Este documento presenta un laboratorio de química sobre el tercer periodo. Explica conceptos como la estequiometría, reactivo límite, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos para ilustrar cada tema y finaliza con ejercicios prácticos para aplicar los conceptos.

1. QUIMICA
TERCER PERIODO
PROFESORA: DIANA JARAMILLO
INTEGRANTES
SOFIA MUNAR
GRADO 10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION

2. TABLA DE CONTENIDO:
1.INTRODUCCION
2.JUSTIFICACION
3. MARCO TEORICO
4.DEFINICIONES
5.EJERCICIOS

3. Introducción
En este laboratorio realizaremos una serie de
explicaciones, definiciones, y ejercicios de los temas
vistos en clase del tercer periodo, ampliaremos los
conceptos de aquellas bases dadas en clase de
QUIMICA

4. JUSTIFICACION:
Empezaremos explicado cada tema visto en el tercer
periodo que fue:
• Estequiometria
• Reactivo limite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza

5. MARCO TEORICO
Aquí vamos a llevar acabo un conjunto de ideas,
procedimientos y teorías que nos ayudaran para
llevar acabo nuestra actividad
• Estequiometria:
La estequiometria es el cálculo de relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química
Es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias)
desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20). La ecuación química paraesta reacción se
escribe:

6. • Reactivo límite:
Es el reactivo que en una reacción
química determinada, da a conocer o limita, la
cantidad de producto formado, y provoca una
concentración específica o limitante.
Cuando una ecuación está balanceada,
la estequiometria se emplea para saber los moles de
un producto obtenido a partir de un número conocido
de moles de un reactivo. La relación de moles entre el
reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:
Para encontrar el reactivo limitante debemos comparar la cantidad de
producto que se obtiene con la cantidad dada de reactivo por separado.
El reactivo que produzcala menor cantidad de producto es el reactivo
limitante.

7. • Porcentaje de rendimiento
Cuando se hacen el cálculos estequiométricos para
encontrar cuanto se produce de una sustancia en una
reacción química, se espera que la cantidad que se
produce de la sustancia siempre va a ser menor que la
cantidad de la sustancia que se espera obtener, esto
sucede ya que no todo lo que reacciona se convierte
totalmente en producto, es decir no todo lo que
reacciona lo hace en un 100%.
Debido a esto, en estequiometria se incluye el
concepto de porcentaje de rendimiento, el porcentaje
de rendimiento es una reacción química es la relación
entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, es
decir, la relación entre los gramos que se producen
realmente en la reacción y los gramos que se
obtendrían si todo lo que reaccionara se transformara
en producto

8. Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento teórico
(g)) × 100%
Ejemplo:
El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)2
En un experimento seobtienen 1,864 deprecipitado. Si el rendimiento
teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuáles el rendimiento en tanto
porciento?
1,86 Ag Cl
%R = x 100%
2,95 Ag Cl
% R= 76,1 %

9. • PUREZA:
Las sustancias y reactivos químicos
producidos por la industria química pueden
contener una cierta cantidad de impurezas,
tales como metales pesados, inertes y otros.
Cuando se realizan cálculos estequiométricos
es necesario tener en cuenta el porcentaje
de pureza de estos reactivos.
Ejemplo:
Una piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92%.
¿Cuántos gramos de cal viva (CaO) se obtendrán por
descomposición térmica de 200 g de la misma?
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2(g)
1 mol 1 mol 1 mol
Significaque en los200 g de calizahay exactamente 184 g de
CaCO3 puro. Con este dato se realizan los cálculos
estequiométricos.

11. EJERCICIOS: