patologia de equilibrio acido base

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LOS LLANOS CENTRAL
“RÓMULO GALLEGOS”
ÁREA DE CIENCIAS DE LA SALUD
CLÍNICA I. MEDICINA INTERNA

2. EQUILIBRIO ACIDO
BASE
Se entiende por trastornos del equilibrio acido base a las variaciones de la
concentración de los protones (H+), lo cual es fundamental para el
funcionamiento de todos los sistema enzimáticos.
Entendiendo por acidosis
cualquier proceso patológico que
aumente la concentración de los
protones (H+) en el medio interno,
y por alcalosis cualquier proceso
que disminuya dicha
concentración.

3. Conceptos Básicos
H+
Es un protón liberado de un
átomo de H.
ACIDO
Es una molécula que contiene
átomos de H que pueden liberar
H+.
BASE
Es una sustancia que puede aceptar
H+ ,como el amoniaco NH3 que al
captar un H+ se transforma en radical
amonio (NH4)

4. Es una unidad de medida
que nos indica el grado de
acidez de una solución.
pH El pH del agua
El agua contiene la misma cantidad de
H+ que de OH-, por lo cual es neutra.
Además, la mayor parte de sus
moléculas se encuentran enteras, y a la
temperatura ambiente sólo están
disociadas 0,0000001 eq/L

5. CALCULO DEL pH
El pH plasmático puede calcularse con esta
ecuación utiliza el pK del sistema amortiguador
de bicarbonato, que es 6,1, y log10 de la
relación entre HCO3 − y CO2 disuelto (H2CO3 ):
Esto quiere decir que HCO3
es directamente
proporcional con el Ph.
Mientras que la PCO2 es
inversamente proporcional

7.  El riñón generando nuevo bicarbonato
(HCO3)
 El riñón: elimina los ácidos no
volátiles como acido sulfúrico y
fosfórico
EL PULMON Y EL RIÑON TRABAJAN
CONJUNTAMENTE PARA REDUCIR AL
ALUMINIO LOS CAMBIOS DE PH, Y PUEDEN
COMPENSARSE CUANDO SE PRODUCEN
PROBLEMAS

8. MECANISMO DE
DEFENSA
1. Buffers, tampones o
amortiguadores.
A. Buffers bicarbonato.
• Sistema bicarbonato- acido
carbónico.
b) Buffers no bicarbonato.
• Sistema de los fosfatos.
• Sistema de la hemoglobina.
• Sistema de las proteínas
• Difusión celular.
3. Sistema respiratorio.
4. Riñones
Se aumenta la
concentración de H+
Se va a unir al HCO3 para
neutralizar y formar H2CO3
H+
H+ HC03
H+

9. Buffers no bicarbonato
SISTEMA DE LOS FOSFATOS
Este sistema opera
fundamentalmente en los
riñones.
• Acido débil lo constituye el
radical H2PO4 y su base, el
radical HPO
SISTEMA DE LA HEMOGLOBINA
La hemoglobina y la
oxihemoglobina representan
el 75 % de los buffers no
bicarbonato de la sangre y
el 35 % del efecto buffer total del
organismo.
SISTEMA DE LAS PROTEINAS
Las proteínas son sustancias
anfóteras, es decir, que se ionizan
según las circunstancias
DIFUSION CELULAR
Consiste en un intercambio iónico
entre los espacios intracelular y
extracelular, mediante el cual los H+
en exceso en este pasan activamente
al interior de las células.

10. SISTEMA RESPIRATORIO
Esta estimulación produce una
hiperventilación, con la consiguiente
eliminación de grandes cantidades
de CO2, ya que por cada molécula de
CO2 que es eliminada, el plasma
amortigua un H+.
Un exceso de H+ en el plasma
que ocasiona una desviación de
la reacción.
Esto se debe a que el CO2
elevado estimula la respiración,
por lo cual se elimina y la vez
disminuye la concentración de
H+.

11. Producción
de nuevos
HCO3

12. TRANSTORNO DEL
EQUILIBRIO ACIDO BASE

13. ACIDOSIS
La acidosis es el estado patológico que tiende
a producir disminución del pH de la sangre, lo
cual ocurre si no aparecen cambios
secundarios o compensadores.
ALCALOSIS
Tiende a producir aumento del pH de la sangre,
lo cual ocurre si no aparecen cambios
secundarios o compensadores

14. DIAGNOSTICO
GASOMETRICOS
1)ESTADO DEL EQUILIBRIO DE
ACIDOBASE
Se procede al análisis de los
elementos pH, PaCO2
(elemento respiratorio del EAB), y
se determinan por sus valores las
alteraciones que se presentan.
2) GRADO DE COMPENSACION
Proceso fisiológico que ocurre
como respuesta a un trastorno
primario del EAB.
 Descompensado: Cuando ningún
efecto compensador está
presente.
 Parcialmente compensado:
Cuando existe algún
efecto compensador, pero el pH no
ha retornado a lo normal.
 Completamente compensado:
Efecto compensador está
presente.
3) DIAGNOSTICO O ESTADO DEL
FACTOR COMPESADOR
Será analizado cuando se traten
los aspectos
propios de cada alteración

15. INTERPRETACIÓN DE LA
GASOMETRÍA

18. ACIDOSIS METABOLICA
Es un estado
caracterizado por la
ganancia de un
ácido fuerte o la pérdida
de una base.
ETIOLOGIA Y CLASIFICACION

19. Diferencia entre cargas
positivas y negativas en el
organismo.
Cálculo de la Brecha Aniónica
(GAP o Anión GAP)
Concentraciones de aniones y cationes en el plasma deben ser
iguales para mantener la neutralidad eléctrica.

