1. PRIMER AÑO
Kelly Bohórquez
María Caice
Guadalupe Castro
Walter Castro
Isaac Cevallos
Yomara Coaboy
GRUPO #3
2. AGUA
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es esencial
para la supervivencia de todas las formas conocidas de
vida.
Densidad: 1.00
0,00 kg/m³
Punto de
fusión: 0,0 °C
Fórmula: H2
O
Masa
molar: 18,0152
8 g/mol
Punto de
ebullición: 99,
98 °C
3. Agua Corporal Total 60% W
42 L
Líquido Intracelular
(2/3 del ACT)
Líquido Extracelular
(1/3 ACT)
Osmolalidad
mOsm.Kg H2O
300
14 L
200
Espacio
Intersticial
100
0
28 L
Plasma
¼ LEC
¾ LEC
10.5 L
3.5 L
4. AGUA CORPORAL TOTAL = 60%
DEL PESO CORPORAL TOTAL
Series1
NO
ACUOSO
40%
33%
Series1
Series1
INTERSTICI
PLASMA
AL
LEC:5% + CL- HCO3- 15%
NA
LIC: 4% MG+, HPO43-13% -2, PROTEINAS
K+,
, SO4
Series1
VOLUMEN
INTRACELU
LAR
40%
33%
Series1
VOLUMEN
EXTRACEL
ULAR
20%
17%
6. ELECTROLITOS
Los electrólitos son minerales
presentes en la sangre y otros
líquidos corporales que llevan
una carga eléctrica.
Calcio
Cloruro
Magnesio
Los electrólitos afectan la
cantidad de agua en el
cuerpo, la acidez de la sangre
(el pH), la actividad muscular y
otros procesos importantes.
Usted pierde electrolitos
cuando suda y debe
reponerlos tomando líquidos.
Fósforo
Potasio
Sodio
10. La Osmolaridad plasmática
se regula en los
Osmoreceptores ubicados
en el hipotálamo, los cuales
estimulan o inhiben la
producción y liberación de
HAD en los núcleos
supraóptico y paraventricular.
Otros factores que
estimulan la producción
de HAD son:
El estado de volumen
intravascular, stress, dr
ogas, trauma.
11. Volumen - Emociones
Drogas - Trauma
SED
HIPOTALAMO
Osmoreceptores
+
-
Osmp
N. Supraóptico
N. Paraventricular
Osmp
HAD
NEUROHIPOFISIS
12. EXISTE UNA CORRELACIÓN LINEAL ENTRE LOS VALORES
DE OSMOLARIDAD PLASMÁTICA Y HAD (PG/ML)
12
HAD
(pg / ml)
10
8
6
4
2
SED
270
280
290
300
Osmolaridad plasmática
(osm / Kg)
310
13. EXISTE DIFERENCIAS ENTRE LA OSMOREGULACIÓN
Y LA REGULACIÓN DEL VOLUMEN
OSMOREGULACION
¿Qué se mide?
Censores
Hipotalámicos
REGULACION
Osmolaridad plasmática
Osmoreceptores
Arteriola glomerular aferente
HAD
¿Qué se afecta?
Excreción agua (HAD)
Ingesta de agua (SED)
VOLUMEN
Volumen circulante efectivo
Barorreceptores seno carotideo
Aurícula
S. Nervioso simpático
S. Renina -angiotensina-aldost.
Peptido natriuretico
HAD
Excreción de sodio
14. SODIO
REGULACIÓN DEL VOLUMEN DEL
LEC
El sodio es el mayor catión extracelular y el
responsable de la mayor parte de las fuerzas
osmóticas que mantienen el tamaño del LEC
La cantidad total de sodio en el LEC es el mayor
determinante de la cantidad de volumen del fluido
extracelular
16. Asociado a
edema
cerebral, los
síntomas son
mas severos
cuando la
disminución del
Sodio sérico es
menor de 115
mEq/L
Cefalea, nausea
s, vómitos, cala
mbres, letargia, i
rritabilidad, desor
ientación, hiporef
lexia
generalizada.
En casos graves:
convulsiones, co
ma, daño
cerebral
permanente, par
o
respiratorio, hern
iación
transtentorial y
muerte.
