Este documento presenta 5 problemas relacionados con la solubilidad de sales. Cada problema incluye: 1) Formular los equilibrios químicos involucrados, 2) Calcular solubilidades y constantes de solubilidad, y 3) Explicar cómo afectan ciertos iones a la solubilidad. Los problemas cubren temas como la precipitación de sales de plata, bario, magnesio, calcio y cromo al mezclar sus disoluciones con otras sales.

1. PROBLEMAS DE EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
1. La solubilidad del cromato de plata en agua a 25 oC es 0,00435 g/100 mL.
a) Escribe el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata, indicando
los estados de cada especie.
b) Calcula el producto de solubilidad de la sal a 25 oC.
c) Calcula si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de
sodio 0,8 M con 300 mL de nitrato de plata 0,5 M. Considera los volúmenes
aditivos.
DATOS: Masas atómicas (u): O = 16; Cr = 52; Ag = 107,8.
(Modelo 2019)
2. Se tiene una disolución acuosa de nitrato de plata y nitrato de bario sobre la que
se va añadiendo otra que contiene iones sulfato.
a) Formula los equilibrios de precipitación resultantes.
b) Determina la solubilidad de ambos sulfatos en M y g·L-1.
c) Justifica cómo afecta a la solubilidad del Ag2SO4 la adición de sulfato de
potasio.
DATOS: KS (Ag2SO4) = 1,6·10-5; KS (BaSO4) = 1,1·10-10. Masas atómicas (u): O = 16; S
= 32; Ag = 108; Ba = 137.
(Julio 2018)
3. Para una disolución acuosa conteniendo iones Mg2+ y Ca2+ de concentración 0,001
M para cada uno de ellos:
a) Formula el equilibrio de precipitación resultante de cada uno de sus
hidróxidos.
b) Justifica en qué orden precipitan cuando se agrega KOH (base fuerte) a la
disolución.
c) Explica de forma cualitativa cómo afecta a la solubilidad de ambos hidróxidos
la adición de HCl a la disolución del enunciado.
DATOS: KS (Mg(OH)2) = 5·10-11; KS (Ca(OH)2) = 1,1·10-6.
(Junio 2018 coincidentes)

2. 4. La solubilidad del carbonato de plata, a 25 oC, es 0,0318 g·L-1.
a) Escribe el equilibrio de solubilidad de esta sal en agua.
b) Calcula la concentración molar de ion plata en una disolución saturada de
carbonato de plata, a 25 oC.
c) Calcula la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata a 25
oC.
d) Explica, con un ejemplo, cómo variará la solubilidad de esta sal por efecto de
un ion común.
DATOS: Masas atómicas (u): C = 12; O = 16; Ag = 107,9.
(Modelo 2018)
5. A una disolución que contiene bromuro de potasio y cromato de sodio se añade
lentamente una disolución de nitrato de plata.
a) Formula los equilibrios de precipitación que tienen lugar.
b) Calcula, en mol·L-1 y en g·L-1, la solubilidad de las sales que precipitan.
c) ¿Qué tipo de disolución podría añadirse para disminuir la solubilidad de
ambas sales?
DATOS: KS (AgBr) = 5,0·10-13; KS (Ag2CrO4) = 1,9·10-12. Masas atómicas (u): O = 16;
Cr = 52; Br = 80; Ag = 108.
(Septiembre 2017 coincidentes)