Este documento describe diferentes tipos de óxidos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos pueden ser básicos, ácidos o anfóteros dependiendo del metal o no metal involucrado y su valencia. También compara las nomenclaturas tradicional, IUPAC y de Werner-Stock para la denominación sistemática de los óxidos.

2. Los elementos químicos se pueden combinar entre sí de
diferentes maneras para formar gran variedad de
compuestos. Las combinaciones más sencillas son aquellas
en las que participan dos elementos distintos y son
los COMPUESTOS BINARIOS. Entre ellos, por ejemplo, se
encontraría la sal común (que se obtiene por la unión de
átomos de cloro y de sodio).

3. COMBINACIÓN es la unión íntima de dos o más sustancias. BINARIA es la unión
de dos elementos formando un compuesto y OXIGENADA es cuando uno de los
dos elementos es obligatoriamente el OXÍGENO. Todos estos compuestos se
REPRESENTAN MEDIANTE FÓRMULAS moleculares, estructurales, entre otros.
CLASIFICACIÓN
Óxidos Básicos
Óxidos Ácidos
Óxidos Anfóteros
Óxidos Salinos
Óxidos Peróxidos
ÓXIDO FÉRRICO
ANHÍDRIDO NÍTRICO
ANHÍDRIDO MANGÁNICO
ÓXIDO COBALTOSO COBÁLTICO
PERÓXIDO DE SODIO

4. FÓRMULA ESTRUCTURAL o desarrollada, muestra la forma
se unen los diferentes átomos mediante líneas o guiones e
símbolos para representar el enlace químico de sus element
FÓRMULA MOLECULAR, condensada o global es la representac
nos indica la composición mediante símbolos y el número de cada
estos en forma de subíndices, que participan en su formación mole
FÓRMULA DE LEWIS,​ fórmula electrónica, diagrama de Val
regla del Octeto, es una representación gráfica que mues
pares de electrones valencia del último nivel de energía, en fo
puntos o cruces entre los símbolos de una molécula.
FÓRMULA ESTEREOQUÍMICA o espacial, en la
representa la posición de los átomos en el e
mediante figuras adecuadas que dan una
tridimensional.
de sodio
de sodio
Óxido de Bario
óxido de carbono
FÓRMULA FUNCIONAL o racional es aquella en
además de indicar la cantidad y naturaleza de los
componentes de una molécula, destacan el grupo fu

5. METAL más OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO
Son compuestos químicos binarios que resultan de la
combinación de los metales con el oxígeno:
NOTACIÓN QUÍMICA. Se escriben los símbolos del METAL y del
OXÍGENO, con sus valencias debidamente igualadas. El metal funciona
con valencia positiva y el oxígeno con valencia negativa de -2
Óxido de aluminio

6. NOMENCLATURA QUÍMICA. El nombre genérico es la palabra ÓXIDO.
El nombre específico se toma del nombre del metal considerando que:
Si el metal funciona con su única valencia, el nombre específico
termina en el sufijo “ICO”, o bien se nombra el metal anteponiéndole
la preposición “DE”. Ejemplos:
Óxido de potasio u óxido potásico
Óxido de calcio u óxido cálcico
Si el metal forma 2 óxidos, el nombre específico termina en el sufijo
“OSO” si funciona con su VALENCIA MENOR, y en el sufijo “ICO” si lo
hace con SU VALENCIA MAYOR. Ejemplos:
Óxido auroso
Óxido aúrico
VALENCIA MENOR DE 1
VALENCIA MAYOR DE 3
Intercambio de valencias

7. En la nomenclatura Sistemática recomendada por la IUPAC se emplea
los prefijos: MONO (1), DI (2) y TRI (3) siendo el nombre genérico la
palabra ÓXIDO y el nombre específico el del METAL, según el número de
oxidación o valencia. Ejemplos:
Molecular N. TRADICIONAL N. IUPAC

8. En la nomenclatura moderna de los químicos WERNER Y STOCK se recomienda
utilizar como nombre genérico la palabra ÓXIDO y como nombre específico el
del METAL indicando el número de oxidación o valencia en NÚMEROS
ROMANOS. Ejemplos:
N. STOCK
N. IUPAC
N. Tradicional
Molecular

