1. UNIVERSIDAD FASTA UNIVERSIDAD FASTA CIENCIAS DE LA SALUD CIENCIAS DE LA SALUD

2. En química y física, átomo (del latín atomus , y éste del griego άτομος , indivisible ) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. ATOMO Química

8. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Química

10. Tabla periódica de los elementos importantes biológicamente Química

12. En química, una molécula es una partícula neutra formada por un uno o más átomos que constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Las moléculas pueden ser mono o poliatómicas. Las sustancias pueden ser simples o compuestas, inorgánicas u orgánicas, constituyendo la diversidad de la materia. MOLÉCULAS Química

13. FÓRMULAS MOLECULARES Ión sulfato SO 4 Sulfato de calcio SO 4 Ca Metano CH 4 Agua H 2 O Química

15. UNIONES QUÍMICAS Unión Iónica Es aquella en la que hay transferencia de electrones de un metal a un no metal, formándose cationes y aniones, respectivamente, que se mantienen unidos entre sí por fuerzas electrostáticas. Química

16. Unión Covalente Es aquella en la que los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar el octeto externo. Esta unión se produce entre los átomos de no metales. UNIONES QUÍMICAS Química

17. Unión Covalente no polar Cuando los átomos que conforman la molécula son iguales o tienen similar electronegatividad la nube electrónica se distribuye uniformemente. UNIONES QUÍMICAS Química

18. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, llamadas reactivos por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. REACCIONES QUÍMICAS Química

19. En las reacciones químicas no hay creación ni desaparición de átomos, sino que los mismos se reordenan de diferente modo formando distintos compuestos. REACCIONES QUÍMICAS Química

20. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas . REACCIONES QUÍMICAS Química N 2 + 3 H 2 2 NH 3

21. REACCIONES QUÍMICAS Química Nombre Descripción Representación Reacción de síntesis o combinación Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. B+C -> BC Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. BC -> B+C Reacción de desplazamiento simple Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB -> AC + B Reacción de doble desplazamiento Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD -> CB + AD

22. Para que se produzca una reacción química deben producirse choques efectivos entre las moléculas de reactivos. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades de reacción REACCIONES QUÍMICAS Química

24. REACCIONES REDOX Las reacciones de oxidación - reducción son reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un elemento o compuesto oxidante y uno reductor. Química

25. REACCIONES REDOX Cuando un elemento se oxida hay otro que se reduce y la cantidad de electrones que cede un átomo es igual a la cantidad de electrones que gana el otro Química

29. Química Cadena lineal saturada Cadena lineal insaturada Cadena ramificada Doble ciclo mixto

31. GRUPOS FUNCIONALES Química Alcohol -OH Cetona >C=O Aldehido -CHO Ácido -COOH Amino -NH 2 Amida -CONH 2 Tiol -SH Átomo o grupo de átomos que al hallarse presentes en una molécula le confieren a la misma propiedades características

32. GRUPOS FUNCIONALES Química

33. GRUPOS FUNCIONALES Química

34. GRUPOS FUNCIONALES Química

35. SOLUCIONES ACUOSAS Una SOLUCIÓN es un sistema homogéneo fraccionable compuesto por dos o más sustancias miscibles entre sí. Química

42. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química

43. La Osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos y médicos para expresar la concentración total ( medida en osmoles/litro en vez de en moles/LITRO) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química

44. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química

45. La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles por litro de solución (0,3 osmoloes, similar a una solución al 0,9 % de NaCl). SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química