1. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
ESTEQUIOMETRIA
Es la parte de la Química que se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas entre
las sustancias que participan en una reacción química en base a las leyes experimentales
que gobiernan a estas.
Leyes de las combinaciones quimicas:
A-Leyes Pondérales
A1-Ley de la conservación de la masa (Antonie Lavoisier)
“En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total
de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción”
Ejm
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
28g de N2 3x2g H2 2 x17g de NH3
28 + 6 g de H2 34 g de NH3
A2-Ley de las proporciones Definidas (Joseph Proust)
“Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado
compuesto, lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas”
Ejm
2H2 + O2 2H2O
4g 32g 36g
8g 64g 72g
Relacion: m H2/mO2 = 4/32g= 8/64= 1/8
A3-Ley de las Proporciones Reciprocas (Benjamín Ritcher)
“Si dos sustancias diferentes reaccionan por separado con la misma cantidad de una
tercera sustancia, dichas sustancias reaccionaran entre si con la misma cantidades o con
cantidades proporcionales”
Por ejemplo, 80 g de calcio se combinan con 32g de oxígeno para oxido de calcio. Por
otro lado 4 g de hidrogeno reaccionan con 32 g de oxígeno para producir agua. De ello
se podría deducir que, si el calcio y el hidrógeno se combinasen entre sí, sus masas
deben estar en la relación:
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

2. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
masa de calcio/masa de hidrógeno = 40 / 2 = 20
Pues bien, existe un compuesto de calcio y hidrogeno, el hidruro de calcio, CaH 2, en
el que las masas de carbono e hidrógeno están en dicha proporción.
2Ca + 1O2 2CaO
80g 32g
2H2 + O2 2H2O
4g 32g
Ca + H2 CaH2
40g 2g
L a relacion entre m Ca/m H2= 40/2= 2
A4-Ley de las Proporciones Múltiples (Jhon Dalton)
“ Cuando dos sustancias se combinan y forman diferentes compuestos una de ellas
permanece constante y la otra varia en relaciones de números enteros sencillos”
Ejm
N2 + O2 N2O, N2O3, NO2
Oxido M %N %O m O/m N / menor
N2O 44 63,63 36,37 0,571 0,571/0,571=1
N203 76 36,84 63,16 1,714 1,714/0,571=3
NO2 46 30,43 69,57 2,286 2,286/0,571=4
Leyes de las combinaciones Volumétricas o Ley volumetrica de Gay Lussac
Solo es aplicable a sustancias gaseosas que interviene en una reacción y que se
encuentran a las mismas condiciones de presión y temperatura (condiciones de
Avogadro)
“ Los volúmenes de las sustancias gaseosas a las misma condiciones de presion y
temperatura, están en relación constante y definida de números enteros y sencillos”
Ejm
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
1V 3V 2V
50L 3 x50L 2x 5OL
Se cumple que 1 mol de cualquier gas a las condiciones normales ( 1atm, 0 o C),
ocupa un volumen de 22,4L
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

3. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
Reactivo limitante
Es el reactante que se consume primero en la reacción, y depende de este la cantidad de
producto que se forme, ya que al acabarse este reactante no se podrán formar mas
producto.
Reactivo en exceso
Es la sustancia que sobra luego de haberse consumido el reactivo limitante
Ejm
Al reaccionar 150g de nitrógeno con 150 g de hidrogeno ¿Cuál es el reactivo limitante?
¿Cuantos gramos de NH3 se producen?
N2 + 3H2 2NH3
1 mol de N2 3moles 2 mol de NH3
Masa esteq 28g 6g 34g
Masas dadas 150g 150g x
Hallar el R. Limitante= N2= 150g/28g/mol = 5,35 y H2= 150g/6g/mol
El menor valor es 5,35
Entonces 2 mol de NH3/1 mol de N2 = 34 x150 /28 = 182,148 g de NH3
Rendimiento de las reacciones:
Es la cantidad real o experimental de producto obtenido durante una reacción química o
también se considera como la comparación de la cantidad experimentalmente obtenida
de uno de los productos de la reacción con la cantidad del mismo producto que se espera
obtener.
En términos de porcentaje se determina según:
%R = Cantidad producto (experimental o real) x100
Cantidad producto (teórico)
% R=Rendimiento real x 100
Rendimiento Teórico
Rendimiento Teórico de una reacción:
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

4. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
Es la cantidad de producto que según se calcula, se va a producir mediante la ecuación
balanceada cuando reaccione todo el reactivo limitante
Rendimiento Real o Experimental
Es la cantidad de producto obtenido en la practica experimental, por lo general es
inferior al rendimiento teórico
Porcentaje de pureza de una reacción química
Por lo general las muestras químicas que interviene en un proceso no son químicamente
puras, pues tienen cierto grado o porcentaje de impurezas
En una reacción química solo intervienen sustancias químicamente puras, las impurezas
no reaccionan, por lo tanto en los cálculos estequiometricos solo se trabaja la parte pura
de la muestra química
% Pureza= Cantidad de sustancia pura x 100
Cantidad de muestra impura
Preguntas de aplicación
1-A partir de la descomposición electrolítica de 1Kg de cloruro de sodio, que contiene
4,4 % de impurezas, ¿Cuántos gramos de sodio se obtendrá
2-Calcular el volumen de oxigeno obtenido a 17 oC y 740mm de Hg, al hacer
combustión completa 22 g de propano (C3H8)
3-¿Qué peso de sulfato de cobre se obtendrá de la reacción de 6,35g de cobre metálico
con un exceso de acido sulfúrico?
4-Al calentar 200 gramo de “piedra caliza” (CaCO3 impuro) con 80% de pureza ¿Qué
peso de cal viva se obtiene?, ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a condicione normales?
5-Se somete a fermentación 360g de glucosa C6H1206 según la siguiente reacción:
C6H1206 C2H5OH + CO2
Se obtuvo así 150g de alcohol etílico (C2H5OH) ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento
de la reacción para obtener alcohol?
6-Calcular el volumen de oxigeno que será necesario a condiciones normales para
quemar todo el acetileno producido a partir de 12,8 g de CaC2
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

5. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
7-Calcular la riqueza del carburo de calcio comercial sabiendo que 1 Kg de este forma
336 l de C2H2 según la ecuación
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (OH)2
8-Cuantas moléculas O2 reaccionaran con 47 moléculas CH4 según la ecuación
CH4 + 2O 2 CO2 + 2H2O
9-Calcular las masas de NaOH e impurezas en 45,2g de NaOH en un 98,2 % puro
10-Que masa de clorato potasico KCLO3 contendrá 40 g de oxigeno
11-a-Cuantos gramos de cloruro sodico NaCl estan contenidos en 33 g de disolución
salina que tiene 5 % en masa de NaCl?
b-El vinagre es acido acético CH3COOH del 5% en masa.-¿Cuántos gramos de
acido acetico estan contenidos en 33 g de vinagre?
c-Cuantas libras de acido acetico estan contenidos en 33 lb de vinagre?
12-¿Qué masa de carbonato de magnesio estan contenidos en 671 lb de una mena que
tiene 27,7 % en masa de carbonato de magnesio?
b-¿Qué masa de impurezas están contenidos en la muestra
13-La masa molecular de la hemoglobina es de unos 65.000 g/mol, la hemoglobina
contiene 0,35% en masa de fierro ¿Cuantos atomos de hierro hay en una molécula de
hemoglobina?
12-Cuantos moles de agua podrían producirse en la reacción de 3,5 moles de metano
con exceso de oxigeno?
13-Que masa de CO2 se formaría en la reacción de 16g de CH4 con 48 g de O2
14- Que masa de CLO2 se necesita para producir 8,36 Kg de HCLO3 según la reacción
2CLO2 + H2O HCLO3 + HCLO2
Referencias Bibliograficas
CHANG Raymond. Química. Editorial Mc Graw Hill Interamericana Editores. 6ta
Edición 1998
MASTERTON-SLOWINSKI STANITSKI. Quimica General Superior. Mc Graw Hill.
Sexta Edicion, 1989
BROWN, T LEMAY,H BUSTEN B Quimica La ciencia Central. Prentice Hall.
Septima edicion, 1998.
CHOPPIN G, JAFFE B JACKSON L. Quimica , publicaciones cultural S.A 1966
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

6. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes

7. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FIAI
Quimica I/Quimica General 1
rvegab@uigv.edu.pe Ing Robert Vega Barrantes