1. BLOQUE 6 Nomenclatura química inorgánica QUÍMICA

2. La nomenclatura química (del latín nomenclatura.) es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

3. 1.1 Lectura y escritura de formulas químicas

4. Para empezar, necesitamos recordar algunos conceptos básicos del lenguaje de la química: Elemento, símbolo, numero atómico, numero másico, masa atómica, compuesto, formula, formula molecular o condensada, formula semidesarrollada; además te proporcionaremos otros, fundamentales para comprender la lectura y escritura de formulas de los compuestos inorgánicos.

5. Valencia

6. Medida de la capacidad de combinación que tiene el átomo de un elemento. Por ejemplo el átomo del hidrogeno se le agrega una valencia de uno.

7. Número de oxidación

8. Es igual al numero de electrones perdidos o ganados, total o parcialmente, por el elemento al formar un compuesto.

9. Escritura de formulas

10. Para una formula debes considerar que: El símbolo del componente electropositivo se describe al lado izquierdo o derecho. Los números de oxidación de intercambian con valores absolutos. Cuando sea posible se simplifican los subíndices. Cuando tengan números de oxidación iguales , se omiten.

11. 1.2clasificacion de los compuestos por su función química.

12. BASICOS O METALICOS: Metal + Oxigeno Óxidos ACIDOS O ANHIDRIDOS: Metal + Oxigeno METAL ICOS: Metal + Hidrogeno NO METALICOS: No metal + hidrogeno Hidruros GRUPOS FUNCIONALES INORGANICOS Hidróxidos Metal + Radical oxidrilo (OH) HIDRACIDOS: Hidrogeno +no metal OXIACIDO: Hidrogeno + no metal y oxigeno Ácidos SIMPLES, BINARIAS, HALOIDES: Metal + No metal OXISALES: Metal + no metal + oxigeno BASICAS: Metal + no metal + radical hidroxilo Sales

13. 1.3 sistemas de nomenclatura

14. En la actualidad, la tendencia de la nomenclatura es que el nombre del compuesto diga lo más posible acerca de la constitución dela molécula, de tal modo que dado únicamente ese nombre sea fácil escribir la fórmula correspondiente. Esperamos que este trabajo sea para todos nosotros un medio más de aprender acerca de los elementos y compuestos químicos.

15. Este sistema es el mas antiguo y fue utilizado por mucho tiempo, ahora Se recomienda no emplearlo, debido a su complejidad. Asigna terminaciones y prefijos para los elementos que trabajan con dos o mas números de valencia .

16. Sistema de nomenclatura tradicional (Ginebra)

17. Sistema de nomenclatura del sistema Stock

18. Este sistema se denomina así, en honor al químico alemán Alfred Stock (1876-1946). Consiste en colocar la valencia del elemento, con el numero romano después del nombre del mismo.

19. Sistema de nomenclatura Ewens-Basett

20. Es un sistema poco empleado, consiste en indicar la carga del ion entre paréntesis y con un numero arábigo.

21. Sistema de nomenclatura de la UIQPA

22. Emplea prefijos griegos para indicar el numero de átomos presentes.

23. 1.4Nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos

24. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función acido, debido a que todos ellos tienen el ion H; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, sales y acidos.

25. Óxidos básicos o no metálicos

26. Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el oxigeno. Se escribe la palabra óxido con su prefijo correspondiente, seguida de la preposición “de” y el nombre del metal con el prefijo apropiado. METAL OXIGENO OXIDO BÁSICO

27. Óxidos Acido o anhídridos

28. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal con el oxigeno. La palabra oxido cambia por anhídrido.

29. Hidruros metálicos

30. Compuestos formados por un metal mas hidrogeno METAL HIDROGENO HIDRURO

31. Hidruros no metálicos

32. NO METAL HIDROGENO HIDRURO Compuestos binarios formados por un no metal mas hidrogeno.

33. Hidróxidos o bases

34. COMPUESTOS TERSEARIOS FORMADOS AL REACCIONAR UN OXIDO METALICO CON AGUA, PERO DE MANERA CONVENCIONAL SU ECUACION SE REPRESENTA COMO LA UNION DE UN METAL CON EL GRUPO OXIDRILO(OH) METAL OXIDRILO HIDRÓXIDO

35. Hidrácidos

36. SON Compuestos binarios formados por un metal y un no metal de los grupos via y viia NO METAL HIDROGENO HIDRACIDO

37. Oxácidos

38. Son compuestos terciarios formados por un hidrogeno, un radicar negativo. Se obtienen al reaccionar los el agua con los óxidos ácidos. HIDROGENO RADICAL NEGATIVO OXIACIDO H NO3 HNO3

39. Sales binarias

40. Se obtienen como producto de la reacción entre un hidróxido y un hidrácido. HIDROXIDO HIDRACIDO SAL BINARIA AGUA METAL HIDRACIDO SAL BINARIA HIDROGENO METAL NO METAL SAL BINARIA

41. Oxísales

42. COMPUESTOS terciarios formados por un metal y un radical negativo( no metal y oxigeno). HIDROXIDO ACIDO OXISAL AGUA