2. Este tipo de enlace se efectúa
entre elementos de alta
electronegatividad, es decir,
entre NO METALES y siempre
POR COMPARTICIÒN DE
PARES DE ELECTRONES
4. ENLACE COVALENTE
POLAR
O Cuando dos átomos no metálicos de
diferentes electronegatividades se unen,
COMPARTEN electrones pero la nube
electrónica se deforma y se ve desplazada
hacia el átomo de mayor electronegatividad,
originando polos en la molécula, uno con
carga parcialmente positiva y el otro con
carga parcialmente negativa.
O En general, la diferencia de
electronegatividad es menor a 1.7
5. Existen casos como el HCl que se
considera un enlace iónico propiamente,
pero es covalente por ser dos átomos no
metálicos los que se unen.
8. Propiedades de las substancias con
este tipo de enlace
Moléculas que existen en los tres estados físicos de
agregación de la materia.
Gran actividad química.
Solubles en solventes polares.
En solución acuosa son conductores de la
electricidad.
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero mas
altos que los de las substancias no polares.
9. ENLACE COVALENTE
NO P O L A R
Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento
se unen para formar una molécula verdadera, sin
carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
13. Propiedades de las substancias
con este tipo de enlace:
Moléculas verdaderas y diatòmicas (con dos
átomos).
Actividad química media.
Baja solubilidad en agua.
No son conductores del calor o la electricidad.
Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como
sólidos o líquidos.
