I. La práctica trata sobre cinética química y equilibrio químico, incluyendo preguntas sobre factores que afectan la velocidad de reacciones, diagramas de energía de activación, y desplazamientos de equilibrio. II. También incluye preguntas sobre electroquímica, como electrólisis, celdas galvánicas, y potenciales de reducción. III. El documento proporciona 17 preguntas de opción múltiple para evaluar el conocimiento del estudiante sobre estos

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013
SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Respecto a la Cinética Química, marque la
alternativa INCORRECTA.
A) Estudia la velocidad y el mecanismo de las
reacciones químicas.
B) La VRX se puede medir en base a la
concentración molar por segundo, M/s.
C) Según el mecanismo de la reacción estas
pueden ser sencillas o complejas.
D) En una reacción compleja se forman
sustancias intermediarias.
E) La VRX aumenta con la disminución de la
concentración de reactantes.
2. Respecto a los factores que afectan la
velocidad de una reacción química, marque la
secuencia verdadera (V) o falsa (F)
I. Cuanto mayor sea la superficie de contacto
mayor será la velocidad de reacción.
II. Cuanto mayor sea la concentración de los
reactivos mayor será la velocidad de
reacción.
III. La temperatura modifica la velocidad de la
reacción.
A) VFV B) FFV C) VVF D) FVV E) VVV
3. Respecto al siguiente diagrama, se cumple que
A) Representa al curso de una reacción
endotérmica.
B) Todas las colisiones permiten la formación
del complejo activado (2).
C) La ERX = - 370 kJ/mol y la Ea = 255 kJ/mol.
D) Con la presencia de un catalizador la Ea es
menor a 35 kJ/mol.
E) La reacción es compleja, se lleva a cabo
en varias etapas
4. Considerando los siguientes datos para la
descomposición del H2O2
La velocidad de la reacción en el intervalo de
tiempo de 400s a 600s es:
A) 1,25x10−2
M s−1
B) 1,40x10−3
M s−1
C) 1,50x10−3
M s−1
D) 1,60x10−3
M s−1
E) 1,15x10−3
M s−1
5. La formación del fluoruro de nitrosilo (NOF) en
fase gaseosa se puede llevar a cabo a través
de las siguientes etapas:
NO(g) + F2(g) → NOF(g) + F(g) (lenta)
NO(g) + F(g) → NOF(g) (rápida)
Al respecto, se cumple que
A) La reacción global es F2(g) + NO(g) → NOF(g)
B) La especie intermediaria es el F2
C) La reacción se lleva a cabo en 3 etapas.
D) La ley de velocidad se expresa como
VRx= k [NO]2
[F2]
E) El orden parcial del NO es 1 y es una
reacción de segundo orden.
6. Respecto al equilibrio químico, marque la
secuencia verdadera (V) o falsa (F)
I. Proceso en el cual los productos y
reactantes se forman a la misma
velocidad.
II. Se clasifican en equilibrios homogéneos y
heterogéneos.
III. Al agregar un catalizador no afecta el
equilibrio químico de la reacción.
IV. El valor de la constante de equilibrio varía
al cambiar la temperatura.
A) VVVV B) FFVV C) VVFV
D) FVVF E) VFVV
7. Para la reacción química en equilibrio:
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
Determine el valor de Kc a 25 °C, cuando
[N2O4] = 0,025 y [NO2] = 0,01
A) 4,0x10−3
B) 2,0x10−2
C) 2,5x10−3

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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D) 4,5x10−3
E) 2,5x10−2
8. La expresión de equilibrio Kc y Kp
respectivamente para el sistema
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) es:
9. Para la reacción química en equilibrio
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) + Q
Hacia donde se desplaza el equilibrio si:
I. Se disminuye la temperatura.
II. Se disminuye la concentración de NH3
III. Se aumenta la presión del sistema.
10. Para las reacciónes químicas en equilibrio
a) CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)
b) CO2 (g) + C (s) ⇌ 2CO(g)
I. Según la clasificación, son equilibrios
heterogéneos.
II. Al disminuir la presión en el sistema (a), el
equilibrio se desplaza a la derecha.
III. La expresión de Kp para (a) y (b)
respectivamente es:
A) VVV B) FFV C) VVF D) FVV E) VFV
ELECTROQUÍMICA
11. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) respecto a las siguientes
proposiciones.
I. La electroquímica estudia la relación entre
la reacción redox y la corriente eléctrica.
II. La electrólisis ocurre por aplicación de la
corriente eléctrica continua.
III. Las celdas galvánicas producen corriente
eléctrica espontáneamente.
IV.Las reacciones redox se generan alrededor
de los electrodos ánodo y cátodo
A) VVFV B) VFFV C) VFVV
D) FVVV E) VVVV
12. Marque la relación correcta de expresiones
verdadera (V) o falsa (F), respecto a la
electrólisis del NaCl(l): NaCl(l) → Na(l) + Cl2(g)
I. El Cl2(g) se forma en la superficie del ánodo
por oxidación.
II. Se forman 23g de Na(l) en el cátodo por
cada 0,5 mol de Cl2(g) .
III. Al suministrar 2 Faraday, se obtiene 22,4L
de Cl2(g) medidos a C.N.
A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) VVV
13. Determine los faradays que se requiere
aplicar a una celda electrolítica, para obtener
540g de Al(s), a partir delAlCl3(l): P.A(Al=27)
A) 15 B) 20 C) 30 D) 60 E) 120
14. Determine los gramos de níquel que se
depositan a partir del NiCl2(ac), durante
1,93x104
s, si la intensidad de corriente
aplicada es de 20 A. P.A(Ni=58,7)
Reacción en el cátodo: Ni(ac)
2+
→ Ni(s)
A) 234,80 B) 117,40 C) 1174,00
D) 23,48 E) 469,60
15. Determine el tiempo en horas, necesario para
reducir 635 g de Cu a partir de CuSO4(ac), si la
corriente aplicada es de 9,65 A. PA Cu = 63,5
A) 11,0 B) 44,0 C) 22,0 D) 5,50 E) 55,6
16. Determine el potencial de la celda galvánica,
considerando los siguientes datos:
ξ0
red. (V)
Sn4+
(ac) → Sn2+
(ac) -0,15
Mg2+
(ac) → Mg0
(s) -2,37
A) 2,22 B) - 2,22 C) 2,67 D) 2,07 E) 2,52
17. Respecto las reacciones que se desarrollan
en una celda galvánica, indique (V) o (F).
Ba2+
(ac) → Ba0
(s) ξ0
= -0,15V
Pb2+
(ac) → Pb0
(s) ξ0
= -2,37V
I. En la reacción se transfieren 2 moles de
electrones, por mol de átomos de Pb.
II. La representación de la celda es:
Bao
(s) / Ba2+
(ac) // Pb2+
(ac) / Pbo
(s).
III. El potencial estándar de la celda es igual a
2,78 V.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV