Este documento presenta una guía de ejercicios sobre cinética química, equilibrio químico, equilibrio iónico y reacciones redox. Incluye 6 ejercicios de cinética química que analizan las velocidades y órdenes de reacciones. También contiene 4 ejercicios sobre equilibrio químico que calculan constantes de equilibrio y desplazamientos. Además, presenta 5 ejercicios de equilibrio iónico centrados en cálculos de pH y soluciones buffer.

1. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
Guía Ejercicio N°1. Cinética y Equilibrio químico
I.- Cinética Química
1.- La descomposición de N2O5 se muestra en la siguiente ecuación.
N2O5 4NO2 + O2
Sabiendo que la velocidad de la reacción es de primer orden l respecto al reactivo y la constante de
velocidad es 6,08 x 10 – 4
a 45ºC.
a) Escriba la ecuación de velocidad
b) Calcule la velocidad de la reacción cuando la concentración de reactivo es 0,1M
c) ¿Qué sucede con la velocidad, cuando la concentración de reactivo se duplica?
2.- Considere la siguiente reacción:CH3Br + OH - →
CH3OH + Br -
La ecuación de velocidad para esta reacción es de primer orden con respecto al CH2Br y de orden cero
respecto al OH -
. Cuando la concentración de CH3Br es 0,01M y la de OH-
es 0,1M la velocidad de la
reacción a 298 K es 0,28 M/seg-
a) ¿Cuál es el valor y las unidades de la constante de velocidad?
b) ¿Qué sucederá con la velocidad si se triplica la concentración de OH-

2. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
3.- Los siguientes datos científicos fueron obtenidos para el proceso químico:
H2 (g) + O2 (g) ←→ H2O (g)
Experimento
cinético
[H2] (mol/L) [O2] (mol/L) Velocidad
(mol/Ls)
a 1,0 1,0 0,05
b 1,0 2,0 0,10
c 1,0 3,0 0,15
d 2,0 1,0 0,20
e 3,0 1,0 0,45
Determine:
a. La ley de velocidad para este proceso químico.
b. A que reactivo es más sensible la velocidad.
c. El valor de la constante de velocidad.
4.- Para la reacción:
2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
[NO] (M) [H2] (M) Velocidad (M/s)
6,0 · 10-3
1,0 · 10-3
0,012
6,0 · 10-3
2,0 · 10-3
0,024
2,0 · 10-3
1,5 · 10-3
0,002
4,0 · 10-3
1,5 · 10-3
0,008
a) Cuál es el orden con respecto a NO y con respecto a H2
b) Cuál es el orden total
c) Calcule el valor de la constante de velocidad
d) Calcule la velocidad de la reacción cuando [NO] = [H2] = 8,0 · 10-3
M

3. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
II.- Equilibrio Químico:
1.- Escriba la expresión de la constante de equilibrio para los siguientes sistemas:
Sistemas Constante de equilibrio
2NaHCO3 (S) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)
4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (l)
2.- Una de las reacciones que promueven la lluvia ácida es la siguiente:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + calor
Describe hacia qué lado se desplaza la reacción para restablecer el equilibrio en cada uno de los siguientes
casos:
Desplazamiento (→ o ←)
a) Cuando aumenta la concentración de SO2
b) Cuando disminuye la temperatura
c) Cuando aumenta la concentración de SO3
d) Cuando disminuye la concentración de O2
e) Cuando aumenta la presión
3.- Se inyecta yoduro de hidrogeno en un recipiente a 458º C. El HI se disocia formando hidrogeno H2 y yodo
I2. Una vez alcanzado el equilibrio la concentración de HI es de 0,42 mol/L y la concentración de H2 y la de I2
es de 0,06 mol/L. Calcular el valor de la constante de equilibrio para el proceso de disociación de HI:
2HI (g) H2 (g) + I2 (g)
4.- Considere la siguiente reacción: 2H2 + S2 2H2S a la temperatura de 600 ºC. En el estado de
equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35 x 10-5
mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kc sabiendo que el
volumen del recipiente es de 12 litros.

4. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
Guía de Ejercicio N°2: Equilibrio Iónico: Acido base, soluciones Buffer
1.-Completar la siguiente tabla
pH [H+] [OH-] pOH
2 1x10 -12
5,01 x 10 -6
8,7
7 1 x 10 -7
6,3 x 10 -9
5,8
11 1 x 10 -3
2.- Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) H2SO4 0,10M
b) Mg(OH)20,01 M
3.- Calcular el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de ácido benzoico; Hbz (Ka= 6,46x10-5
).
Ecuación de disociación; Hbz ↔ H+
+ bz–
4.- Calcular el pH de 1 L de disolución buffer que contiene 9 g de ácido propanoico y 11,2 g de propanoato
sódico. (Ka=1,34x10-5
)
Buffer ácido; pH = pka + Log [sal]
[Ácido]
5.- Calcule los gramos de acetato de sodio necesario para preparar 500 ml de buffer con ácido acético 0,1 M.
Ka = 1,8 x 10 -5 Masa Molar de sal =

5. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
Guía de Ejercicio N°3. Reacciones Redox
1.- Cuál es el estado de oxidación de los átomos subrayados:
Compuesto Estado de oxidación
NO2
MnO4
-
Cl2
HIO3
NO2
-
2.- Igualar la siguiente reacción redox en ambiente ácido
Br°2 + Mn+2
Br-
+ MnO-
4
Además indique:
Cuál especie se oxida
Cuál especie se reduce
Cuál actúa como agente oxidante
Cuál actúa como agente reductor
Cuántos electrones están involucrados en la reacción.

6. Profesoras: Ana M. Acuña
Lucia Medina
Escuela de Tecnología Médica
Cátedra de Química
3.- Igualar la siguiente reacción redox en ambiente ácido y básico
MnO4
-
+ SO3
-2
MnO2 + SO4
-2
Además indique:
Cuál especie se oxida
Cuál especie se reduce
Cuál actúa como agente oxidante
Cuál actúa como agente reductor
Cuántos electrones están involucrados en la reacción.
4.- Igualar las siguientes reacciones redox en ambiente ácido por el método del ión electrón:
a) Cl-
+ MnO4
-
Cl2 + Mn+2
b) Cu° + NO3
-
Cu+2
+ NO
c) ClO3
-
+ I-
I2 + Cl-
d) I-
+ H2 O2 I2 + H2O
e) Cr2O7
-2
+ Fe+2
Cr+3
+ Fe+3
5.- Las reacciones Redox se utilizan es diversos procesos industriales, por ejemplo en la obtención de
tungsteno necesario para el filamento de las ampolletas
WO3 + H2 ↔ W + H2O
¿La reacción será de óxido-reducción?, si lo es, mencione el agente oxidante y reductor.
6.- Diga si la siguiente reacción será redox, justifique su respuesta:
3 AgNO3+ K3PO4 Ag3PO4 + 3KNO3