Este documento describe los procedimientos para realizar destilación simple y fraccionada. La destilación simple se utilizó para obtener agua destilada a partir de agua potable, mientras que la destilación fraccionada se empleó para separar los componentes de una mezcla de hidrocarburos mediante la construcción de una curva de destilación. El documento también explica la teoría subyacente a estos métodos de separación y proporciona conclusiones y recomendaciones sobre los resultados obtenidos.

1. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICA Y
AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
PRACTICA # 4
TITULO DE LA PRÁCTICA:
Métodos de Separación: Destilación Simple y Fraccionada
NOMBRE:
Valeria Nicole Silva Noboa
PROFESOR:
Ing. Víctor Del Rosario
PARALELO:
5
Grupo:
1C
Año Lectivo
2013 – 2014

2. 1. OBJETIVOS
Objetivo general
Ensayar la destilación como método de separaciones de: sólidos en líquidos, y mezclas
de líquidos miscibles. Estudiar una curva de destilación.
Objetivos específicos
Destilación Simple: Utilizar un destilador simple, para obtener agua pura.
Ejecutar un sencillo reconocimiento del agua destilada.
Destilación Fraccionada: Revisar la destilación fraccionada, y evidenciar
experimentalmente las distintas temperaturas de ebullición de una mezcla
de hidrocarburos, al construir una curva de destilación con los parámetros
volumen vs temperatura.
2. TEORÍA
Destilación: Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes
más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar
dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo
principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando
sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En
la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente
menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo,
la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma
pura.
¿En qué consiste la destilación simple? El aparato utilizado para la destilación en el
laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la
que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados,
llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido
concentrado.
¿En qué consiste la destilación fraccionada? Este proceso, conocido como rectificación
o destilación fraccionada, se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples
de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u
oxígeno y nitrógeno en el aire líquido), sino también para mezclas más complejas como
las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo.
La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de
burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos
centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada
placa, donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de forma que

3. el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la placa de abajo y allí
fluye de derecha a izquierda. La interacción entre el líquido y el vapor puede ser
incompleta debido a que se puede producir espuma y arrastre de forma que parte del
líquido sea transportado por el vapor a la placa superior. En este caso, pueden ser
necesarias cinco placas para hacer el trabajo de cuatro placas teóricas, que realizan
cuatro destilaciones.
Un equivalente barato de la torre de burbujeo es la llamada columna apilada, en la que
el líquido fluye hacia abajo sobre una pila de anillos de barro o trocitos de tuberías de
vidrio.
3. PROCEDIMIENTO
 Destilación Simple
Armar un sistema de destilación
simple e introducir aprox. 200mL de
agua potable en el balón; y situar como
recolector una fiola.
Comprobar conexiones, permitir que el agua
fluya y active la llama del mechero.
Retirar 2mL del destilado, y colocarlo en un tubo de
ensayo, y agregarle 5 gotas de solución nitrato de
plata. Observe y anote.
Fig1. . Sistema de destilación
simple
Fig2. . Agua destilada con 5
gotas de AgNO3.

4.  Destilación Fraccionada
a) Armar un sistema de destilación simple con calentador eléctrico, o con
mechero ayudado de una caja refractaria.
b) Medir 100ml de una muestra combustible e introducir en el balón.
c) Acomodar la probeta utilizada a la punta del refrigerante para que actúe como
recolector del destilado.
d) Cubrir el balón con el tapón que trae insertado un termómetro.
e) Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active el sistema de
calentamiento.
f) Registrar la temperatura cuando caiga la primera gota en la probeta, y vuelva a
anotar cuando se recobren 5ml más.
g) Incrementar el calentamiento para que no se detenga la velocidad de
destilación.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
 Destilación Simple
Reactivos
 AgNO3
 Solución 0.01M,
 Agua potable
Materiales
 Aro de calentamiento
 Caja refractaria
 Condensador
 Soporte universal
 Mechero bunsen
Fig3. . Sistema de Destilación
Fraccionada
Fig4. . Balón y nuez

