1. Gases

7. Elementos que existen como gases a 25 0 C y 1 atmósfera

8. 5.1 www.youtube.com/watch?v=am2tA2oyYII

12. Unidades de presión 1 pascal (Pa) = 1 N/m 2 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa presión = Barometro fuerza Area

13. como P (h) aumenta V decrece En a) la presión es la atmosférica. La presión ejercida por el gas aumenta desde a) hasta d), a medida que se agrega mercurio y el volumen del gas disminuye como lo predice la Ley de Boyle.

15. P  1/ V P x V = constante P 1 x V 1 = P 2 x V 2 Ley de Boyle Temperatura constante

16. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mm de Hg. Calcule la presión del gas en mm de Hg si el volumen se reduce a 154 mL a temperatura constante. P 1 x V 1 = P 2 x V 2 P 1 = 726 mmHg V 1 = 946 mL P 2 = ? V 2 = 154 mL P 2 = = 4.460 mmHg P 1 x V 1 V 2 726 mmHg x 946 mL 154 mL =

17. T aumenta V aumenta

18. Ley de Charles y Gay Lussac Cuando las transformaciones de los gases se producen con variación de temperatura se pueden considerar dos situaciones diferentes: Ley de Charles: Transformación a presión constante P = cte A condiciones 1 y 2 V 1 = k T 1 , V 2 = k T 2 , Por lo tanto

19. http://es.wikipedia.org/wiki/Sección_cónica http://en.wikipedia.org/wiki/Conic_section http://mathdl.maa.org/mathDL/46/?pa=content&sa=viewDocument&nodeId=196&bodyId=201

21. Folium de Descartes .

22. Bruja de Agnessi

25. http:// en.wikipedia.org / wiki / Topographic_map

28. Ley de Gay Lussac. Transformación a volumen constante. V = cte o bien, Esta ley permite predecir como se verá afectada la presión de un gas, manteniendo el volumen constante, bajo un cambio de temperatura o viceversa.

29. Variación del volumen de un gas con la temperatura a presión constante V  T V = constante x T V 1 / T 1 = V 2 / T 2 T (K) = t ( 0 C) + 273,15 Ley de Charles y Gay-Lussac Temperatura puede ser en Kelvin

30. Una muestra de monóxido de carbono gaseoso ocupa 3,20 l a 125 °C. Calcular la temperatura a la que el gas ocupará un volumen de 1,54 l, si la presión se mantiene constante. V 1 = 3,20 l T 1 = 398,15 K V 2 = 1,54 l T 2 = ? T 2 = = 192 K V 1 / T 1 = V 2 / T 2 V 2 x T 1 V 1 1,54 L x 398,15 K 3,20 L =

31. Ley de Avogadro V  número of moles ( n ) V = constante x n V 1 / n 1 = V 2 / n 2 5.3 Temperatura constante Presión constante

32. La reación de gas amoníaco con oxígeno forma óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtendrán desde un volumen de amoníaco a la misma temperatura y presión? A T y P constantes 5.3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 1 mol NH 3 1 mol NO 1 volumen NH 3 1 volumen NO

33. Ecuación de los gases ideales Ley de Charles: V  T  (a n y P constantes) Ley de Avogadro: V  n  (a P y T constantes) R es la constante de los gases PV = nRT Ley de Boyle: V  (a n y T constantes) 1 P V  nT P V = constante x = R nT P nT P

35. Se han explicado las leyes de los gases ideales de Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac y luego se ha dicho que hay una ecuación general que engloba a las tres. Preocupado por no ser capaz de memorizarlas y temiendo enredarse con los nombres y los enunciados, alguien protesta por qué no basta con aprenderse solamente la última de ellas. ¿Tiene sentido su pregunta? La respuesta no es sencilla.

