1. Cinética Química
María Tapizquent

2. Contenido
• Definición de cinética
• Velocidad instantánea y velocidad promedio
• Efecto de la concentración sobre la velocidad
• Orden parcial y global de una reacción

3. Cinética química
• Es la rama de la química que estudia las
variaciones de las concentraciones de
reactivos y productos con respecto al tiempo
• Cinética: indica movimiento

4. Velocidad de reacción
Concentración
Con respecto
Cambio de reactivo o
al tiempo
producto

5. Velocidad promedio de reacción
• Para una reacción:
𝐴 𝐵
Las velocidades de formación de productos y
consumo de reactantes serán:
∆ 𝐴 ∆ 𝐵
𝑉𝐴 = − 𝑉𝐵 =
∆𝑡 ∆𝑡
Esto se conoce como velocidades promedio

6. Ejemplo de una gráfica concentración
vs tiempo

7. Velocidad instantánea
Se hace cada vez
más pequeña
con respecto al
tiempo
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 ∝ 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜
Es la velocidad
Es la pendiente
promedio en
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝑝𝑟𝑜𝑐𝑢𝑡𝑜 gráfica
intervalo muy
de la
∆𝑡 𝑣𝑠. ∆
pequeño
k= Constante de velocidad
Velocidad
instantánea

8. Constante de velocidad
• Designada con la letra K indica la
proporcionalidad entre la velocidad y la
concentración entre reactivos y productos
• Su valor depende directamente de la
temperatura

9. Estequiometría y velocidad
• Para una reacción de tipo:
𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
La velocidad de formación de productos y
descomposición de reactantes se plantea como:
1∆ 𝐴 1∆ 𝐵 1∆ 𝐶 1∆ 𝐷
𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = − =− = =
𝑎 ∆𝑡 𝑏 ∆𝑡 𝑐 ∆𝑡 𝑑 ∆𝑡
Plantee la expresión de velocidad para la
siguiente reacción: 𝐶𝐻4 + 𝑂2 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂

10. Ley de velocidad
Ley de
velocidad
Relación
Constante de • Las concentraciones
velocidad y elevadas a un
concentraciones exponente

11. Ley de velocidad
• Para una reacción: 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
La ley de velocidad viene expresada por:
𝑥 𝑦
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝐴 𝐵
Donden x+y= orden global de reacción

12. No hay árbol que el viento no haya
sacudido.
Proverbio hindú