1. Hernandez Sanchez Salma
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2. Problema
¿En general se puede afirmar que las sales se
disuelven y conducen la corriente eléctrica
mejor en el agua que en el alcohol?

3. Hipótesis
Las sales mezcladas con agua son buenas
conductoras de electricidad.
Ciertas sales son solubles en agua, otras no.
Las sales mezcladas con alcohol, no son
conductoras de electricidad.

4. Objetivos
Realizar una comparación de la capacidad de
las sales de disolverse en agua y en el alcohol
Observar y determinar en qué medio se conduce
mejor la electricidad las sales con agua o las
sales con alcohol.

5. Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o
Marco Teórico
gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello
que se le denomina el disolvente universal. Por
ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica
en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.

6. Específicamente las cargas parciales positivas
de los hidrógenos de la molécula de agua atraen
a la carga negativa del anión cloruro Cl-,
mientras que la carga parcial negativa del
átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el
catión sodio Na+. Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización del
cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se
dispersan en la disolución, para ser
consecuentemente hidratados.

7. Compuestos iónicos
Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general, > 400ºC)
Muchos son solubles en disolventes polares, como
el agua..
La mayoría es insoluble en disolventes no polares,
como el hexano C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones)
Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones).

8. Materiales
 Una gradilla
 Agua destilada
 12 tubos de ensayo
 Cloruro de Sodio ( NaCl )
 Una balanza electrónica o granataria
 Yoduro de potasio ( KI )
 Agitador de vidrio
 Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
 Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)
 Sulfato de Calcio (CaSO4)
 Una cápsula de porcelana
 Nitrato de potasio ( KNO3 )
 Un microscopio estereoscópico
 Nitrato de Amonio (NH4NO3)
 Un vidrio de reloj

9. Procedimiento
Observar las características de las sustancias
utilizando el microscopio y registra tus resultados
en la tabla anexa.
Determinar con un aparato de conductividad
eléctrica (conductímetro) si las sales conducen
electricidad en estado sólido.
Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y
agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en
la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus
resultados.

10. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una
capsula de porcelana, introduce los electrodos
del circuito eléctrico en la solución y determina
si esta conduce corriente eléctrica. Repite la
operación con los demás tubos y registra tus
resultados.
Repite nuevamente el procedimiento anterior
utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL
de alcohol en lugar de agua y nuevamente
registra los resultados en la tabla.

11. Características Conductividad Soluble Conductividad
eléctrica en las eléctrica
sales solidas Agua Alcohol
Resultados
Agua Alcohol
Cloruro de Cristales en forma de piedritas No Si No Si No
sodio NaCl biseladas.
Cloruro de Cristalino, de color Turquesa, No Si Si Si No
Cobre II CuCl2 los cristales son en forma de
varitas, brilloso.
Cloruro de Cristalino en forma de No Si No Si No
Magnesio piedritas, color transparente,
MgCl2 brilloso.
Sulfato de Piedritas de color gris, muy No No No Si No
Hierro III pequeñas.
Yoduro de Cristales biselados con forma No Si Si Si No
Sodio irregular.
Sulfato de Cristales biselados con forma No Si No Si No
Sodio irregular.

12. Observaciones
Cuando se mezcla el reactivo con el agua y lo
probamos con el conducimetro, podemos notar
que el Led enciende dependiendo del reactivo si
contiene mucha sal.

13. Conclusiones
El reactivo si contiene mucha sal, el Led prenderá
mucho, si contiene poca sal el Led prendera muy
poco.
En si, el agua es un conductor y un disolvente. Lo
que hace que con algunos reactivos si se puedan
disolver, pero habrá otros que no, que se
necesitarán calentarse para poder disolverse.

14. Cuestionario
 El alcohol, ¿puede disolver las sales? En ciertas sales si, otras no.
 EL Cloruro de Sodio (NaCl), ¿Puede disolverse en agua? ¿Es
conductor de electricidad?
Si se disuelve en agua y es un buen conductor de electricidad
 Porque se le dice al agua “Disolvente universal”?
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de
sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas.