1. DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5°
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA: SELECCIÓN
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
SISTEMAS DISPERSOS
1. Marque la alternativa INCORRECTA.
A) En un sistema disperso, la fase dispersante
es continua.
B) El tamaño de partícula de la fase dispersa o
discontinua determina la clasificación de los
sistemas dispersos.
C) En las soluciones, a la fase dispersante se
le denomina solvente.
D) Según la disgregación del soluto las
soluciones
pueden
ser
iónicas
y
moleculares.
E) Todas las soluciones son líquidas porque el
solvente siempre es el agua.
2. Determine el porcentaje en peso (%W) de yodo
(I2) en una solución que contiene 15 g de I2
disueltos en 105 g de tetracloruro de carbono
CCℓ4.
A) 12,5%
D) 15,0%
B) 25,0%
C) 14,3%
E) 18,0%
3. ¿Cuál es la molaridad de 500 mL de solución
en la que están disueltos 2,84 g de sulfato de
sodio (Na2SO4)?
Dato: P.F. Na2SO4 = 142
A) 8x10–2 M
D) 1x10–2 M
B) 2x10–2 M
C) 4x10–2 M
E) 5x10–2 M
4. ¿Cuántos gramos de NaOH se tendría que
pesar para preparar 500 mL de una solución
acuosa 0.2 M?
Dato: P.F. NaOH = 40
A) 0,2g
D) 8,8g
B) 0,4g
C) 4,0g
E) 0,8g
5. Se tiene las siguientes soluciones y sus
respectivas concentraciones
a) 2 x10–1 M de H2SO4
b) 5x10–1 N de Na2CO3
Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad
(V) para las afirmaciones
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
FECHA:
/ 10 / 2013
I. Un litro de solución de H2SO4 contiene
2 x 10–1 mol-g de soluto.
II. En 1L de solución de Na2CO3 hay 26,5g
Na2CO3.
III. En 100 mL de H2SO4 están disueltos
4x10–2 equivalente de esta ácido.
Dato: H2SO4 = 98; Na2CO3 = 106
A) VVF
D) VFF
B) VFV
C) VVV
E) FVF
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa
de HNO3 del 40% W, si su densidad es 1,25
g/mL?
P.A (H=1; N=14; O=16)
A) 6,3 M
D) 5,0 M
B) 4,5 M
C) 2,0 M
E) 7,9 M
7. Se mezcla 50mL de H2SO4 2 N con 150 mL de
otra disolución 0,8 M del mismo ácido. ¿Cuál
es la normalidad de la solución resultante?
A) 1N
D) 1,5N
B) 1,7N
C) 1.0N
E) 1,2N
8. Se prepara 25 mL. de una solución 1,2 M de
CaCℓ2 a partir de una solución 3,0 M de CaCℓ2.
Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad
(V) para las afirmaciones
I. Se tomaron inicialmente 10 mL de la
solución 3M
II. Para la dilución se emplea 10 mL de agua
destilada
III. La Normalidad de la solución diluida es de
2,4 N
A) VVV
D) FFV
B) VFV
C) VVF
E) FVV
9. Determine el volumen de agua en litros que se
debe añadir a 1 Litro de solución, la cual
contiene 3,04g de FeSO4 para obtener una
solución 0,01N.
Dato: FeSO4 = 152
A) 5
B) 4
C) 1
D) 3
E) 2
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
10. ¿Cuál será la normalidad del H2SO4 de un
acumulador de automóvil si 20 mL de éste
ácido neutralizan a 40 mL de NaOH 2 M?
A) 2N
D) 1,5
B) 4N
C) 3N
E) 0,5N
11. Se mezclan 100 mL de una solución 0,08 N
de HCℓ con 50 mL NaOH 0,1 N.
Al respecto marque la secuencia de verdad
(V) o falsedad (F) de los siguientes
enunciados.
Antes de la mezcla el número de
equivalentes de ácido y base son iguales.
II. Todos los equivalentes de la base se han
neutralizado.
III. La solución resultante es ácida y tiene un
pH menor que 7.
IV. La concentración final de la mezcla es
2 x10–2 N de HCℓ.
15. Al disolver 23,4 g de cloruro de sodio en 90 g
de agua, la fracción molar del soluto
es__________.
PF (NaCℓ = 58,5)
A) 7,4 x 10–2
D) 9,3 x 10–2
B) 9,3 x 10–1
C) 7,4 x 10–1
E) 4,0 x 10–1
16. El ácido clorhídrico se vende como solución
acuosa concentrada. La concentración del
HCℓ comercial es 12 M y su densidad es de
1,18 g/cm3. Calcule el porcentaje en peso del
HCℓ en la solución.
I.
A) VFVV
D) FFFV
B) FVVV
C) VVFV
E) VVVV
12. Sobre los sistemas dispersos, marque la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso
(F).
I. Los sistemas dispersos pueden ser
suspensiones, coloides y soluciones.
II. Coloide es aquel donde la fase dispersa
se distribuye uniformemente en la fase
continua.
III. El tamaño de las partículas en los
coloides son más grandes que las
suspensiones.
A) VFV
D) VVF
B) FFV
C) FFF
E) FVF
13. Al mezclar 100 mL de etanol (d=0,8 g/mL) con
300 mL de agua (d=1,0 g/mL). Marque la
alternativa INCORRECTA.
A) El solvente es el agua.
B) Se tiene 80 g de alcohol en la mezcla.
C) El %W es 21.
D) El %V es 25.
E) El %W/V es 25.
14. Determine respectivamente el %V y %W/V de
solución que contiene 200mL de glicerina
(glicerol) y 300mL de agua.
Dato: Dglicerol = 1,25 g/mL
A) 40 y 40
D) 50 y 40
B) 30 y 20
A) 3,71%
D) 9,30%
B) 7,42%
C) 18,60%
E) 37,12%
17. Se tiene 100 mL de una solución de HNO3
0,01N, marque el enunciado verdadero (V) o
falso (F) de cada uno de los enunciados
siguientes:
I.
Al mezclarla con 50 mL de HNO3 0,5 N, la
normalidad resultante es 0,17 M.
II. Al añadirle 50 mL de NaOH 2x10–2 N a la
solución inicial, el pH resultante es 7.
III. La solución obtenida en (II), se neutraliza
con 14,3 g de KOH.
PF (KOH = 56)
A) VFV
D) FFV
B) FVF
C) VVF
E) VVV
18. Se disuelve 80g de NaOH hasta obtener
4000mL de solución, al respecto, seleccione
la secuencia de verdadero (V) o falso(F) para
los siguientes enunciados:
PF (NaOH = 40)
I.
II.
La molaridad de la solución es 0,5 M
Si se le añade 4 L de agua la molaridad
final es 0,1M
III. La normalidad de la solución (II) es
0,25 N.
A) VVV
D) VVF
B) VFF
C) VFV
E) FVV
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Octubre del 2013
C) 40 y 50
E) 20 y 40
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