1. Soluciones y Solubilidad

Lic. Lucia Mateus

2. SOLUCIÓN
Una solución es una mezcla físicamente
homogénea, formada por dos o más sustancias
que reciben el nombre de soluto y solvente.
 Solvente: Es la sustancia que se encuentra en
mayor proporción dentro de la solución.
 Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor
proporción dentro de la solución.

3. SOLUBILIDAD

Es el punto máximo en que un soluto es soluble en
un determinado solvente a un temperatura dada.

4. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD

Naturaleza del soluto y solvente: Cuando existe
semejanza estructurales entre solvente y soluto en
más fácil su solubilidad.
“lo semejante disuelve lo semejante”
Polar-polar
Apolar -apolar

Presión: No influyen demasiado en sólido o
líquidos pero si considerablemente en gases.
Si se aumente la presión en un gas aumenta la
solubilidad en un liquido o gas.

5. 
Temperatura: En las soluciones se cumple que a
mayor temperatura, mayor solubilidad.

Estado de subdivisión: Tiene importancia en
soluciones sólidas, ya entre más finamente se
encuentre en sólido mayor superficie de contacto.

6. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Son físicamente homogéneas
 Su composición es variable
 Las propiedades químicas de los componentes de
una solución no se alteran
 Las propiedades físicas de la solución son
diferentes a las del solventes puro


7. Clases de soluciones
según
Estado Físico
Solubilidad
Sólidas
Diluidas
Líquidas
Saturadas o
concentradas
Gaseosas
Insaturadas

8. CONCENTRACIÓN

La concentración en una solución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad de disolvente dado

9. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Unidades Físicas
 Porcentaje referido a masa: masa de soluto por
cada 100g de solución.
% m/m=

Masa (g) de soluto
x 100
Masa (g) de solución
Porcentaje referido a volumen: Volumen del
soluto en ml por cada 100ml de solución.
% v/v =
Volumen (ml) de soluto
x 100
Volumen (ml) de solución

10. 
Porcentaje referido a masa-volumen: masa de
soluto (g) por cada 100ml de solución.
% p/v=
Masa (g) de soluto
x 100
Volumen (ml) de solución

Partes por millón: Miligramos (mg) del soluto por
litro (L) o kilogramo (Kg) de solución.
ppm=
Masa (mg) de soluto
L o Kg de solución

11. Unidades Químicas
 Molaridad (M): Moles de soluto por cada litro de
solución.
M=

Moles de soluto
Litros de solución
Molalidad: Moles de soluto por kilogramo (kg) de
solvente.
m=
Moles de soluto
Kilogramos (Kg) de solvente

12. 
Normalidad: Número de equivalentes gramo por
litro de solución.
N=
N° de equivalentes gramo de soluto
Litros de solución