9. Son los que se comportan como si estuvieran formados por dos óxidos
simples de un mismo metal. La mayor parte responden a la fórmula
general:
M3 O4
Significa que llevan 3 átomos de METAL y 4 de
OXÍGENO. Se forman de los siguientes metales: Fe,
Ni, Co, Cr, Mn y Pb.
M O
M2 O3
M3 O4
Fe2 O3
Fe O
“OSO”
Valencia menor
“ICO”
valencia mayor
Fe3 O4
ÓXIDO FERROSO
ÓXIDO FÉRRICO
ÓXIDO FERROSO
FÉRRICO
Ni O
Ni2 O3
Ni3 O4
ÓXIDO NIQUELOSO
ÓXIDO NIQUÈLICO
ÓXIDO NIQUELOSO NIQUÉLICO

10. M2 O
O
M2 O2
Significa que llevan 2 átomos de METAL y 2 de
OXÍGENO, cuando se forman con los siguientes
metales: H, Li, Na, K, Rb, Cs.
Significa que llevan 1 átomo de METAL y 2 de
OXÍGENO, cuando se forman con los siguientes
metales: Ca, Ba, Zn, Hg, Mg, Sr.
M O
O
M O2
Son combinaciones de metales con el radical o ión peróxido O2
que es divalente negativo (valencia - 2) que no se simplifica. Ejm:
H2 O Ca O
O O
H2 O2 Ca O2
PERÓXIDO DE
HIDRÓGENO
PERÓXIDO DE
CALCIO
M = METAL , O = 0XÍGENO

11. NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
STOCK
N. SISTEMÁTICA
IUPAC
Fórmula
Molecular

12. NO METAL más OXÍGENO = ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de
los NO METALES con el oxígeno:
NOTACIÓN QUÍMICA. Se escriben los símbolos del NO METAL y del
OXÍGENO, con sus valencias debidamente igualadas. El NO METAL funciona
con sus valencias positivas y el oxígeno con valencia negativa de -2
Anhídrido
cloroso
más =

13. NOMENCLATURA QUÍMICA. El nombre genérico es la palabra
ANHÍDRIDO. El nombre específico se toma del nombre del NO METAL
considerando los siguientes prefijos y sufijos:
Si el NO metal forma 4 ANHÍDRIDOS, el nombre específico termina en
el sufijo “OSO” si funciona con su VALENCIA MENOR, y en el sufijo
“ICO” si lo hace con SU VALENCIA MAYOR. Ejemplos:
ANHÍDRIDO
SILÍCICO
Intercambio de valencias
VALENCIAS PREFIJO NO METALES SUFIJOS NOMENCLATURA
TRADICIONAL
1(Mínima) HIPO CLOR OSO HIPOCLOROSO
3 (Menor) CLOR OSO CLOROSO
5 (Mayor) CLOR ICO CLÓRICO
7 (Máxima) PER CLOR ICO PERCLÓRICO
4 2
=

14. En la nomenclatura moderna recomendada por la IUPAC se emplea los prefijos:
MONO (1), DI (2), TRI (3), TETRA (4), PENTA (5), HEXA (6), HEPTA (7)
antecediendo al nombre genérico u ÓXIDO y al nombre específico o del NO
METAL, según el número de oxidación o valencia. Ejemplos:
FÓRMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA DE IUPAC
Anhídrido carbónico Dióxido de carbono
Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre
Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre
Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno
Anhídrido nítrico Pentóxido de dinitrógeno
Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro
Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro
Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro
Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro
C O2

15. En la nomenclatura moderna de los químicos WERNER Y STOCK se recomienda
utilizar como nombre genérico la palabra ÓXIDO y como nombre específico el
del NO METAL indicando el número de oxidación o valencia en NÚMEROS
ROMANOS. Ejemplos:
FÓRMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA
WERNER STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso
Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso
Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico
Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico
C O2

16. FÓRMULAS NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK

17. Los elementos anfóteros como el Bi, Cr, Mn, Pb y Sn, al combinarse con el
oxígeno forman ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS, es decir, que con
determinada valencia el METAL tiene características de NO METAL, es por
esto que se les agrupa entre los óxidos anfóteros (anfótero viene de ANFOS
que significa “AMBOS” refiriéndose a óxidos “básicos y ácidos”).
FÓRMULA
MOLECULAR
(METAL)
Nomenclatura
tradicional
FÓRMULA
MOLECULAR
(NO METAL)
Nomenclatura
tradicional
Mn O ÓXIDO
MANGANOSO
Mn O2 ANHIDRIDO
MANGANOSO
Mn2 O3 ÓXIDO
MANGÁNICO
Mn O3 ANHIDRIDO
MANGÁNICO
Mn2 O7 ANHIDRIDO
PERMANGÁNICO

20. REALIZA TUS PROPIOS MODELOS ATÓMICOS DE ELEMENTOS
QUÍMICOS CON METALES Y NO METALES.