El documento define los enlaces químicos como las fuerzas de atracción entre átomos en un compuesto. Explica que los átomos se unen para completar sus niveles de energía electrónica y adquirir una situación más estable. Describe los tres tipos principales de enlaces químicos - covalentes, iónicos y metálicos - y cómo cada uno involucra la transferencia o el intercambio de electrones entre átomos. Finalmente, señala que las propiedades de las sustancias dependen de la naturaleza de los

1. Por: Maria Helena Domingues

2. Definición
 Se define enlaces químicos como las fuerzas
de atracción que mantienen juntos los átomos
en um compuesto.
 Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden,
aceptan o comparten electrones.

3. ¿Para que se enlazan los atomos?
 Los átomos se enlazan, para completar sus
niveles energéticos electrónicos exteriores.
 Al estar unidos adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
 Forman compuestos o agregados de partículas.

4. Regla del octeto
 Es el principio que explica la unión de los
átomos, para completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones de tal
forma que adquiere una configuración muy
estable
 La estabilidad máxima resulta cuando un
átomo es isoelectrónico con un gas noble

5. Tipos de Enlaces Químicos
 Enlace Covalentes
 Enlaces Iónicos
 Enlaces Metálicos

6. Enlace covalente
 El enlace se da entre 2 o mas elementos no
metálicos.
 Los átomos involucrados tienden a
ganar electrones
 Los átomos comparten electrones

8. Enlace Iónico
 Se produce cuando átomos de elementos
metálicos se unen a átomos de elementos no
metalicos.
 El metal cede electrones al no metal que por su
vez tiende a captar electrones.
 Formación de iones de cargas opuestas que
se atraen eléctricamente, y se ordenan
formando una RED IÓNICA.

10. Enlace metálico
 Enlace formado por átomos metálicos
 Los átomos pierden electrones, formandose
cationes
 Formación de “mar de electrones”( conjunto de
electrones libres deslocalizados)
 La atracción de los electrones libre sobre los
cationes forma una red metálica.

11. Mar de electrones

12. Propiedades de las sustancias
 Las propiedades de las sustancias dependen
en gran medida de la naturaleza de los
enlaces que unen sus átomos.

14. Bibliografia
 http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
 http://www.iessanfulgencio.org/departamentos/fisicayquimica/enlaces/
enlace_inico.html
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia
/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm
 http://sobrelasestructurasmoleculares.blogspot.com.ar/
 CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México.

15. GRACIAS POR SU ATENCIÓN!
Maria Helena Domingues
mhelena_14@hotmail.com