Problemas de cálculo de concentración de disoluciones y propiedades coligativas. Física y Química. 4º de ESO.

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PROBLEMAS DISOLUCIONES FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 2 09/12/2015 1 de 3
1. Se disuelven 0.01 kg de KCl en 990 g de agua. Calcula: a) % en masa; b) g/L; c) Molaridad y d)
molalidad. Asume que la densidad de la disolución es 1 g/ cm3. Masas atómicas: K: 39; Cl: 35.5
2. Calcular la masa de soluto que hay en una disolución de concentración 30 % en masa, si la
cantidad de disolvente utilizado es de 50 mL de agua pura.
3. Calcular el tanto por ciento en masa de las siguientes disoluciones: a) 40 g de sal común en 250
g de agua; b) 50 g de azúcar en 1 kg de disolución; c) 12 g de nitrato de plata en medio litro de
agua pura.
4. Una disolución acuosa contiene 12 g de azúcar en 200 mL de disolución. La densidad de esta
disolución es de 1.022 g/cm3. Calcula: a) El tanto por ciento en masa; b) la concentración en g/L.
5. Determinar la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico que se obtiene al añadir 19.6 g de
ácido sobre agua hasta obtener 2 L de disolución. Masas atómicas: H: 1; S: 32; O: 16.
6. ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio tendremos que pesar para obtener 250 cm3 de disolución 2
M de dicho compuesto? Masas atómicas: N: 14; K: 39.
7. Determinar la cantidad de nitrato de calcio que debemos pesar para preparar 250 mL de disolución
0.25 M. Masas atómicas: Ca: 40; N: 14; O: 16.
8. Calcula el volumen de una disolución 0.2 M de cloruro de aluminio, si contiene 5.34 g del soluto.
Masas atómicas: Cl: 35.5; Al: 27.
9. En un vaso A, tengo 50 mL de disolución 0,1 M de hidróxido de aluminio. En otro vaso B, tengo
100 mL de disolución de ácido nítrico 0,5 M. Se desea saber los gramos de hidróxido de aluminio
que hay en el vaso A y los gramos de ácido nítrico que hay en el vaso B. Masas atómicas: Al: 27;
N: 14; O: 16; H: 1.
10. Determinar los mL de agua pura que debemos añadir a 142 g de sulfato de sodio para preparar
una disolución acuosa 2 molal. Masas atómicas: Na: 23; S: 32; O: 16.
11. Preparamos una disolución tomando 250 cm3 de agua pura y 50 g de ácido nítrico. Calcula la
molalidad de la disolución resultante. Masas atómicas: H: 1; N: 14; O: 16.
12. Preparamos una disolución tomando 200 cm3 de agua pura y 38 g de cloruro de sodio. El volumen
total resulta ser de 212 cm3. Determinar: a) la densidad de la disolución; b) su molaridad; c) su
molalidad. Masas atómicas: Cl: 35.5; Na: 23.
13. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 100 mL de agua pura y la disolución alcanza un volumen
de 0.111 L. Calcular: a) la concentración de la disolución en %; b) la concentración en masa; c)
la molaridad; d) la molalidad. Masas atómicas: S: 32; O: 16.
14. Determinar la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico de d= 1.15 g/mL y 45 % en masa.
Masas atómicas: Cl: 35.5
15. ¿Cómo prepararías 500 g de disolución de cloruro de potasio del 15 %? Si la densidad de esta
disolución es 1.15 g/mL, ¿cuál será su molaridad? Masas atómicas: Cl: 35.5; K: 39.

