Material de estudio Adscripción 2015 IES Simón Bolivar

1. Introducción a la Química
Primer año
ENLACE QUÍMICO
-2015-

2.  Es el producto de la atracción electrostática
neta que se da entre las partículas de carga
opuesta de los átomos enlazados.
2Belizan- Orioli

3.  La menor energía se logra :
 Por transferencia completa de 1 o más e- de
un átomo a otro.
 O pueden compartirse pares electrónicos.
Belizan-Orioli 3
La estabilidad máxima se produce cuando un
átomo es ISOELECTRÓNICO con un Gas Noble.

4. Belizan- Orioli 4
• El estudio de las
propiedades
características de las
sustancias.
• El desarrollo teórico
basado en la
estructura atómica y
molecular de las
sustancias.

5. Belizan-Orioli 5
 Sales disueltas en
agua son
 Conductoras de la
 Electricidad.
Berzelius (1779-1848)

6. Belizan-Orioli 6
El compuesto resultante es electrónicamente
neutro.
Conductor en
disolución o
fundido.

7. DIFERENCIA TIPO DE ENLACE
Menor igual a 0,4 Covalente NO POLAR
De 0,5 a 1,7 Covalente POLAR
Mayor a 1,7 IONICO
Belizan-Orioli 7
Criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la
diferencia de electronegatividad.

8.  Decir que un enlace es covalente, iónico o
metálico es una forma de manifestar el
modelo que se ha utilizado para explicar las
propiedades de un determinado compuesto.

8
Diferencia de
electroneg
entre los
átomos
enlazados.
Tipo
De enlace
Carácter
covalente
Carácter
iónico
Cero Covalente Puro
Polar Covalente Polar
Iónico Iónico

9.  Modelos son representaciones, basadas en
analogías que se construyen
contextualizando cierta porción del mundo
con un objetivo específico.
 Ideas
 Propiedades que sabemos similares en el mundo y
en los modelos.
 Indica su carácter limitado.
 Establece su finalidad general ( pero no
necesariamente a de explicar y/o predecir).
Belizan-Orioli 9

10. Belizan-Orioli 10
Electronegatividad = 1,0 4,0
I
O
N
I
C
O
Es un sólido iónico, conformado por la unión electrostática de los
iones. Son duros y quebradizos soluble en agua, siendo en este
estado capaz de conducir la electricidad o en estado fundido. De
conservarse sólido, son malos conductores.

11.  Hay compuestos en los que la diferencia de
electronegatividad nos diría que son iónicos,
sin embargo sus propiedades califican como
covalentes; no es conductor de la
electricidad.
Belizan-Orioli 11
¿En que hay que creer?
¿En el modelo que explica las razones de ese
comportamiento o en el resultado experimental?

12. Belizan-Orioli 12
 El potasio cede su electrón de valencia al
oxigeno y se estabilizan mutuamente.
 Se conforma tras la unión un oxido básico.
K2O fórmula química - fórmula molecular vs
electrónica.
Nomenclatura tradicional: oxido de potasio
Nomenclatura stock: oxido de potasio (I)
Nomenclatura IUPAC: monóxido de dipotasio.

13.  Los modelos surgen para explicar
propiedades como conductividad eléctrica
que es algo medible, una realidad.
Belizan-Orioli 13
Si el modelo predice algo que no se condice con los resultados
del experimento es porque el modelo no para ese caso o
realidad NO FUNCIONA.

14. Belizan-Orioli 14
Conductividad eléctrica
Si Conduce No Conduce
Sólido Fundido o
disuelto
Sólido
fundido o
disuelto
Metálico Iónico Covalente

15.  La mayoría son
insolubles en agua.
 De disolverse en
agua, no son
conductores de la
corriente eléctrica.
 (NO son electrolitos)
 Líquidos o fundidos,
no conduce la
corriente eléctrica.
Belizan-Orioli 15

16.  Es la unión entre metales a través de los
electrones de valencia. La interacción de
estos electrones se forma una nube densa
carga negativamente como en la imagen.
Belizan-Orioli 16
Se representan en este modelo de
nube electrónica los núcleos con
carga positiva (protones) de los
átomos de los metales y alrededor
de ellos la nube electrónica con
carga negativa.

17.  La estructura interna de un metal consiste en una red cristalina,
donde cada punto nodal de la red está ocupado por un ión
positivo del metal y los electrones deslocalizados simbolizados
como una nube electrónica alrededor de los iones.
 Enlace metálico
 concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciaci
on_interactiva_materia/curs...

