El documento describe un experimento para determinar la solubilidad de diferentes sales (NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3, NH4NO3) en agua y alcohol. Se midió si las sales conducen electricidad en estado sólido y disuelto. La mayoría de las sales resultaron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, pero no en solución alcohólica, donde solo KNO3 condujo débilmente.

1. Integrantes del equipo: Arroyo Vargas
Everlyn Elvira.
Delgado Romero Gabriela.
Alvarado Corona Claudia.
Martínez Cruz Yuridia.

2. La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en
una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está
saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje
de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones
es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la
solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la
sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o rapolar de la
sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo,
los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter
etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal
compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que
presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como
para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de
la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la
tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del
disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua,
hidratación.

3. El objetivo es determinar mediante esta
practica experimental la solubilidad de
(algunas) sales (en agua y en alcohol), así
como también darse cuenta cuales de ellas si
conducen electricidad al agregarles estos
disolventes y cuales no.

4. Si las sales se disuelven completa o
parcialmente entonces se podrá observar si
conduce corriente electica.

5.  Una gradilla
 12 tubos de ensayo
 Una balanza electrónica
 Agitador de vidrio
 Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
 Una cápsula de porcelana
 Un microscopio estereoscópico
 Un vidrio de reloj

7.  Agua destilada
 Cloruro de Sodio ( NaCl )
 Yoduro de potasio ( KI )
 Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
 Sulfato de Calcio (CaSO4)
 Nitrato de potasio ( KNO3 )
 Nitrato de Amonio (NH4NO3)

9.  Se observaron las características de las
sustancias utilizando el microscopio.

10. Se determino con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro)
si las sales conducen electricidad en estado sólido.

11. * Se numeraron los tubos de ensayo del 1 al 12.
* Se pesaron 0.4 g de cada una de las sustancias y se agregaron a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla,
posteriormente se adicionaron 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, se agitaron y anotaron los resultados.

17. Características Conductividad Soluble Conductividad
eléctrica en Agua Alcohol eléctrica
las sales sólidas Agua Alcohol
Cloruro de Pequeños cristales,
mesclados con cubos
No. Si. No. Si. No.
Sodio NaCl
diminutos.
Yoduro de Diminutos pedazos de
hielo.
No. Si. No. Si. No.
potasio KI
Cloruro de Alas de mosca color verde. No. Si. No. Si. No.
Cobre II
CuCl2
Sulfato de Como pequeñas bolitas de
unicel.
No. Un poco. No. Poca. No.
Calcio CaSO4
Nitrato de Abundantes burbujas. No. Si. No. Si. No.
potasio
KNO3
Nitrato de Pequeños cristales como
con palomas de maíz.
No. Si. No. Si. No.
Amonio
NH4NO3

18.  Observaciones.
 Los resultados fueron los esperados, las sales
que se disolvieron, fueron únicamente a las
que se les agrego la disolución (agua) y por
consiguiente si conducían electricidad. A las
sales que se les agrego alcohol, no se
disolvieron al 100% y únicamente una de ellas
condujo electricidad, pero muy poca. Como lo
muestra la imagen.

19.  Al observar al microscopio la sal CuCl se
amarillento un poco, pero se seguía viendo de
la misma forma (únicamente sufrió cambios
físicos).Mientras que las demás sales no
sufrieron ningún cambio.