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16. La etiqueta de un frasco de laboratorio afirma disolución de hidróxido de potasio, 350 g/L y d =
1.35 g/mL. Calcula: a) su concentración en % en masa; b) su molaridad. K: 39.
17. Se disuelven 150 g de etanol (C2H6O), de d = 0.8 g/cm3, en agua hasta completar 0.5 L. de
disolución. Hallar la molaridad y la molalidad de esta disolución. Masas atómicas: C: 12; O: 16;
H: 1.
18. Un frasco de laboratorio tiene la siguiente etiqueta: disolución de sacarosa, C12H22O11,ded = 1.10
g/mL y 120 g/L. Se desea saber: a) la cantidad de sacarosa que hay en 500 mL de esta disolución;
b) la concentración de la disolución en %; c) su molaridad. Masas atómicas: C: 12; O: 16; H: 1.
19. La etiqueta de un frasco de laboratorio afirma disolución de ácido sulfúrico de d = 1.10 g/cm3 y
40 % en peso. Se desea saber: a) la molaridad y molalidad de la disolución; b) su concentración
en g/L; c) los litros de agua necesarios para preparar 2 L de disolución. Masas atómicas: S: 32;
O: 16; H: 1.
20. Si los gramos de soluto contenidos en una disolución de carbonato de sodio del 35 % de riqueza
se añaden sobre agua hasta obtener 750 mL de disolución, ¿cuál será la molaridad de esta
disolución? Masas atómicas: C: 12; Na: 23.
21. Determina la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico que se obtiene al añadir 196 g de
ácido sobre agua hasta obtener 2 L de disolución.
22. ¿Cuántos gramos de potasa (KOH) tendremos que pesar para obtener 250 cc de disolución 2 M
de la misma?
23. Halla la molalidad de una disolución de ácido nítrico sabiendo que añadimos 63 g de ácido sobre
500 cc de agua.
24. Calcula la fracción molar de cada componente en las siguientes disoluciones: a) 1 g de ácido
acético en 25 g de benceno; b) 15 g de sal común en 150 g de agua.
25. La densidad de una disolución de ácido clorhídrico es 1.10 g/mL, y contiene un 20.24 % de HCl.
Calcula la molaridad, molalidad y la fracción molar del HCl en la disolución.
26. Se realiza una disolución de 10 g de cloruro de hierro(III) en 500 mL de agua. Calcular: a)
molaridad, b) molalidad, c) fracción molar de cada componente, d) moles de cloruro de hierro(III)
existentes en 5 mL de disolución, e) número de átomos de hierro en ese volumen, f) número total
de iones.
27. Calcula cuánto etanol sería necesario por litro de agua para que ésta no se congele hasta –5 ºC.
28. El ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de 1.8 g/mL y una riqueza en peso del 98 %.
Calcula su molaridad y molalidad. ¿Cuál será la presión de vapor del agua correspondiente a esta
disolución a 20 ºC? Pv(agua, 20 ºC)= 18 Torr.
29. Se disuelven 25 g de sal en 100 g de agua, resultando un volumen de 104 mL. Calcula el punto
de congelación y de ebullición de la disolución resultante. ¿Cuál es su presión osmotica a 25 ºC?
30. Una disolución acuosa de 96 g/L de cierta sustancia tiene una presión osmótica de 0.474 atm a
0ºC. Calcula el peso molecular del soluto.

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31. ¿Cuántos gramos de ácido acético habría que disolver en 250 mL de agua para que su punto de
ebullición fuese 101.5 ºC? ¿Cuál sería entonces el punto de congelación?
32. Si al disolver 5 g de un soluto en 50 g de agua, la disolución resultante hierve a 100.5 ºC, ¿cuál
es el peso molecular del soluto?
33. ¿Cuál será la presión de vapor de la disolución del problema 11 a 20 ºC? ¿y a 100 ºC?
34. Explica con tus propias palabras el funcionamiento de los anticongelantes.
35. Una solución acuosa de un soluto no volátil y no disociado congela a 272.35 K .Calcular la
molalidad y el punto de ebullición de la misma. (Kc(H2O)=1.86, Kb(H2O)=0.52). 0.35 mol/kg;
100.18 ºC.
36. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en
500 g de agua. (Kb(H2O)=0.52). 100.30 ºC.
37. Se disuelven 25 g de glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución a 50ºC? (P0(50 ºC)=92.6 mm Hg). 91.8 mm Hg.
38. Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el punto
de congelación de la solución sea de -10ºC. (Kc(H2O)=1.86). 494.6 g.
39. Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) deben agregarse a 500 g de agua a 20°C para obtener
una solución cuya presión de vapor sea 15.0 mm Hg. (P0(20 ºC)=17.5 mm Hg). 1583 g.
40. Sabiendo que al disolver 0.28 g del compuesto en 100 g de ciclohexano, el punto de ebullición de
este disolvente se elevó en 0.279 °C, (Kb(ciclohexano)=20.3). Calcular la masa molar del
compuesto. 203.7 g/mol.
41. a) ¿A qué temperatura congelará una solución acuosa de ácido cítrico (C6O7H8)preparada al 20 %
en peso? (Kc(H2O)=1.86) -2.42 ºC.
b) Calcular la presión de vapor de dicha solución acuosa a 0°C. (P0(0 ºC)=4.6 mm Hg). 4.5 mm
Hg.
42. Se preparó una disolución de un no electrolito no volátil desconocido disolviendo 0.250 g en 40
g de tetracloruro de carbono (CCl4). El punto de ebullición normal de la disolución resultante
aumentó en 0.357 ºC respecto al disolvente puro. Calcule la masa molar del soluto.
(Kb(CCl4)=4.95). 86.7 g/mol.
43. El alcanfor C10H16O funde a 179.8 ºC. Si 0.186 g de una sustancia orgánica desconocida se
disuelven en 22.01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la solución
es de 176.7 ºC. Calcule la masa molar del soluto. (Kc(alcanfor)=39.7). 108.2 g/mol.
44. La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1.26 g/mL a 25 ºC.
Calcule la presión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparó agregando 50 mL de glicerina
a 500 mL de agua. (P0(25 ºC)=23.8 mm Hg). 23.2 mm Hg.
45. Calcule la presión osmótica a 20 ºC de una disolución de sacarosa (C12H22O11) 0.0020 M. 0.048
atm.
46. Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína con el fin de determinar
su masa molar. La disolución contenía 3.50 mg de proteína disuelta en suficiente agua para formar
5 mL de solución. La presión osmótica de la solución a 25 ºC fue de 1.54 mm Hg. Calcule la masa
molar de la proteína. 8441.5 g/mol.