Belizan-Orioli 17

18.  Metal + No metal : IÓNICO
 No metal + No metal : Covalente
 Metal + Metal : metálico
Belizan-Orioli 18

19. Belizan-Orioli 19
 La estructura real de algunas moléculas se
explica de forma más correcta al elegir una
“mezcla” de todas las formas estructurales
posibles se llaman híbridos de resonancia.
La resonancia es una forma de representar la
deslocalización de electrones alrededor de
todos los átomos que constituyen la molécula.

20. Belizan-Orioli
20
La Resonancia explica que en
ciertos casos una única
estructura de Lewis no es
suficiente para describir dicha
molécula sino que la verdadera
estructura tiene una
distribución electrónica que es
un hibrido de todas las
posibles estructuras de Lewis
de esa molécula.
Solo suponen movimientos de electrones ( no
de átomos) desde posiciones adyacentes.

21.  Un enlace en el que los electrones
compartidos proceden de un solo átomo, se
denomina enlace covalente dativo o
coordinado.
Belizan-Orioli 21

22.  El modelo de Lewis no explica ni predice
algunas propiedades como
Belizan-Orioli 22

23. Belizan-Orioli 23
Dos pares
Tres pares
Cinco
pares
Cuatro pares
Seis pares

24.  Pasos para predecir la geometría utilizando el
RPECV.
 Representar la estructura de Lewis de la molécula o ión.
 NH3.

Belizan-Orioli 24
Geometría
electrónica:
Tetraédrica
Geometría
Molecular:
Piramidal
trigonal

25. Belizan-Orioli 25

26. Belizan-Orioli 26
Bipiramidal trigonal
Axial: 90°
Ecuatorial: 120°
Octaedrica

27.  Par e-
 Enlazados
 <
 par e- enlazados/
 par libre
 <
 par libre- par libre

Belizan-Orioli 27

28. Belizan-Orioli 28
Molécula: H2O
Enlace: covalente polar
Geometría electrónica: tetraédrica
Geometría molecular: angular

29. INTERMOLECULARES
Mariela Orioli 29

30.  ¿Por qué el punto de ebullición del agua es
superior a otros líquidos como el etanol?
 ¿Por qué la sal de mesa se disuelve en agua y
adquiere un comportamiento electrónico?
 ¿Por qué el hielo (agua sólida) es menos
denso que el agua líquida?
Belizan-Orioli 30

31. Belizan-Orioli 31

32.  Interacción que mantienen unidas entre sí a
moléculas iguales o diferentes en las
sustancias. Todas son de naturaleza
electrostática.

Belizan-Orioli 32

33.  Solubilidad
 Viscosidad
 Tensión superficial
 Densidad
 Capilaridad
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Comportamiento real de gases…
Belizan-Orioli 33

34.  Ión-Ión
 Catión-electrón
 Ión-dipolo
 Dipolo-dipolo
 Dipolo-dipolo inducido
 Dipolo inducido – dipolo inducido
Belizan-Orioli 34

35.  Ión- ión
 Catión – electrón
 Ión –dipolo
 Dipolo-dipolo
 Dipolo- dipolo inducido
 Dipolo inducido-dipolo inducido
Belizan-Orioli
35

36. Belizan-Orioli 36

37. Belizan-Orioli 37
Describe la forma en que se comparten los electrones entre los
átomos.

38. F2
 HF
 LiF
Belizan-Orioli
38

39.  Es importante conocer en las moléculas la
polaridad que presentan.
Belizan_Orioli
39
Considerando la
molécula Fluoruro
de Hidrógeno, la
unión que prevalece
en sus átomos es
covalente polar.
¿por qué?
La distribución electrónica alrededor de los átomos no es simétrica. El
F al ser más electronegativo atrae hacia sí la nube electrónica.
Una manera de representar esa FUERZA de atracción es a través de
un VECTOR.

40.  Momento dipolar: U
 Informa sobre la distribución de la carga en la
molécula.
 Q. r= D
Belizan-Orioli 40
U= 0
U= 0
El momento dipolar
Molecular es la suma de
los momentos dipolares
De enlace.

41. Belizan-Orioli 41
Solvatación – hidratación
Es una interacción lograda entre los iones por moléculas de
agua (polares). Es un claro de ejemplo de fuerza intermolecular
donde la interacción existente entre las especies es de
naturalezas electrostática : IÓN +/ATOMO ELECTRONEGATIVO
IÓN -/ ATOMO ELECTROPOSITIVO
Ejercicio:
CH3-CH2OH
Mg(NO3)2
CORRECTA!

