1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
ALUMNA: Mayra HermidaCURSO:10
ENFERMERIA “B”
DOCENTE:Bioq. Carlos García FECHA: 23-08-2013
REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO –BASICO
En la regulación acido-básica este protege al organismo de los cambios producidos durante el
metabolismo y sostiene el pH de manera constante entre
7.35 y 7.45. En el lenguaje clínico se toman como
sustancias “básicas” los cationes, iones de carga positiva
como Na+
, K+
, Ca2+
, y Mg2+
-, por el contrario se
consideran iones “ácidos” al Cl--
, HCO3
_
, proteína--
, etc.
Su explicación se deriva del siguiente hecho: los líquidos
orgánicos sostienen una reacción aproximadamente neutra
en el organismo, este ácido se disocia y se desaparece al
ser captado por diversas sustancias formando agua o
alguna otra molécula que no se disocia y como resultado
final es que el líquido no modifica su concentración de hidrogeniones, ósea su pH sucediendo
únicamente el aumento concentrado de anión original del ácido sea de tipo orgánico (Piruvato,
láctico) o inorgánicocomo(Cl--
, SO4
2--
). En estos términos la “base” más importante de los
líquidos orgánico es el Na que forma parte de los cationes presentes.
La mayor parte de las sustancias degradadas en el organismo tienden a la producción de CO2 y al
combinarse con el agua (H2O) produce ácido carbónico en cantidades que alcanzan cifras de 20 o
más moles de ácido. Gran número de alimentos como cereales, carne, huevos, etc. liberan
residuos ricos en cloruros, Cl--
, fosfatos, PO4
3
, y sulfatos, SO4
2
. Los alimentos acidificantes son
los que contienen radicales ”ácidos” en forma de sales potásica o sódica; al degradarse por

2. completo la parte orgánica termina por formar CO2 y H2O liberándose cationes correspondientes
los cuales son cationes “básicas” o “alcalinas” y por extensión estos alimentos se llaman
“alcalinizante”. Las verduras, frutas disminuyen la acidez de la orina y la alcalinizan.
Reserva alcalina.-se aplica a menudo a la cantidad de “base” o “álcali” como Na+
que
neutraliza al HCO3 que puede ser excretada o trasladarse al interior de la célula. Por esta
razón se le llama a veces “base disponible” o “reserva alcalina”.
Mecanismo de Regulación del Equilibrio Acido-Base.-la regulación del pH de los líquidos
del organismo, consiste en lograr la desaparición de los H+
sobrantes o reponer los faltantes
y para esto se cuenta con la presencia de sistemas amortiguadores, siendo el de H2CO3/HCO3
el más efectivo probablemente. El sistema plasmático no es el único presente en el
organismo, las proteínas del plasma, la hemoglobina del glóbulo rojo, los fosfatos, las
proteínas y el bicarbonato intracelulares intervienen también en los procesos de
neutralización. Cada uno interviene de manera sistemática en la regulación del equilibrio
acido-básico.
Regulación del pH por Intercambio Iónico.- este mecanismo ejemplifica de manera
característica los casos de intercambio de iones. Por ejemplo, un aumento de CO2 en el
plasma produce elevación de H2CO3 y tendencia a la acidez. En el musculo y en los huesos
una gran cantidad de H+
de los líquidos se intercambian con cationes del tipo del Na+
, K+
y
Ca+
. De la misma manera en determinadas condiciones, los H+
salen del hueso y los músculos
a cambio de cationes para combinarse con el exceso de HCO3. Elefecto opuesto se encuentra
en casos de exceso de H+
; este entra a la célula junto con K+
a cambio de Na+
que sale de ellas
y se equilibra con el HCO3 proveniente del H2CO3 del cual se formó el H+.
La regulación
respiratoria del pH depende, en principio, del funcionamiento del par amortiguador HCO3
--
/H2CO3.
Mecanismos Renales de Regulación del PH.-los riñones son los reguladores más eficientes
del equilibrio acido-básico en vista que permiten la eliminación de los ácidos fijos. La orina
de un sujeto normal con una dieta normal, es acida y su pH habitual es de 6.0; el filtrado
glomerular tiene pH7.4. La disminución de pH, ósea el aumento de H+
implica la cantidad de
H+
que se elimina por el riñón.La excreción de orina acida se logra por la adición de

3. H+
eliminada por las células de los túbulos renales. Muy diferente cuando existe un caso de
aumento en la alcalinidad, a nivel renal se produce una situación inversa a la descrita
(disminuye la excreción tubular de H+)
.
Excreción de Amoniaco.- este mecanismo representa el interés adicional de permitir la
excreción de los aniones de los ácidos minerales, como el clorhídrico y otros, que se exceden
por perdidas de líquidos alcalinos en algunas patologías, sucediendo lo mismo con la
eliminación de aniones de ácidos orgánicos, como el B-hidroxibutirico, acetoacético, etc. ya
que después de acidificarse la orina, el anión del ácido se elimina en forma de sal amónica y
se gane otro Na+
aparte del ganado por la simple acidificación.
Alteraciones del Equilibrio Acido-Básico.- se reconocen cuatro grandes alteraciones del
equilibrio acido-básico que habitualmente se estudian por separado, estas cuatro formas se
dividen en acidosis y las alcalosis. Además se subdividen en respiratorias y las metabólicas.
Acidosis respiratoria.- es la hipoventilacion de cualquier naturaleza, especialmente en el
enfisema, la fibrosis pulmonar y las enfermedades cardiopulmonares, también se da por
intoxicación con drogas afectando al sistema nervioso, etc. Produce una eliminación
defectuosa de CO2 causando un aumento de su tensión parcial, poniendo en juego los
mecanismos compensadores.
Alcalosis respiratoria.- se debe a la hiperventilación que causa un aumento de la salida de
CO2 por vía pulmonar, se observa comúnmente al principio de enfermedades pulmonares y
cardiopulmonares, cuando existe mala oxigenación. Tambien se da a consecuencia de
excitaciones nerviosas en especial en mujeres con hiperventilación.
Acidosis metabólica.- es la perdida de HCO3 y la acumulación de distintos ácidos. En la
acidosis metabólica es común encontrar cifras de 10 y hasta 5m Eq. /1. De HCO3
—
con pH de
7.2 y 7.1. Otro caso de acidosis metabólica se debe a perdida de HCO3
--, por
un defecto de
absorción, debido a insuficiencia renal. El mecanismo de compensación consiste en ayudar a
la salida de CO2 y el ajuste del pH a las cifras normales.
Alcalosis metabólicas.-es cuando existe un aumento en la concentración de HCO3 y se
presenta un desequilibrio que tiende a elevar el pH. Generalmente se debe a la administración
de bicarbonato de sodio, a la perdida de cloruro (sucede con el vómito), los lavados gástricos,
excreción excesiva de ácido por la orina o a pérdidas de H+
del líquido extracelular que pasa

4. hacia las células en caso de déficit de K+
. El aumento de pH sanguíneo observado en la
alcalosis metabólica deprime y disminuye la ventilación con lo que cuenta la PCO2. En sangre
y por tanto, la concentración de H2CO3. El catión más abundante en el plasma y el que
acompaña con más facilidad al HCO3
—
es el Na+
.
BIBLIOGRAFIA
Libro de Bioquímica 3ra
edición de Lagura y Piña paginas 615-631
AUTORIA
Mayra Hermida