19. POTASIO
Catión de mayor concentración en el líquido
intracelular (150 mEq/L) en el líquido extracelular es
de 3 a 5 mEq/L, constituye menos de 2% del potasio
corporal total
Potasio por el método ión selectivo entre 3,55,1 mmol/L
Su concentración plasmática no es índice
para estimar el potasio corporal
Los factores: equilibrio acido-base, osmolalidad, la
administración de ciertos medicamentos, estado
catabólico, la concentración de glucosa, los niveles
de insulina, catecolaminas, aldosterona, etc
22. CALCIO
Tercer ión mas abundante en el
organismo, de casi 1,400 g, 99 % se
encuentra en los huesos y solo 0,003 % en
el plasma
La concentración plasmática esta entre
8,5 y 10 mg/dL, 40 % se une a las
proteínas principalmente albúmina y 60
% es difusible
La concentración plasmática de calcio
está regulada por la interacción entre la
absorción intestinal, la reabsorción renal
y el ciclo del calcio esquelético
Estos tres procesos biológicos se
determinan por el efecto combinado de la
hormona paratiroidea y la vitamina D3 o
colecalciferol
25. CLORURO
El examen de cloruro en suero mide la cantidad de cloruro en la porción
líquida de la sangre de 96 a 106 miliequivalentes por litro (mEQ/L)
Cloro método ión selectivo 97-111 mmol/L
Los medicamentos que pueden incrementar sus mediciones :
- Acetazolamida
- Cloruro de amonio
- Andrógenos
- Cortisona
- Estrógeno
- Metildopa
- AINES
Los medicamentos que pueden disminuir sus mediciones :
- Análisis de Aldosterona
- Bicarbonatos
- Ciertos diuréticos
27. Aproximadamente el 60 % del magnesio
se encuentra en los huesos, el 39 % esta
en espacio intracelular y sólo 1 % en el
extracelular
Su determinación sérica no refleja el
contenido total, ni las alteraciones
clínicas inducidas por el mismo y por
tanto su valor diagnóstico es limitado
La concentración sérica oscila entre 1,3
y 2,2 mEq/L
28. Hipomagnesemia
Hipermagnesemia
En insuficiencia renal,
usualmente después
de administrar
compuestos que
incluyen magnesio
(laxantes, antiácidos,
etc.), la
administración
intensa en el
tratamiento de la
eclampsia
Mala absorción
intestinal, desnutrición,
diarreas
prolongadas, aspiración
gástrica o incremento
en la excreción renal
debido a
hipercalcemia, diuresis
osmótica, diuréticos, a
minoglucósidos, anfoter
icina, ciclosporina, en el
alcoholismo y como
parte del síndrome de
supresión alcohólica
30. SU REGULACION ES MUY ESTRECHA Y PRECISA
Ej. Na = 140 meq/L
3.5 millones >
H+= 0.00004 meq/L
ACIDO: Moléculas que contienen átomos de H+ y
liberan iones en una solución. Ej:
HCl
H+ + Cl
H2CO3
H+ + HCO3BASE: Moléculas que aceptan iones H+. Ej:
HCO3- + H+
H2CO3
HPO4- + H+
H2PO4
Proteínas (aniones).
Hemoglobina -
31.
CONCENTRACION NORMAL DE H+ Y pH EN
LIQUIDOS ORGANICOS:
RANGOS MUY ESTRECHOS H+ = 0.00004 meq/L
= 40 neq/L
VARIACIONES NORMALES 3-5 neq/L
CONDICIONES EXTREMAS 10-160 neq/L
33. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Es
posible el calculo del pH cuando se
concoce la concentración de iones: HCO3- y
pCO2
ECUACION
DE HENDERSON-HASSELBALCH
pH = 6.1 + log HCO3/ (0.03 x pCO2)
donde 6.1 = pk (constante de disociación)
0.03 = coeficiente de solubilidad del CO2 a Temp
corporal.
34. RELACION
DEL pH CON LA CONCENTRACION
DE IONES H+
pH
H+ (neq/L)
7.60
24
7.50
30
7.40
40
7.30
50
7.20
60
7.10
80
7.00
100
a > pH < concc de iones H+
a < pH > concc de iones H+
35.
RESPUESTA AMORTIGUADORA A LA CARGA DE ACIDOS.
CARGA DE ACIDOS
dieta (20-30 meq/dia)
metabolismo (20-30 meq/dia)
GI (20-30 meq/dia)
minutos
AMORTIGUADORES IC ( Hb, proteinas
carbonato del hueso)
AMORTIGUADORES EC (HCO3 liq
corporal)
PULMON: > respiracion
< CO2
( minutos-horas)
RIÑON: > excresion neta de acido
(dias)
36. COMO
FUNCIONAN LOS AMORTIGUADORES
LIQUIDOS CORPORALES:
1.-sistema HCO3/H2CO3
El H2CO3 se forma mediante la siguiente reaccion:
CO2 + H2O
H2CO3
a.c.
H2CO3
H+ + HCO3
Na+HCO3
+Na
ioniza
37. Si a una solucion se agrega un ACIDO FUERTE el HCO3amortigua los iones H+ liberados
(HCl
H+ + Cl)
H+ + HCO3
H2CO3
CO2 + H2O
a.c.
