1. Prof. Andrea Mena T.
NM3
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3° MEDIO
UNIDAD: CINÉTICA QUÍMICA
Nombre:____________________________________________Curso: __________Fecha:_________
Aprendizaje Esperado:  Reconocer que la velocidad con que ocurre una reacción determinada
depende principalmente de la concentración, temperatura y estado de
división.
I. RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1- Las energías de activación para tres reacciones distintas son:
E1 = 12 J ;E2 = 17 J; E3 = 35 J
Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un
aumento de la temperatura. Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por
factores como la temperatura del sistema.
b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.
c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación
del complejo activado.
2- En la reacción
se obtuvieron los siguientes datos: Calcula el valor de la constante de velocidad y determina como
afecta la variación de concentración.
3- La velocidad de reacción del proceso A + B ---- C sigue la ecuación:
A partir de estos datos responde a las siguientes cuestiones:
a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.
b) ¿Es un proceso bimolecular?
c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?
d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si
triplicamos la concentración inicial de B?
4- Cierta reacción de un único reactante presentó el siguiente estudio cinético;
Velocidad 0.625 1.875 2.500 1.250
Concentración 0.010 0.090 0.160 0.040
Determine el Orden y el valor de K de la reacción.
5- Dada una reacción: A + B ------ C + D la ecuación de la velocidad ¿cómo la puede expresar? ¿Cuál
será el orden de la reacción?
6- -En la figura siguiente la misma reacción transcurre con una diferencia: en una de ellas se ha
aplicado un catalizador. ¿Cuál es y por qué elige esta respuesta?

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7- El grafico representa el volumen de Hidrogeno producido en la reacción entre el H2SO4 y el Zn, en
función del tiempo:
Analiza el grafico y responde:
Velocidad de Reacción
a) ¿Qué volumen de H2 se ha producido a
45 los 5 segundos?
40
35 b) ¿Qué tiempo será necesario para
producir 28 cm3 H2?
V H2 (cm3)
30
25
20 c) ¿Cómo varia el volumen de H2 a media
15
10 que transcurre el tiempo?
5
0
d) ¿Qué orden de reacción presenta esta
0 5 10 15 20 25 reacción?
Tiempo (s)
8- La tabla muestra la variación de la masa de una tableta efervescente en agua a medida que transcurre
la reacción:
Masa (g) Tiempo (s)
3.3 0
3 10
2.8 20
2.5 30
2 40
2 50
a) Establecer una ecuación con palabras para esta reacción?
b) ¿Cómo varia la masa a medida que transcurre la reacción?
c) ¿A que correspondería la diferencia de masa (masa final – masa inicial)?
d) Construye un grafico masa versus tiempo y establece una expresión para la velocidad de la reacción
a partir de los datos entregados en la tabla.
9- Escribe la expresión de velocidad, orden parcial y total, para las siguientes reacciones químicas:
a) H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
b) K2CO3 + 2 C 3 CO + 2 K
c) Na2CO3 + H2O + CO2 2 NaHCO3
d) HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
e) Cr2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Cr
f) 2 H2O + 2 Na 2 Na(OH) + H2
10- Determina la Velocidad de reacción, para la siguiente ecuación química:
2 NO + H2 N2 + 2 H2O
Exp [NO] [H2] K 1 /M s
1 0.100 0.100 2.20 * 10-5
2 0.200 0.100 5.5 *10-3