de regulación respiratoria
c.- Los riñones que eliminan ácidos y bases.

6. PH NORMAL

7.  Una de las consideraciones más importantes en la
terapia hidroelectrolítica es el equilibrio o balance
ácido-base. Que una solución sea ácida o alcalina
depende de la concentración de iones hidrógeno (H+).
Si la concentración de iones hidrógeno está
aumentada, la solución se vuelve más ácida; si la
concentración está disminuida, se vuelve más alcalina.
La cantidad de hidrógeno ionizado en la solución está
indicada por el concepto de pH. En el laboratorio, una
solución con un pH de 7 es neutra, ya que a esa
concentración el número de iones hidrógeno está
equilibrado por el número de iones hidróxido presentes.
A medida que la concentración de Ion hidrógeno
cae, el valor del pH se eleva. En otras palabras, una
solución ácida tiene un valor de pH inferior a 7 y una
solución alcalina tiene un valor de pH mayor que 7.

8. SISTEMA BUFFER
 Un BUFFER es un sistema formado por un
ácido débil y una sal fuerte de dicho
ácido, que funciona como base. En los
líquidos corporales, tanto extra como
intracelulares, existen buffers cuya misión es
amortiguar, es decir, disminuir los cambios de
acidez de una solución cuando a ésta se le
añade un ácido o un álcali y conseguir, por
lo tanto, que el pH de la solución cambie lo
menos posible; su efecto es prácticamente
inmediato.

9. SISTEMA BUFFER

10. SISTEMA BUFFER
 Los buffers más importantes de l
organismo son los siguientes:
 El Bicarbonato
 La Hemoglobina
 Las Proteínas plasmáticas
 Una solución buffer es aquella que tiende
a absorber el exceso de iones hidrógeno
o a liberarlos según necesidad.