20. CUADRO CLINICO
• Respiratorio: taquipnea, respiración de Kussmaul, hipocapnia y la a finalidad de la Hb por el
O2
• Circulatorio: Vasodilatación arterial periférica, vasoconstricción vénula, depresión
miocárdica, y resistencia catecolaminas.
• Metabólico: Catabolismo muscular, desmineralización ósea, hiperpotasemia, hipercalciuria,
hiperfosfaturia, hipermagnesuria y natriuresis.
• Central: Letargo, estupor y coma.

22. TRATAMIENTOS
El tratamiento se basa en corregir la causa y
aportar HCO3
Por vía intravenosa:
• HCO3 1 M: frascos de 250 ml = 250 mEq de HCO3. Reposición más rápida.
 Edema pulmonar y/o cerebral, sobre todo en las insuficiencias cardíaca o renal.
• HCO3 1/6 M: frascos de 250 ml = 42 mEq de HCO3
Por vía oral: se puede usar en trastornos leves y
en formas crónicas.
• HCO3 sódico: comprimidos de 500 mg = 6 mEq
de HCO3

23. 1. En formas graves (pH < 7,20) la reposición se debe hacer de forma urgente.
2. Si el AG está elevado, el límite del pH será de 7,15.
3. El primer paso es calcular el déficit de HCO3:
4. Déficit de HCO3 = 0,6 x peso (kg) x (HCO3 deseado – HCO3 medido)
5. La reposición de HCO3 se debe hacer lentamente, reponiendo la mitad del déficit en las
primeras 24 h.
6. El objetivo es conseguir un pH > 7,20 y un HCO3 > 15 mEq/l.
Tratamiento de la causa
 Cetoacidosis diabética tendremos que administrar insulina y reponer el déficit de agua.
 Cetoacidosis alcohólica el tratamiento será: reposición de volumen, vitamina B1y glucosa.
 Insuficiencia renal aguda, valoraremos el uso de hemodiálisis.
 En caso de hipoaldosteronismo habrá que aportar mineral o corticoides..

24. ALCALOSIS
METABOLICAS
Proceso caracterizado por la ganancia de una
base fuerte, la pérdida de un ácido fuerte.
ETIOLOGÍA Y
CLASIFICACIÓN
Se caracteriza por ↑ HCO3
junto con ↓ H+.
El pH es > 7,45..

25. CUADRO CLINICO
Los síntomas se observan solo en casos graves (pH > 7,55).
 SNC: (confusión, estupor e hipoventilación)
 CARDIACAS: IC, Angina y Arritmias
 Alteraciones relacionadas con los trastornos asociados (hipocalcemia,
hipopotasemia o depleción de volumen).
El diagnóstico se realizará mediante
gasometría característica.
Historia clínica y exploración física.
DIAGNOSTICO

26. TRATAMIENTOS

27. ACIDOSIS
RESPIRATORIA Es un proceso caracterizado por la disminución
primaria del grado de ventilación pulmonar
con incremento de la PaCO2, que tiene una
evolución aguda o crónica.
CAUSAS

28. MANIFESTACIONES
CLINICAS
 SNC: Encefalopatía hipercapnica.
 Cefalea,
 Asterixis.
 Somnolencia
 Coma.
 En las formas crónicas la complicación principal
es el desarrollo de hipertensión pulmonar y cor
pulmonale.
DIAGNOSTICO
Mediante gasometría arterial
característica, historia clínica
y exploración física.

29. TRATAMIENTOS

30. ALCALOSIS RESPIRATORIA
Se caracteriza por una disminución primaria de la PaCO2
y se acompaña con una disminución de la concentración
plasmática de H+.
 Ansiedad e hiperventilación.
 Enfermedades Pulmonares:
 Asma
 Embolia pulmonar
 Pánico
 Fiebre
 Sobredosis de medicamentos el salicilato
CLINICA

31. CUADRO CLINICO
 Convulsiones
 Periodos cortos de apnea
 Mareos
 Sincope
 Confusión
 En caso grave puede llevar a una
taquipnea
 Entumecimiento de manos y pies.
DIAGNOSTICO
• Gasometría Arterial
• Radiografía del tórax
• Tomografía computarizada del tórax
• Prueba funcional pulmonar

32. a) El tratamiento de la alcalosis respiratoria es el de la causa
subyacente.
b) En crisis de ansiedad es útil: Benzodiazepinas de corta duración.
c) En la exposición a grandes alturas se puede realizar tratamiento
con acetazolamida.
TRATAMIENTOS

33. TRASTORNOS MIXTOS DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Son más que la coexistencia simultánea de dos o
más de las alteraciones acidobásicas simples que
anteriormente se han analizado.

34. DIAGNÓSTICO
▶ Valorar la respuesta compensadora: comparar la diferencia entre la variación de
PaCO2 y HCO3

35. TRATAMIENTO
Ante una acidosis mixta, la primera acidosis que debe tratarse es la respiratoria; la
infusión de HCO3- supone anular uno de los estímulos que mantienen activo el
centro respiratorio.
En caso de alcalosis respiratoria irá orientado a tratar la causa.