1. Química y medio ambiente.

2. EFECTO INVERNADERO.
 Efecto natural producido por ciertos gases
existentes en la atomósfera.
 Los causante fundamental de este efecto es el
CO2, aunque también en menor medida otros
gases como el metano.
 Es un efecto natural y beneficioso para la vida .
 Puede ocurrir que este fenómeno se vea
alterado por un desequilibrio en la emisión de
estos gases.

3. EFECTO INVERNADERO.
 La cantidad de CO2 emitido a la atmósfera se ha
visto incrementada a lo largo del siglo XX por
efecto de las combustiones masivas .
 Combustiones de grandes industrias,
calefacciones de carbón en paises
industrializados . Poluciones de vehículos
particulares e industriales etc…
 Este CO2 se va acumulando en la atmósfera .

4. EFECTO INVERNADERO.
 Cuando la radiación solar
llega a la tierra penetra
con cierta intensidad.
 Parte de esta radiación es
absorbida por la tierra y
el resto es emitida de
vuelta a la atmósfera.
 Escapando la radiación al
exterior de dicha
atmósfera.

5. EFECTO INVERNADERO.
 Cuando el CO2 se acumula en
la atmósfera ,este impide que
la radiación solar emitida por
la tierra salga al exterior.
 La radiación solar se acumula
en la superficie.
 Provocándose una
acumulación de calor en la
tierra.
 VER VÍDEO.

6. EFECTO
INVERNADERO:Consecuencias.
 Aumento de la temperatura global del
planeta.
 Fusión de los casquetes polares ,con
inhundaciones de zonas costeras.
 Cambios climáticos : lluvias.
 Aumento de incendios forestales.

7. LLUVIA ÁCIDA.
 Las industrias emiten a la atmófera en
ciertas combustiones gases .
 Gases como el dóxido de azufre (SO2)
, óxidos de nitrógeno (NOx).
 Estos óxidos van a parar a la atmósfera.
 Allí reaccionan con el agua de la atmófera
según las siguientes reacciones.

8. LLUVIA ÁCIDA.
SO3 H2SO4
SO2 + H 2O ácidos
NO2 HNO3
NO3

9. LLUVIA ÁCIDA: Consecuencias.
 A raiz de la revolución industrial la emisión de estos
gases genera lluvia ácida ,no solo en zonas de gran
producción ,sino incluso en zonas bastante alejadas de
estos núcleos.
 Esto es debido al gran poder de expansión de los gases
y al dinamismo (movilidad) de la atmósfera.
 Esta lluvia afecta directamente a la flora sobre la que
precipita.
 Afecta a la fauna y flora de rios y lagos al acidificarse
sus aguas.
 A las construcciones ,debido al ataque de los ácidos
sobre los materiales .

10. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE
OZONO.
 El ozono (O3), es un componente tóxico pero
que es fundamental para la existencia de vida
en la tierra.
 EL ozono se encuentra en la estratosfera .
Formando la capa de ozono.Se unos 20 a 30
kilómetros del nivel del mar.
 Es de vital importancia ,ya que absorbe gran
parte de la radiación ultavioleta del sol , que es
nociva para la piel.

11. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE
OZONO.
 El ozono es destruido mediante una reacción
química, por unos compuestos llamados
CLOROFLUOROCARBONOS (CFCs).
 Lo CFCs contienen cloro que son los átomos
que destruyen directamente las moléculas de
ozono.
 Son gases inestables que se descomponen
por acción de la radiación UV desprendiendo
el cloro.

12. ¿Cómo se destruye el ozono?
 Es el cloro de los CFCs los causantes de esta
descomposición del O3.
 Algunas reacciones causantes del proceso son
las siguientes:
Cl + O3 ClO + O2
O2 RUV O+O
ClO + O Cl + O2
se libera el cloro que vuelve a destruir más moléculas de ozono

13. ¿Cómo se destruye el ozono?
 Se calcula que un átomo de cloro puede
destruir hasta 100000 moléculas de ozono.
 El cloro no existía en la atmósfera de
forma natural ,pero aumentó
considerablemente en las últimas décadas.
 La producción media de CFCs en el mundo
es de 0.17 Kg por persona y año.

14. Agujero de ozono:Consecuencias
 Si el ozono disminuye llegará a al tierra más
radiación ultravioleta, procedente del sol.
 La radiación provoca un aumento de casos de
cáncer de piel.
 Puede atacar al sistema inmunológico humano.
 Efectos negativos sobre la vista, aumentando los
casos de cataratas.
 Efectos negativos sobre la cadena alimenticia al
atacar directamente esta radiación al fitoplacton.