Un trabajo resumido acerca del pH

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FOILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA INORGÁNICA
TEMA: EL PH
INTEGRANTES:
• GRANDA PAMELA
• PACHACAMA LESLY
• YEPEZ DIEGO DAVID

2. PH
PH= potencial hidrógeno o potencial
de hidrogeniones.
El pH es una medida
de acidez o alcalinidad de
una disolución o sustancia.

3. HISTORIA
categorizar las soluciones como ácidas o
alcalinas
Invento la de la escala de pH y una
formula para medir la acidez

4. FÓRMULA
La fórmula para medir
el PH es logarítmica no
lineal
Cada nivel del pH por
debajo de 7 es 10 veces
más ácido que el nivel
que está encima de él
Cada nivel de pH por
encima de 7 es 10 veces
más alcalino que aquel
que está por debajo.

5. PARA QUE SIRVE EL PH
Sirve para aplicar en una escala de pH
que ofrece una medida sobre lo ácida o
alcalina que es una solución, lo que está
determinado por su concentración de
iones de hidrógeno. La escala de pH va
desde cero hasta 14.

6. EL PH ES
APLICADO EN:
Ácidos
Los ácidos tienen más iones de hidrógeno que las
soluciones alcalinas o neutrales, también tienen
un sabor agrio y tienen fuertes reacciones con los
metales.
Alcalinos
Los alcalinos tienen menos iones que las
soluciones neutrales o ácidas. Estos
tienden a sentirse resbaladizos y por lo
general tienen un sabor amargo.

7. EJEMPLOS ÁCIDOS:
Lluvia ácida
Jugo de limón
Ácidos de baterías
Café

8. EJEMPLOS BASES:
Leche de magnesia Lejía o cloro

9. IMPORTANCIA EN LA AGRICULTURA
suelo ácido (pH de 4,8 a 5,4)
Suelo neutro (pH de 6 8)
sustancias nutritivas
acidez
basicidad

10. suelo ácido
cal viva, CaO
cal apagada, Ca (OH2)
la caliza pulverizada, CaCO3
suelo neutro
lechada de cal (suspensión
de Ca (OH2) en agua)
guarapo
ácido

11. IMPORTANCIA EN LA CONFITERÍA
los acidulantes y reguladores de pH
cantidades muy pequeñas
modificar la acidez o
alcalinidad de un alimento

12. • Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa
necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que
ocurran otras reacciones no deseadas.
• Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer, son
aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al
añadir ácidos o bases fuertes.

13. Es un sistema que tiende a mantener el pH casi
constante cuando se agregan pequeñas
cantidades de ácidos (H+) ó bases (OH-).

14. • Una solución amortiguadora reduce el
impacto de los cambios drásticos de H+ y OH-
Se prepara con un ÁCIDO DÉBIL y una SAL del
mismo ÁCIDO o empleando una BASE DÉBIL y
una SAL de la misma BASE. La solución
amortiguadora contiene especies que van a
reaccionar con los iones H+ y OH- agregados.

15. • Buffer ácido: Formado por un ácido débil y su
sal. Ejemplo: CH3COOH/CH3COONa
• Buffer básico: Formado por una base débil y
su sal. Ejemplo: NH3 /NH4Cl

16. Son muy importantes, ya que ayudan a mantener las
condiciones favorables para los distintos procesos
que debe llevar a cabo el organismo para funcionar
correctamente.
Si el pH no se encuentra en el estado ideal para los
diferentes procesos puede afectar el normal
transcurso de las reacciones, como las enzimáticas
por ejemplo. Esto ocasionaría graves daños al
organismo y sería muy peligroso para la salud

17. De acción extracelular:
• Sistema Amortiguador del Bicarbonato.
Gran importancia en la regulación del pH en
la sangre
• Sistema amortiguador del fosfato
Regulador de pH en líquidos intracelulares,
y en los líquidos tubulares de los riñones

18. • Sistema amortiguador de las proteínas
Uno de los más importantes para la sangre y los
tejidos. Su poder amortiguador proviene de los
grupos disociables de los aminoácidos que las
forman.
Sin embargo, el pKa de los grupos carboxilos y de
los grupos aminos se alejan bastante del pH de la
mayoría de los líquidos corporales, por lo que
contribuye en la regulación intracelular .
Histidina, aparte de la hemoglobina, el único con
capacidad reguladora importante en los líquidos
corporales

19. Función e Importancia Biológica
• En los organismos vivos, las células deben
mantener un pH casi constante para la acción
enzimática y metabólica.
Los fluidos intracelulares y extracelulares
contienen pares conjugados ácido-base que
actúan como buffer. Buffer Intracelular más
importante: H2PO4 - / HPO4 -2 Buffer
Sanguíneo más importante: H2CO3 / HCO3 -

20. Otros sistemas que ayudan a
mantener el pH sanguíneo son
• H2PO4 - / HPO4 -2
• Proteínas
• Ácidos Nucleicos
• Coenzimas
• Metabolitos intermediarios
• Algunos poseen grupos funcionales que son ácidos o
bases débiles, por consiguiente, ejercen influencia en
el pH intracelular y éste afecta la estructura y el
comportamiento de tales moléculas.
• El pH sanguíneo 7.35 -7.45 pH sanguíneo 7.35 -7.45
Acidosis pH debajo de 7.35 Alcalosis pH arriba de 7.45