5. 5
 Agarraderas
 Balón
 Nuez
 Malla
 Tapón
 Destilación Fraccionada
Materiales
o Soporte universal
o Balón de destilación
o Termómetro 0° a 400°C
o Caja refractaria
o Condensador
o Mechero
o Cilindro graduado
o Agarradera de tubos
5. TABLA DE DATOS
Análisis Cualitativo:
Actividad Apreciación
Destilación simple
Una vez que el agua potable ha sido calentada a
una temperatura considerable para producir su
ebullición, mediante el proceso de destilación se
logró obtener el componente en su expresión más
pura (agua destilada). El cual se comprobó
mediante la adición de gotas de nitrato de plata.
Destilación Fraccionada
Luego de calentar el diesel de manera constante, el
proceso de destilación fraccionada nos permitió
obtener la expresión más volátil y pura del
hidrocarburo, este se mostró con una coloración
más clara que su manifestación original.
Fig5. . Caja refractaria
y balón

6. 6
6. RESULTADOS
Mediante una gráfica se observó que el volumen aumenta constantemente a medida que la
temperatura también se aumenta. Los cálculos se tomaron observando el termómetro a
medida que iba aumentando la temperatura. (Anexos Gráfica de Curva).
7. OBSERVACIONES
En la destilación simple obtuvimos agua destilada de haber destilado agua potable la cual
colocamos en un tubo de ensayo con nitrato de plata y pudimos observar que se produjo
un precipitado.
En la destilación fraccionada utilizamos una muestra combustible, la cual mientras la
precipitábamos tomábamos nota de la cantidad de destilado con respecto a la
temperatura de la muestra, así pudimos realizar una curva creciente de cómo iba
sucediendo este proceso.
Al haber realizado los dos procesos observamos algunas semejanzas y diferencias entre
ellos y pudimos cumplir a cabalidad nuestros objetivos.
8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
 Recomendaciones
o Ser cauteloso al armar las estructuras de destilación, estos son equipos caros y es mejor
evitar cualquier accidente. Además es importante ver que toda conexión este firme y bien
sellada, ya que así se obtendrán mejores resultados en las prácticas.
o No se puede ser descuidado con el manejo del hidrocarburo; recordar que este va a ser
elevado a grandes temperaturas, por tanto podría llegar a hacer explosión y provocar
daños tal vez irreversibles en la piel.
 Conclusiones
o Logramos realizar el proceso de destilación simple correctamente y obtuvimos agua
destilado, también mediante una prueba pudimos reconocer que si era agua destilada, a
demás realizamos el proceso de destilación fraccionada y pudimos evidenciar las
diferentes temperaturas de ebullición de la muestra combustible al construir nuestra
curva de destilación.
9. BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_simple
http://www.monografias.com/trabajos83/destilacion-simple/destilacion-simple.shtml
http://www.buenastareas.com/ensayos/La-Destilacion Fraccionada/425561.html
http://lichtschein.com.ar/destilsp/distil0.htm
http://www.buenastareas.com/ensayos/Destilacion-Fraccionada/315277.html

7. 7
10. ANEXOS
¿Qué es destilación?
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes
componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando
los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias.
¿Cuál es el fundamento de una destilación simple?
La destilación simple consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica
calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado
líquido y a un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.
¿Qué es una destilación fraccionada?
La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente
cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos como los hidrocarburos.
¿Cuál es el fundamento de la destilación fraccionada?
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de
fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido
condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de
calor entre los vapores y los líquidos.
¿Podría escribir 3 diferencias entre destilación simple y destilación fraccionada?
La destilación fraccionada se lleva a cabo cuando de un mismo producto, se obtienen diferentes
calidades de destilado. Según en qué punto de la torre de fraccionamiento se tomen muestras, y
según a qué temperatura estén esos puntos, los resultados obtenidos serán hidrocarburos de
diferentes calidades. Por otra parte en la destilación simple se hierve agua común y al colectar la
destilación se obtiene agua destilada, es decir se obtiene un solo resultado.
¿Podría escribir 3 semejanzas entre destilación simple y destilación fraccionada?
La obtención de productos, se dan por acción de la ebullición de sustancias y condensación de las
mismas.
Ambos sistemas requieren un sistema de enfriamiento para obtener los resultados.
El producto o productos obtenidos, son manifestaciones más puras y volátiles de las sustancias
iniciales.