1. Practico: Reacciones químicas.
OBJETIVOS:
A partir de evidencias experimentales elaborar interpretaciones acerca de lo que ocurre a nivel
corpuscular en cada reacción química identificando y caracterizando cada una de ellas en las series.
1-Preparar las siguientes sustancias y soluciones:
1- NaOH 0.1 M 5- CH3COOH 0.1 M 9- Zn (s)
2- HCl 0.1 M 6- NH3 0.1 M 10- K 2Cr2O7 0.1 M
3- AgNO3 0.01 M 7- Pb(NO3)2 0.1 M 11- CuSO4 0.1 M
4- NaCl 0.1 M 8- KI 0.1 M 12- S (s)
2- Determinar para cada una de las soluciones anteriores la conductividad y la acidez.
3- Realizar las siguientes mezclas de acuerdo con lo que se indica a continuación y determinar en cada caso lo que
indica cada cuadro. Anotar observaciones.
4- Discutir los resultados obtenidos después de realizada cada serie
5- Informar los mismos completando cada cuadro.
Primera Serie Segunda Serie
(a) Mezclar 1 mL de 4 con gotas de 3. (d) Mezclar 1 mL de 2 con 1 mL de 1.
(b) Repetir (a) reemplazando 4 por agua
(c) Mezclar 1 mL de 7 con 1 mL de 8.
Tercera serie Cuarta Serie
i) Colocar en copela una pequeña porción de 12 y
(f) A un trocito de 9 agregar 1 mL de 2. calentar a la llama en campana
(g) A un trocito de 9 agregar 1 mL de 11
(h) Mezclar 1 mL de 10 + 1 mL de 8 y 1 mL de 2
Primera Serie NaCl 0,1M AgNO3 0,01M H2O Pb(NO3)2 0,1M KI 0,1M
Naturaleza sustancia pura
Conductividad eléctrica
Tipo de electrolito
pH
Medio básico, ácido, neutro
Especies en solución
Atracciones predominantes
Caract del product reacción
Ecuación molecular
Ecuación iónica
Tipo de reacción
Segunda Serie HCl 0,1M NaOH 0,1M CH3 COOH 0,1M NH3 0,1M

2. Naturaleza sustancia pura
Conductividad eléctrica
Tipo de electrolito
pH
Medio básico, ácido, neutro
Especies en solución
Atracciones predominantes
Caract del product reacción
pH del producto final
Ecuación molecular
Ecuación iónica
Tipo de reacción
HCl K 2Cr2O7
Tercera Serie 0,1M Zn Zn CuSO4 0,1M 0,1M KI 0,1M
Naturaleza sustancia pura
Conductividad eléctrica
Tipo de electrolito
pH
Medio básico, ácido, neutro
Especies presentes
Atracciones predominantes
Evidencia de reacción
Productos de reacción
Estados de oxidación R
Estados de oxidación P
Ecuación molecular
Ecuación iónica
Tipo de reacción