36. http:// en.wikipedia.org / wiki / Ideal_gas_law

37. PV = nRT R = 0,082057 L • atm / (mol • K) Las condiciones de 0 0 C y 1 atm son llamadas standard o estándar de temperatura y presión (STP). Experimentos muestran que a STP, 1 mol de un gas ideal ocupa 22,414 L. R = PV nT = (1 atm)(22,414 L) (1 mol)(273,15 K)

38. ¿Cuál es el volumen (en L) que ocupan 49,8 g de HCl a STP? PV = nRT T = 0 0 C = 273,15 K P = 1 atm V = 30,6 L V = nRT P n = 49,8 g x 1 mol HCl 36,45 g HCl = 1,37 mol V = 1 atm 1.37 mol x 0.0821 x 273,15 K L • atm mol • K

40. Argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la evaporización del filamento. Un cierto foco que contiene Argón a 1,20 atm y 18 oC se calienta a 85 oC a volumen constante. ¿Cuál es la presión final del Argón (en atm)? PV = nRT n, V y R son constantes = constante = 1,48 atm nR V = P T P 1 T 1 P 2 T 2 = P 1 = 1,20 atm T 1 = 291 K P 2 = ? T 2 = 358 K P 2 = P 1 x T 2 T 1 = 1,20 atm x 358 K 291 K

41. Estados de la materia: 7 + …

42. Un típico diagrama de fase . La línea de puntos muestra el comportamiento anómalo del agua. La línea verde marca el punto de congelación y la línea azul el punto de ebullición . Se muestra cómo varían con la presión.

43. Un trozo de argón helado que se funde rápidamente muestra simultáneamente las transiciones de sólido a líquido a gas. Dióxido de carbono crea una neblina cuando se enfría de temperatura súpercritica a crítica

44. Diagrama de fase de temperatura versus entropía específica para agua/vapor. En el área bajo el domo rojo, el agua líquida y vapor coexisten en equilibrio. El punto crítico es al tope del domo. El agua líquido está a la izquierda del domo. Vapor está a la derecha del domo. Las curvas o líneas azules son isobaras mostrando presión constante . Las curvas o líneas verdes son isocoros mostrando volumen específico constante . Las curvas rojas muestran cantidad constante.

45. Cálculos de densidad d = m es la masa del gas en g M es la masa molar del gas Masa molar ( M ) de una sustancia gaseosa M = d es la densidad del gas en g/L m V = P M RT dRT P

46. Estequiometría de los gases ¿Cuál es el volumen de CO 2 producido a 37 0 C y 1 atm cuando 5,60 g de glucosa son utilizados en la reacción: C 6 H 12 O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) 6CO 2 ( g ) + 6H 2 O ( l )?

47. Estequiometría de los gases 5,60 g C 6 H 12 O 6 = 0,187 mol CO 2 V = = 4,76 L ¿Cuál es el volumen de CO 2 producido a 37 0 C y 1 atm cuando 5,60 g de glucosa son utilizados en la reacción: C 6 H 12 O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) 6CO 2 ( g ) + 6H 2 O ( l )? g C 6 H 12 O 6 mol C 6 H 12 O 6 mol CO 2 V CO 2 1 mol C 6 H 12 O 6 180 g C 6 H 12 O 6 x 6 mol CO 2 1 mol C 6 H 12 O 6 x nRT P 0,187 mol x 0.0821 x 310,15 K L • atm mol • K 1.00 atm =

48. Ley de Presiones Parciales de Dalton Puede enunciarse como sigue: la presión total en una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla. Presión parcial = presión que ejerce un gas como si estuviera solo, en el mismo recipiente de la mezcla y a la misma temperatura. Considerando los gases 1, 2, 3: P T = P 1 + P 2 + P 3

49. Por lo tanto

50. Ley de Dalton de las presiones parciales V y T son constantes P 1 P 2 P total = P 1 + P 2

51. Recolección de un gas sobre agua Una muestra de 2,55 g de nitrito de amonio (NH 4 NO 2 ) se calienta en un tubo de ensayo tal y como lo indica la figura. Se espera que NH 4 NO 2 se descomponga de acuerdo con la siguiente ecuación: NH 4 NO 2 (g)  N 2 (g) + 2 H 2 O(g). Si se descompone de esta forma, ¿qué volumen de N 2 debe recogerse si la temperatura es de 26.0°C y la presión barométrica es de 745 mm Hg? La presión parcial de agua (presión de vapor) a 26,0°C es 25,0 mmHg.

55. Gases y líquidos

57. Diagrama de fases