Disoluciones Químicas: Tipos de soluciones Coloides: Partes de un coloide, Tipos de coloide

1. DISOLUCIONES
QUÍMICAS
VENEZUELA, 2015

2. DISOLUCIONES QUÍMICAS
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada
componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo
tal que pierden sus características individuales. Esto
último significa que los constituyentes son indistinguibles
y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida
o gas) bien definida.
Las soluciones son distintas de
los coloides y de las
suspensiones en que las
partículas del soluto son de
tamaño molecular y están
dispersas uniformemente entre
las moléculas del solvente.
Soluto es aquel componente que se
encuentra en menor cantidad y es el
que se disuelve. El soluto puede ser
sólido, líquido o gas, como ocurre en
las bebidas gaseosas, donde el
dióxido de carbono se utiliza como
gasificante de las bebidas. El azúcar
se puede utilizar como un soluto
disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que
se encuentra en mayor cantidad y
es el medio que disuelve al
soluto. El solvente es aquella fase
en que se encuentra la
solución. Aunque un solvente
puede ser un gas, líquido o sólido,
el solvente más común es el agua.

3. TIPOS DE DISOLUCIONESSólidas
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el
solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro
de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el
zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se
disuelve bastante bien en metales, especialmente en el
paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia
como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se
disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen con
mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).
Líquidas
Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de
las más utilizadas,
pues se disuelven por lo general pequeñas
cantidades de sustancias
sólidas en grandes cantidades líquidas. Un
ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua
con azúcar.
Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.
Líquido en líquido: esta es otra de las
disoluciones más utilizadas. Por ejemplo,
diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la
densidad final). Un método para volverlas a
separar es por destilación.
Gaseosas
Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes.
Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros
gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas
soluciones casi no se producen interacciones
moleculares, las soluciones que los gases forman son
bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no
están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.
Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se
pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno4 y
el polvo atmosférico disuelto en el aire.
Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

4. COLOIDES
Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.
Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman
las soluciones.
Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas
del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m)
mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.

5. PARTES DE UN COLOIDE
Los coloides están compuestos de dos partes:
1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase
corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida
por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el
almidón. Pueden actuar como partículas independientes o
agruparse para formar estructuras mayores y bien
organizadas.
2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la
sustancia en la cual las partículas coloidales están
distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las
soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las
partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

6. TIPOS DE COLOIDES
-Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él,
y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un molino
coloidal llamado homogeneizador.
-Soles: Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una
pequeña cantidad de electrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y
la precipitación de las partículas dispersadas.
-Aerosoles: Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistían en las
partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol
del término, en uso general, ha llegado a ser sinónimo con un paquete presurizado.
-Geles: La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un
proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no
es repentino sino gradual.
-Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.