Este documento resume los conceptos clave relacionados con el equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica los cuatro mecanismos principales que mantienen este equilibrio: los sistemas amortiguadores, el sistema pulmonar, los riñones y la sangre. También describe los cuatro tipos primarios de trastornos ácido-básicos y los factores que pueden influir en el pH.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTINFACULTAD CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE ENFERMERIAGrupo : nº 02CURSO : salud del adulto y anciano iDocente : LIC. ENF. Luz karen quintanilla moralesalumnos : Acuña Tello LorenaCachiqueBardàlezGiubell P.Campos PenachiLeydi c. Facundo Cunia Gisela M.Juep Meléndez Vanessa Navarro Chota Rita D Suárez Silva María J tarapoto –peru 2010

2. DESEQUILIBRIO ÁCIDO - BÁSICO

3. INTRODUCCIÓNLos procesos metabólicos intracelulares producen ácidos, es decir, sustancias capaces de liberar iones H+, por oxidación de los hidratos de carbono y las grasas; si es completa da lugar a ácido carbónico (C03H2) y si es incompleta, a ácidos orgánicos, como pirúvico, láctico, acetoacético, betahidroxibutirico, etcétera; también a expensas de los compuestos orgánicos de las proteínas (a partir del fósforo y el azufre que contienen), se forman ácidos. De igual manera, se forman sustancias capaces de aceptar iones H +, llamadas bases, de lo que resulta la existencia de un justo equilibrio entre la producción de unos (ácidos) y otras (bases), lo que permite un estado normal de neutralidad de los líquidos corporales.

4. DESEQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICO

5. Se conserva por 4 mecanismos:CONTROL ÁCIDO – BÁSICO

6. FISIOLOGÍAEn casi todas las reacciones metabólicas del organismo se desprenden ácidos, de forma que se produce una carga ácida de unos 80 mEq/L/día de ácidos no volátiles.De esta forma nuestro organismo se encuentra en una continua producción de ácidos, unos 15.000 mmol de dióxido de carbono (CO2) que pueden generar ácido carbónico (H2CO3), al combinarse con agua, para lo cual ha generado un sistema capaz de neutralizar esta profusa carga ácida, para esto se utilizan los mecanismos amortiguadores, también llamados tampones, que mantienen el pH sanguíneo es sus estrechos márgenes, a pesar de la ganancia ácida diaria. De esta forma un tampón es una sustancia que mantiene el pH de una solución en un nivel estable o con un cambio mínimo a pesar de que le agregue a la misma un ácido, que de otro modo alteraría sustancialmente el pH. Los tampones están presentes en todos los líquidos corporales y actúan de inmediato (en cuestión de 1 seg.) si se produce una anomalía del pH. Se combinan con el exceso de ácidos o de bases para formar sustancias que no afecten al pH.

7. Los principales mecanismos tampones o sistemas tampones son tres: 1.- Sistemas buffer o neutralizadores: formados por un ácido débil y una sal de ese ácido. Existen varios de estos sistemas de localización intra y extracelular: Bicarbonato: es el tampón más importante y el que en mayor cantidad está presente en los líquidos del organismo. Es generado por los riñones y ayuda a la excreción de H+.

8. Fosfato: Ayuda a la excreción de H+ en los túbulos renales.

9. Amonio: Tras sobrecarga ácida, la célula tubular renal produce amoniaco que se combina con los H+ en el túbulo renal. Este proceso permite una mayor excreción renal de H+.

10. Proteínas: Están presentes en las células, la sangre y el plasma. La hemoglobina es la proteína tampón más importante.3.- Sistema renal:es el sistema de ajuste definitivo, para ello dispone de 3 mecanismos: a) Reabsorción de bicarbonato sódico.b) Eliminación de fosfato monosódico hasta un pH de 4,8(acidez titulable)c) Formación de amoniaco. Cuando se produce una sobrecarga ácida, es neutralizada por la actuación secuencial de diversos mecanismos: 1.- Torrente sanguíneo: factor de dilución, de acción inmediata.2.- Sangre: actúan sistemas buffer extracelulares y eritrocitarios de forma inmediata.3.- Tejidos: contienen sistemas buffer que actúan en 2-4 horas.4.- Pulmón: elimina CO2, actúa en 10-30 min.5.- Riñón: elimina ácidos y reabsorbe bicarbonato, actúa durante horas-días. 2.- Sistema pulmonar: como el anhídrido carbónico (CO2) es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se adecua a las necesidades de ahorro o eliminación del mismo.

11. IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

12. .TRASTORNOS ÁCIDOS - BÁSICOSACIDEMIA: Aumento de la concentración de hidrogeniones.ALCALEMIA: Disminución de la concentración de hidrogenionesACIDOSIS Y ALCALOSIS: Hacen referencia a los procesos fisiopatológicos responsables de dichos procesos.Existen dos tipos fundamentales de alteraciones ácido base las metabólicas (donde cambia primariamente la concentración de bicarbonato) y las respiratorias (donde se afecta inicialmente la PCO2: indica si la compensación respiratoria es adecuada. Estos dos tipos de alteraciones ácido base se agrupan en 4 trastornos primarios, básicos o simples: 1.- Acidosis metabólica. 2.- Alcalosis metabólica. 3.- Acidosis respiratoria. 4.- Alcalosis respiratoria.

13. Si existe un desequilibrio es posible que se haya iniciado la respuesta compensadora como se muestra en la siguiente tabla: Con frecuencia y como es de esperar, la acidosis cursa con acidemia y la alcalosis cursa con alcalemia, pero en dos ocasiones puede el pH estar en rango normal y existir un trastorno ácido base:En el inicio de un trastorno ácido base leve: por ejemplo una acidosis donde el pH desciende de 7.43 a 7.37. Cuando coexisten una alcalosis y una acidosis, neutralizándose. Esto recibe el nombre de alteración ácido base mixta. Pueden existir también tres o cuatro trastornos básicos simultáneamente. El parámetro que ayuda a distinguir los trastornos antes mencionados se refiere al anión GAP. El concepto de anión GAP se basa en la suposición de que los aniones deban tener igual magnitud con los cationes para mantener la electro neutralidad corporal. Existen en el organismo una serie de cationes y aniones que no se miden habitualmente y la diferencia a favor de los aniones del valor matemático entre ellos se denomina anión Gap El valor del anión GAP es de 12 +/- 2 mEq/l. Cuando el cloro se mide con electrodos “ión selectivo” este valor se reduce a 6 +/- 3 mEq/l. Anión GAP = Na - (CL+ HCO3)

14. ALCALOSIS METABÓLICA:ACIDOSIS METABÓLICA:Algunas causas de esta alteración son la cetosis diabética, la intoxicación ácida (por ejemplo, el ácido acetilsalicilico) y la acidosis láctica por sobrecarga muscular. Síntomas: Hiperventilación, en grados extremos respiración de Kussmaul, confusión mental, depresión miocárdica, hipotensión, arritmias malignas, shock.Se caracteriza por la presencia de bicarbonato en exceso y puede producirse como consecuencia del agotamiento del ácido en el organismo o de la ingestión de un exceso de base. El centro de control respiratorio inducirá una hipoventilación con retención de CO2 y, por tanto, de nuevo se compensa el aumento del bicarbonato con aumento de la pCO2.Síntomas: Hiperexcitabilidad neuromuscular, tetania.

15. ALCALOSIS RESPIRATORIA:ACIDOSIS RESPIRATORIA:Algunas causas de esta alteración son la enfermedad broncopulmonar, intoxicación por barbitúricos, respiración asistida mal estimada y asfixia. La compensación, en este caso, se producirá porque el riñón eliminará una mayor cantidad de H+ causando, de este modo, un incremento del bicarbonato.Síntomas: predominan los síntomas del proceso respiratorio, junto con cianosis y abotargamiento Las causas más frecuentes de este trastorno son los estados de ansiedad, fiebre alta, anoxia e intoxicación por ciertos fármacos. En este caso, la compensación la establecen los riñones, reduciendo la producción de bicarbonato.Síntomas: Hiperventilación, parestesias, tetania.Hemos de recordar que, en términos generales, cuando el trastorno primario es metabólico (renal), la compensación es respiratoria y se produce inmediatamente. Por el contrario, cuando la alteración primaria es de origen respiratorio, la compensación es metabólica y los mecanismos renales que se ponen en marcha requieren varios días para llevar a cabo dicha compensación.