El documento describe las propiedades físicas del punto de ebullición y la presión de vapor. Explica que el punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa al estado gaseoso, y que la presión de vapor es la presión ejercida por los vapores de un líquido en equilibrio con su fase líquida a una temperatura dada. También incluye información sobre máquinas de vapor y el descubrimiento de que el agua no se congela completamente hasta los -13°C.

1. PROPIEDADES
FÍSICAS
Punto de ebullición
Presión de vapor

2. PUNTO DE EBULLICIÓN
 Es aquella temperatura en la cual la presión de
vapor del líquido iguala a la presión de vapor del
medio en el que se encuentra. Se dice que es la
temperatura a la cual la materia cambia del estado
líquido al estado gaseoso.

3. PRESION DE VAPOR
 PRESION DE VAPOR
 ¿Qué es?
 La presión de vapor es la presión de un sistema
cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio
con su vapor.
 Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor
volumen posible y ejercen así sobre las paredes de
los recintos que los contienen, una presión también
llamada, fuerza elástica o tensión.

4. PRESIÓN DE VAPOR
 Es la presión a la que a cada temperatura las
fases: líquida y vapor se encuentran en
equilibrio, su valor es independiente de las
cantidades de líquido y vapor presentes mientras
existan ambas.
Figure: La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del
gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a
una temperatura dada.

5. MAQUINA DE VAPOR
 Una máquina de vapor es un motor de combustión
externa que transforma la energía térmica de una
cantidad de agua en energía mecánica.
 1 Se genera vapor de agua en una caldera cerrada por
calentamiento, lo cual produce la expansión del volumen
de un cilindro empujando un pistón. Mediante
un mecanismo de biela - manivela, el movimiento lineal
alternativo del pistón del cilindro se transforma en
un movimiento de rotación que acciona, por ejemplo, las
ruedas de una locomotora o el rotor de un generador
eléctrico. Una vez alcanzado el final de carrera el
émbolo retorna a su posición inicial y expulsa el vapor
de agua.

6. EL DOBLE DETROIT
 El Doble Detroit incorporaba un sistema de encendido desde el lugar
del conductor mediante una clave, eliminando la necesidad de un
encendido manual.
 John Doble diseñó y construyó una caldera de tubos de agua de vaporización instantánea ("flash
Boiler") dentro de una carcasa rectangular. El quemador consistía en una especie de carburador de
efecto Venturi, con un ventilador eléctrico que provocaba un caudal de aire forzado. El
combustible, queroseno pulverizado, se encendía por efecto de una bujía. La llama calentaba
rápidamente el agua de alimentación presente en un conjunto de tubos verticales soldados en
colectores horizontales.
 Parece que hubo dos calderas en el modelo C. Una con el quemador en la parte inferior y otra con el
quemador en la parte de arriba.
 El quemador funcionaba automáticamente. En la base de la caldera había una placa metálica con una
serie de barras de cuarzo. Al subir la temperatura la placa se dilataba y desplazaba las barras de
cuarzo que cerraban el quemador. Si la temperatura bajaba, las barras se acortaban poniendo en
marcha el quemador.El modelo Detroit podía arrancar desde frío en 90 segundos. El motor era
bicilíndrico de flujo único y doble acción e iba montado horizontalmente bajo el suelo del vehículo.
Disponía de válvulas de deslizamiento dobles operadas mediante el sistema Joy.
 Las mejoras del modelo Detroit permitían ofrecer un automóvil sencillo de conducir, con una gran
velocidad y aceleración y un motor muy silencioso. El único defecto destacable eran los frenos
insuficientes, defecto compartido con los automóviles de la época. La fiabilidad se basaba en parte en
la falta de piezas que ocasionaban averías en los otros automóviles. Algunos automóviles Doble han
funcionado varios miles de kilómetros sin ninguna reparación importante.
 El modelo Detroit causó sensación en la Feria del Motor de Nueva York de 1917.

7. HIELO
 Un equipo de químicos de la Universidad de Utah (EE UU) acaba de
demostrar que el agua no se congela totalmente hasta que alcanza
los -13ºC, y no a 0ºCcomo solemos pensar. Es a esa temperatura
extremadamente baja cuando el agua no solo se enfría sino
que definitivamente su estructura molecular cambia y adquiere
formas tetraédricas, en las que cada molécula de agua se une a otras
cuatro, formando lo que conocemos como hielo. No obstante, incluso a
estas temperaturas pueden quedar restos de agua líquida entre el agua
sólida, aunque dura tan poco tiempo que resulta casi imposible de
detectar o medir.
Al margen del interés de la investigación desde el punto de vista de la
física, los autores del estudio, que publican sus conclusiones en la
revista Nature, aseguran que para las predicciones sobre el cambio
climático puede ser realmente útil conocer "a qué temperatura exacta se
enfría el agua y cristaliza en forma de hielo".

8. BIBLIOGRAFIAS
 http://enciclopedia.us.es/index.php/Punto_de_ebulli
ci%C3%B3n
 http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articuloses/flujod
egases/presiondevapor/presiondevapor.html
 http://enciclopedia.us.es/index.php/Presi%C3%B3n
_de_vapor
 http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node6.ht
ml
 http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_de_va
por
 http://www.muyinteresante.es/ciencia/preguntas-
respuestas/ia-que-temperatura-se-congela-el-agua