Este documento resume los conceptos básicos de la cinética química. Explica que la cinética química describe la velocidad de una reacción y cómo se puede medir. También define la velocidad promedio de una reacción y la ley de velocidad de una reacción, la cual establece que la velocidad depende de la concentración de los reactivos y puede ser de orden cero, uno o dos.

1. CINÉTICA QUÍMICA
Ramón J. Chávez
Qui- 102
Universidad Sagrado Corazón

2. AGENDA
• Cinetica quimica
• Rapidez promedio
• Medida de R
• Ley de Rapidez de una reaccion

3. CINÉTICA QUÍMICA
• Describe la efectividad de una reacción en términos de la velocidad a la cual ocurre la
misma
• Velocidad de un proceso:
Se define velocidad como el cambio de un parámetro desde un estado inicial hasta un
estado final en un intervalo de tiempo
Ej:
Vlineal = Δx / Δt
Vangular = Δrad / Δt
Vrx = Δ[A] / Δt

4. VELOCIDAD PROMEDIO DE UNA REACCIÓN
• Para una reacción general de la forma:
aA + bB  cC + dD
Vrx = - (1/a)(Δ[A] /Δt) = -(1/b)(Δ[B] /Δt) = (1/c)(Δ[C] /Δt) = (1/d)(Δ[D] /Δt)
La velocidad de la reacción química se puede calcular con cualquier participante de la
reacción (ya sean reactivos o productos).
• Las velocidades calculadas de esta forma se conocen como velocidades promedio en un
intervalo de tiempo.

5. LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
• La velocidad de una reacción depende de la concentración de uno o más compuestos
dentro de la misma.
A  productos
V= k [A]n (ley de velocidad para un reactivo)
Si:
n=0 reacción de orden cero
n=1 reacción de orden uno
n=2 reacción de orden dos

6. LEY DE VELOCIDAD
• Cuando se toman en cuenta varios reactivos
V= k [A]n[B]m
En este caso el orden de la reacción se halla sumando n+m