Si a una solucion se agrega una BASE FUERTE
NaOH + H2CO3
Na HCO3 + H2O
EFECTO NETO:
evitar acidosis eliminando CO2
evitar alcalosis eliminando HCO3-
38. REGULACIÓN DO EQUILIBRIO ÁCIDO
BASE
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
VOLÁTIL
FUNCIÓN
RESPIRATORIA
minutos
AMORTECEDORES
> segundos
H+
FUNCIÓN RENAL
horas / días
AMORTECEDORE
S
Base feble
Ácido feble
RECUPERACIÓN DO SAL
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
NON VOLÁTIL
39. PROTEINAS:
- Amortiguadores importantes por su elevada
concentración intracelular.
- Aumentan la capacidad de difusión del CO2
en la
membrana celular.
HEMOGLOBINA: H+ + Hb
ERITROCITOS: H2CO3
HHb
CO2 + H2O
a.c.
40. FUNCIÓN AMORTECEDORA DAS
PROTEINAS
60 – 70% do amortecemento total dos líquidos orgánicos
pK
7,4
pH: 6 – 7,4
PROTEINA
H+ HCO3PROTEINA – H+
H+
CO2
CO2
H2CO3
AC
H2O
HCO3-
41. .
REGULACION RESPIRATORIA:
PULMONES: regulan iones H+
METABOLISMO IC
CO2
DIFUSION ALVEOLAR
la pCO2.
ERITROCITOS
ATMOSFERA.
PULMONES
CONCC. DE CO2= 1.2 mmol/L en LEC = pCO2 40 mmHg
Incremento de la ventilacion < pCO2
Disminucion de la ventilacion > pCO2
> pH
< pH
La concc. del ion H+ modifica la VENTILACION
pH de 7 incrementa la ventilacion de 4-5 veces
pH > 7.4 disminuye la ventilacion
MECANISMO DE RETROALIMENTACION EN EL CENTRO
RESPIRATORIO
42. REGULACION RENAL:
El RIÑON controla el equilibrio acido base excretando orina
acida o alcalina mediante tres mecanismos:
1.- SECRECION DE IONES H+
2.- REABSORCION DE IONES HCO3 FILTRADOS
3.- PRODUCCION DE NUEVOS IONES DE HCO3
43. Captación de alimentos
Digestión
Buffers
IC y EC
Absorción
Metabolismo celular
de los nutrientes
Buffer
respiratorio
Buffer
renal
CO2
H2CO3
CO2
Ácidos no
volátiles
Excretados
(combinados con
bases urinarias)
Ácidos no
volátiles
47. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSIS
Respiratoria
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
ENFERMIDADE
OBSTRUCTIVA
ENFERMIDADE
RESTRICTIVA
LESIÓN DE CENTRO
E / OU VÍAS
ALTERACIÓNS
NO INTERCAMBIO
HCO3
H2CO3
PpCO2
pH
2CO3H -
NH4+
48. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ALCALOSIS
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
Respiratoria
ALCALOSE
Ansiedade
PpO2
atmósfera
Intoxicación por
acetilsalicílico
HIPERVENTILACIÓN
HCO3
H2CO3
PpCO2
pH
H+
CO3H -
49. ACUMULACION DE ACIDOS NO VOLATILES:
INGESTION
PRODUCCION ENDOGENA
PERDIDA DE ALCALIS
CLASIFICACION:
(ANION GAP) indice de aniones
que no
son Cl- ni HCO3- necesarios para contrarestar la + del
Na.
AG = Na+ - (Cl- + HCO3-)
= 12 +_ 2
ACIDOSIS METABOLICA:
Ac. Hipercloremica: AG = 12 +_ 2
Ac. Organica:
AG = > 14
50. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSE
Metabólica
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
ALTERACIÓN DA
FUNCIÓN RENAL
HCO3-: 24 mEq / L
DIARREA
VÓMITO DO CONTIDO
INTESTINAL
HCO3H2CO3
CETOACIDEMIA
CO3H -
pH
DIABETE
NH4+
PpCO2
51.
Ganancia de alcalis (hco3-)
Pérdida de acidos (renal, gastrointestinal)
CAUSAS
VOMITO
ASPIRACION SNG
DIURETICOS
HCO3- IV EXESIVA
SX DE LECHE Y ALCALINOS
EXCESO DE MINERALOCORTICOIDES
SX DE CUSHING, SX DE BARTTER
DEPLESION DE POTASIO
TRATAMIENTO
SOLUCIONES DE
NaCl ISOTONICA
.
ESPIRONOLACTONA
SOLUCIONES
CON KCl
52. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
Metabólica
ALCALOSE
HCO3INXESTIÓN FÁRMACOS
ALCALINOS
H2CO3
K+
0mV
ALDOSTERONA
ANXIOTENSINA II
Na+
Retiene
HCO3
K+
PRES. ART.
Na+
2Cl-
Na+
K+
VOL CIRC.
H+
+8mV
DIURÉTICOS
(Furosemida, Bumetadina)
Pierde
NaCl
VÓMITO DO CONTIDO GÁSTRICO
(Estenose hipertrófica do píloro)