42. Belizan-Orioli 42
GE: tetraédrica
GM: angular
Si sumamos sus vectores encontramos
que su
MOMENTO DIPOLAR no es cero.
Existe alrededor del electronegativo
Un dipolo negativo y otro dipolo
positivo.
Conocida su polaridad podemos
discernir las fuerzas intermoleculares
presentes.
Las moléculas polares siempre tiene
Dipolos permanentes y por lo cual es
Posible encontrar la interacción dipolo-
dipolo.

43. Belizan-Orioli 43
CH3-CH3 Mm 44 Pe 231 K
CH3-CHO Mm 44 Pe 294k
 Esta interacción repercute en los Puntos de ebullición:
 Más polaridad
 Más energía entre moléculas
 Mayor Punto de Ebullición.
Cuando las moléculas son
polares se generan dipolos
entre sus extremos generando
una interacción electrostática
entre una molécula y otra.

44. Belizan-Orioli 44

45.  Firtz London (1930) observó que gases no
polares como el He se licúan.
 ¿Cómo pudo explicar este comportamiento?
Belizan-Orioli 45
Presentes
en
moléculas
polares y
no polares.

46.  Las moléculas no polares no forman dipolos. Sin
embargo, las características de la nube ( átomos de
elevado Z, con una nube electrónica grande y
simétrica) son factores que predisponen a la
polarizabilidad. Significa que la nube simétrica, sin
carga se distorsiona y pueda generar
MOMENTANEAMENTE dipolos.
 Las moléculas por choques con otras moléculas o
con el recipiente que las contiene puede
polarizarse.
Belizan-Orioli 46

47. Belizan-Orioli 47
Mientras mayor sea la nube como en el caso del Iodo, más
polarizada su nube, mayor posibilidad de generar dipolos
momentáneos, lo cual fue identificado por Firtz London para
explicar el comportamiento físico de moléculas APOLARES.

48.  + polarizable +fuerzas de disp +p Eb.
 Las moléculas no polares solo disponen de
Fuerzas de London!
Belizan-Orioli 48
Mayor nube Más
polarizable
Mayor
Fuerzas de
London

49.  Responsable de las propiedades del agua.
 Ejemplo densidad.
 Hielo agua
 0,917 g/ml 0°C 1 g/ml
 Flota Más denso
 (menos denso)
Belizan-Orioli 49

50.  Requisitos:
 Átomo de H
 Unido a átomos muy electronegativos
F ,Cl , O.
Belizan-Orioli 50
Presenta la
posibilidad
de:
Puente H
•Dipolo-
dipolo
•Dispersión de
London.

51. Belizan-Orioli 51

52.  La diferencia entre Fuerzas intramolecular e
intermolecular es:
 La intensidad de la interacción
 Las fuerzas intermolecular son responsables
del estado sólido y líquido de las sustancias.
 Necesitamos reconocer primero la polaridad
de la molécula para conocer las fuerzas
intervinientes.
Belizan_Orioli 52

53.  Las moléculas NO POLARES solo disponen de
dispersiones de London.
 Las moléculas polares además de las
dispersiones tienen también dipolo-dipolo.
 La presencia de H y de átomos
electronegativos como el F ,O ,N estamos en
presencia de Puente Hidrógeno.
Belizan-Orioli 53

54.  Que tipo de fuerzas de atracción
intermolecular aparecen en cada uno de los
siguientes casos:
 F-F ……… F-F
 Na+………O-H
 |
 H
 Mg+2 Cl-
 HF……..HF
Belizan-Orioli 54

55.  Cual de las siguientes sustancias será la de
mayor punto de ebullición?
 CH4 CBr4 CCl4
Belizan-Orioli 55

56.  ¿ Que fuerzas se encuentran presentes en el
agua?
 ¿Que fuerzas se encuentran presentes en el
amoniaco?
 ¿Qué fuerzas se encuentran entre moléculas de
gas propano CH3-CH3?
 ¿Qué fuerzas se encuentran presentes entre
moléculas de Xe?
 Pueden averiguar que sucede con el lagarto geco?
http://www.almabiologica.com/2013/05/salama
nquesas-el-geco-y-las-fuerzas-de.html
Belizan-Orioli 56

57.  http://www.gobiernodecanarias.org/educacio
n/3/Usrn/lentiscal/1-cdquimica-
tic/FlashQ/EnlaceQ/Intermoleculares2/Interm
olec3.htm
 Representación de las fuerzas
intermoleculares.
Belizan-Orioli 57

58.  Gracias!
Belizan-Orioli 58