1. ESTADOS DE LA MATERIA
GASEOSO
-No tienen forma ni volumen
definido.
-Se comprimen
-Las partículas se mueven
libremente.
-Las fuerzas de atracción son
casi nula.
-Se difunden rápidamente.
-Posen gran cantidad de
energía cinética.
LÍQUIDO
-Ocupan un volumen
definido, pero no poseen
forma definida
-Son incompresibles.
-Se difunden lentamente.
-Las partículas están
relativamente cerca.
-Las moléculas de un líquido
se mueven todo el tiempo.
SÓLIDO
-Tienen forma definida.
-Son incompresibles.
-Las partículas vibran en
sus posiciones.
-Las partículas están
próximas entre sí.
-Las fuerzas de atracción
son muy intensas.

2. FUERZAS
INTERMOLECULARES
Fuerzas que mantienen unidas a las moléculas.

3. ATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLO
Moléculas polares se
orientan de tal forma
que el polo positivo
de una atrae al polo
negativo de su
vecina.

4. ATRACCIÓN IÓN-DIPOLO
(a)
(b)
Orientación de una molécula polar entre iones.
(a) la carga negativa de una molécula polar es orientada hacia el catión.
(b) la carga positiva de una molécula polar es orientada hacia el anión.

5. FUERZAS DE DISPERSIÓN DE
LONDON
atracción
electrostática
Representación esquemática de los dipolos instantáneos.
(a) la influencia entre dos átomos adyacentes causa un dipolo inducido.
(b) la polarización de los átomos genera una atracción electrostática entre ellos.

6. PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógenos se forman entre moléculas con hidrógenos
unidos a átomos altamente electronegativos : F, N y O
(a)
Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua.
(b)
Átomo de hidrógeno de una molécula orientado al oxígeno de otra molécula
vecina.

7. LÍQUIDOS
Una de las propiedades de los líquidos es su
habilidad para fluir. El agua es un líquido que
fluye fácilmente. Estas propiedades están
basadas en la estructura interna del líquido y de
las fuerzas entre sus moléculas. Por qué
algunos líquidos no fluyen fácilmente? Cuál es
el término utilizado para describir su habilidad de
fluir? Que otras propiedades son características
del estado líquido? Te gustaría conocerlas?

8. TENSIÓN SUPERFICIAL
Se debe a fuerzas
de atracción no
balanceadas.
Se ve afectada por
las fuerzas
intermoleculares y la
temperatura.
tensoactivos

9. CAPILARIDAD
Ascenso de un líquido por
un tubo de diámetro
pequeño.
Si la fuerza de adhesión es
mayor que la de cohesión,
el líquido asciende.(H2O)
Si la fuerza de cohesión es
mayor que la de adhesión
el líquido desciende.(Hg)
La baja tensión superficial del mercurio hace que descienda a
través del tubo capilar.
La capilaridad es un método para medir la tensión superficial.

10. VISCOSIDAD
Resistencia que oponen
los líquidos al
movimiento.
Lo contrario a la
viscosidad es la
fluidez.
Depende de la
temperatura, las F.A., el
tamaño y la forma de
las moléculas.

11. PRESIÓN DE VAPOR
Presión generada
por el vapor en
equilibrio dinámico
con su líquido.
Depende de las
fuerzas
intermoleculares y
de la temperatura.
Eter dietílico CH3-O-CH3
Alcohol etílico CH2-CH2-OH
Agua H2O
Etilenglicol CH3-CH3
|
|
OH OH

13. VAPORIZACIÓN

14. PUNTO DE EBULLICIÓN
Temperatura a la cual la presión de
vapor de un líquido es igual a la
atmosférica.
Es una medida de las fuerzas
intermoleculares de un líquido.
Se utiliza en la identificación de
líquidos.
Depende de la presión externa

15. ESTADO SÓLIDO
Los sólidos pueden ser
amorfo cuando no existe
orden regular. (plástico,
vidrio)
Los sólidos cristalinos están
constituidos por porciones
pequeñas llamadas celda
unitaria.
El retículo cristalino está
constituido por un arreglo
tridimencional de puntos
llamados puntos reticulares
que pueden ser átomos,
moléculas o iones,
localizados en los nodos del
cristal.

16. Tipo de celdas unitarias cúbicas
Porción del retículo cristalino del NaCL, ilustrado desde varias celdas unitarias.(a y
b)

17. SÓLIDOS IÓNICOS
Consisten de iones en
los nodos de la red.
Átomos unidos por
atracción electrostática.
Son duros y
quebradizos.
Puntos de fusión
elevados.
En solución y fundidos
son conductores.

18. SÓLIDOS MOLECULARES
Moléculas en los nudos de la
red.
Unidas mediante atracción
dipolo-dipolo, puentes de
hidrógeno o Fuerzas de
Dispersión de London.
Suaves, puntos de fusión
relativamente bajos.
Solubilidad variada.
(dependiendo de el tipo de
atracción)
Arreglo de moléculas de agua en el hielo

19. Sólidos macromoleculares.
Átomos en los nodos de la red.
Insolubles en todo tipo de solventes
Átomos unidos mediante enlace
.Puntos de fusión elevados.
covalente.
.No conductores.
.Muy duros.

20. SÓLIDOS METÁLICOS
Átomos metálicos a lo largo
de la red.
Enlace metálico: atracción
del núcleo por electrones de
valencia deslocalizados.
Buenos conductores del
calor y la electricidad.
Dúctiles y maleables.
Insolubles en todo tipo de
solventes.
Puntos de fusión variables.
Los electrones de valencia se encuentran
en libre movimiento a lo largo de la red
metálica y no pertenecen a un átomo en
especial

21. CRISTALES LÍQUIDOS