reacción de oxido-reduccion

2. Reacción de reducción- oxidación
En el sistema hay un elemento que
cede electrones, y otro que los
acepta. Uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en
sus estados de oxidación.

3. Ejemplo de reacción
 Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu
Existe una transferencia de electrones
del Zn (que pierde 2 electrones) al Cu+2
(que los gana)

4. Este tipo de reacciones se pueden
encontrar en:
 berenjena, manzana, banana, pera, uva, tomate, papa,
batata, pilas, dulces, alcohol, nicotina, metales,
antisépticos, desinfectantes y la ropa.

6. Numero de oxidación
 Representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un enlace determinado.
 Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento
químico que se oxida)
 Disminuye cuando el átomo gana electrones (el
elemento químico que se reduce)

7. El número de oxidación de un
elemento químico que se encuentra en
forma atómica es 0.

8. Balanceo de una ecuación
química por medio de los
números de oxidación

9.  medio acido:
 1) Escribir la ecuación en forma iónica.
 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y
reducción.
 3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas
de agua H2O.
 4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+
 5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−
 6) Multiplicar cada semirreacción por un número para
igualar la cantidad de electrones transferidos.
 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación
iónica global ajustada.
 8) Añadir los iones espectadores para obtener la
ecuación molecular global ajustada.

10.  Medio básico
 1) Escribir la ecuación en forma iónica.
 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
 3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE de
iones OH−
 en el lado con menos oxígenos.
 4) Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas
de H2O.
 5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−
 6) Multiplicar cada semirreacción por un número para
igualar la cantidad de electrones transferidos.
 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica
global ajustada.
 8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación
molecular global ajustada.