Fuerzas intermoleculares, distribución electrónica

1. Tema 1
Átomos,
Moléculas y
Vida
Prof. María Tapizquent
Septiembre 2012

2.  Teorías atómicas
 Distribución
electrónica
 Iones
 Fuerzas
intermoleculares
 Agua
Tema 1 Átomos,
(composición y
propiedades) Moléculas y Vida
Clase 1
 Macronutrientes
y micronutrientes
 Características
químicas de las
biomoléculas

3. Átomo
 Unidad
más Componentes de un
átomo:
pequeña de un
 Protones: partículas
elemento con carga +
 Neutrones:
partículas sin carga
 Electrones:
Partículas con
carga -

4. Teorías atómicas

5. Orbitales atómicos

6. Distribución electrónica
 Esla manera en la Los criterios para la
que se organizan organización son:
los electrones en el  Usar el método de
átomo la lluvia
 Llenar
completamente
los niveles siempre
que se pueda

7. Método de la lluvia
Capacidad de los
niveles:
 s 2e-
 p 6e-
 d 10e-
 F 14 e-

8. Ejemplo
1s22s22p2 1s22s22p63s23p4

9. Ejercicios

10. Isótopos
 Átomos de un mismo elemento que se
diferencian por su masa
 La diferencia de masa se debe a que
tienen distinta cantidad de neutrones
 Ejemplos

11. Electrones de valencia
 Son los electrones que se encuentran en
la capa más externa del átomo (en los
niveles de mayor energía)
1s22s22p2 1s22s22p63s23p4
Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de los
átomos del ejercicio anterior

12. Iones y distribución
electrónica
 Ion:Es un átomo con carga eléctrica
positiva o negativa.
Catión= ion con carga positiva, suelen ser
metales (Na+)
Anión= ion con carga negativa suelen ser
no metales (Cl-)

13. Ejercicio
 Realice la distribución electrónica de los siguientes
iones
O-2 (8)
K+ (19)
Br- (35)
Al+3 (13)

14. Diagramas de puntos de Lewis
 Es
una representación de la formación de
enlaces covalentes en una molécula
 Indica si se cumple la regla del octeto
 Esimportante conocer las valencias de
los elementos (electrones a compartir y
electrones de valencia)

15. Diagramas de puntos de Lewis
Elemento Electrones a Electrones que
dibujar comparte
H (hidrógeno) 1 1
O (oxígeno) 6 2
C (carbono) 4 4
N (nitrógeno) 5 3
S (azufre) 6 2, 4, 6
Cl, Br, I 7 1

16. Ejercicios
 Realice los diagramas de puntos de Lewis
para las siguientes moléculas y verifique la
regla del octeto
H2 S
CH4
CH3COOH
CH3CH2OH
NH3
CH3CONH2
CH2CH2

17. Fuerzas intermoleculares
 Son fuerzas de atracción o repulsión entre
las moléculas Dipolo inducido
Dipolo- dipolo
Puente de hidrógeno
Van der Waals

18. Fuerzas intermoleculares
Dipolo- dipolo
• Ocurre entre moléculas polares
Dipolo
inducido
• Ocurre entre una molécula polar y un ion
Van der Waals
• Ocurre en moléculas no polares
Puentes de
hidrógeno
Ocurre entre hidrógeno y un átomo electronegativo

19. Importancia de las fuerzas
intermoleculares
 Determinan la estructura celular y de
muchas proteínas pues influyen en las
interacciones de las biomoléculas
 Son determinantes en las propiedades
físicas de muchos compuestos o
elementos

20. Grupos funcionales orgánicos
 NH2-R Amino
 R-COOH Carboxilo (ácido)
 R-H2C-OH Carbinol (alcohol)
 R-SH Tiol
 R-C=C-R Alqueno
 R-C=O Aldehído (Carbonilo)
 R-CO-R Cetona (Carbonilo)
 Heterociclos

21. Identifica el grupo funcional orgánico
 R-C=C-R
 R-CO-R
 NH2-R
 R-H2C-OH
 Heterociclos
 R-COOH
 R-SH
 R-C=O

22. Biomoléculas (características
generales y grupos funcionales)
Proteínas
Carbohidratos
Lípidos
Ácidos nucleicos

23. Proteínas
Biopolímeros
Inmunológicas Aminoácidos
Proteínas
Catalizadores Transporte
Estructurales

25. Carbohidratos
 Son poli-hidroxicetonas o poli-
hidroxi aldehídos
 Los más importantes son
aldohexosas, aldopentosas,
cetohexosas o cetopentosas
 Energía, estructura, receptores
celulares, ADN, ARN

26. Harworth
Fisher

27. Ácidos nucleicos
 ADN es diferente de ARN
 ADN ATCG Desoxiribosa
 ARN AUCG Ribosa

29. Gracias
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