1. INTRODUCCION A LA QUIMICA
La química es una rama de las ciencias naturales que estudia la materia, sus
propiedades, estructura, transformaciones y leyes que rigen dichas
transformaciones.
.
Por ejemplo: el agua puede convertirse en dos gases, hidrógeno y oxígeno. Los
químicos estudian que es el agua, por qué y cómo puede convertirse en los dos
gases y que son el hidrógeno y el oxígeno.
El problema de la energía liberada o absorbida por estos cambios también se
incluye en el campo de la química.
Cuando la química investiga la realidad en procura de nuevos conocimientos se
comporta como una ciencia pura. Si persigue fines utilitarios aprovechando los
conocimientos para beneficio de la humanidad se convierte en ciencia aplicada.
Esta ciencia está estrechamente relacionada con varias disciplinas, desde la
astronomía hasta la zoología, por lo tanto se encuentra en la mayoría de las
ciencias naturales. Así la físico-química se relaciona con la física; la geoquímica con
la geología y la mineralogía; la bioquímica con la biología, zoología y botánica; etc.
Conceptos fundamentales
Definimos con anterioridad a la química como el estudio de la materia y los cambios
que ésta sufre. Como el universo está constituido exclusivamente de materia y
energía , el campo de la química abarca desde los átomos hasta las estrellas y
desde las rocas hasta los organismos vivos.
Materia: La química estudia la materia, siendo este concepto el primero que
debemos fijar. Diremos de manera muy general y concreta que: Todo lo que nos
rodea (el universo) está formado por algo común que denominamos materia y que
se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Son
materia el agua, el aire, los alimentos, la carne, los huesos del cuerpo humano, los
plásticos, los ladrillos, etc.
También puede decirse que, la materia es el constituyente de los cuerpos; por
cuerpo entendemos, toda porción limitada de materia
Los distintos tipos de materia se denominan sustancias, y se distinguen gracias a
sus diferentes propiedades.
La materia posee masa, es decir podemos pesarla, la madera, la roca, el agua, el
aire y las personas tienen masa y, son por lo tanto materia.
La masa es una medida de la cantidad de materia que un cuerpo contiene .Cuanto
mayor es la masa, más difícil es moverlo (cambiar su velocidad), así por ejemplo; es
1

2. fácil cambiar la trayectoria de una pelota de tenis, pero sería muy dificultoso cambiar
la trayectoria de una proyectil de cañón desplazándose a la misma velocidad. El
proyectil de cañón posee mayor mase en relación a la pelotita de tenis.
La masa de un cuerpo no varía con su ubicación, una persona posee la misma
masa aquí en la tierra que en la luna, en nuestro país que en Europa u Oceanía.
La masa de un cuerpo no debe confundirse con su peso, éste es una fuerza. En la
tierra, el peso es una medida de la atracción entre nuestro planeta y la masa en
cuestión. En la luna, donde la fuerza de atracción de la gravedad es seis veces
menor que en la tierra, una persona, pesaría una sexta parte de su peso en nuestro
planeta. El peso varia con la gravedad, en tanto que, la masa permanece invariable.
La fuerza y la masa se relacionan por el principio de masa que se puede expresar:
F = m. a
m= F/a
Donde masa es la relación entre la fuerza aplicada a un objeto y la aceleración
que este adquiere. Siendo en consecuencia un valor constante.
Cuerpo y Sustancia: La definición de materia como algo que ocupa un lugar en el
espacio es muy amplia...Cuando se estudia la materia es conveniente usar una
porción o muestra de la misma, o lo que es lo mismo un cuerpo. Es decir que un
cuerpo es una porción limitada de materia.
Todo cuerpo tiene límites reales y peso: son cuerpos un lápiz, un litro de agua, un
globo inflando con aire, un grano de arena, etc, estamos en presencia de porciones
limitadas de materia. Pero además son clases de materia que se diferencian entre
sí, estamos en presencia de varias sustancias. Definimos entonces sustancia como
una clase especial de materia
Una sustancia determinada presenta siempre las mismas propiedades físicas y
químicas bajo idénticas condiciones de observación. La sal común es cloruro de
sodio, en similares condiciones de observación presenta siempre las mismas
propiedades.
Propiedades de la materia: Se pueden agrupar en dos clases, propiedades
generales y propiedades intensivas
1.Propiedades generales: son comunes a los distintos tipos de materia, entre ellas
podemos mencionar:
Divisibilidad: La materia no es continua
Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar un mismo lugar en el especio
simultáneamente
Indestructibilidad: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma en
otra clase de materia.
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3. 2 Propiedades intensivas: Son propias de la sustancia que se considera para su
estudio, no dependen de la cantidad de materia considerada.
Son ejemplos de propiedades intensivas:
- densidad y peso específico
- puntos o temperaturas de ebullición y fusión
- coeficiente de dilatación lineal, superficial y cúbica
- conductividad térmica y eléctrica
- índice de refracción
- forma cristalina, etc.
Casi todas estas propiedades son expresables cuantitativamente y se miden con
exactitud en el laboratorio, quedando definidas por una magnitud que se conoce
como constante física (con las cuales se confeccionan tablas); éstas, en
determinadas condiciones, constituyen propiedades específicas de una sustancia
dada y caracterizan a dicha sustancia
La densidad, comúnmente utilizada en el estudio de la química, es la masa de una
sustancia por unidad de volumen. Esta relación no depende de la cantidad de
materia. Si tomamos dos trozos de aluminio de distinto tamaño a 20 C, tendrán
distinta masa y volumen, pero la relación entre la masa y el volumen, densidad (δ),
será 2,698 g/cm3 independientemente de la cantidad de materia de ambos trozos de
aluminio. Esta es una propiedad intensiva, quedando determinada por el número
2,698.Lo mismo sucede con el punto de ebullición, punto de fusión, peso específico,
etc.
Las propiedades intensivas son condicionadas porque sus valores dependen de las
condiciones externas, las que deben ser explícitamente indicadas. La densidad del
aluminio es 2,698 g/cm3 a 20 C, mediciones a mayor temperatura arrojan un
resultado algo menor por cuanto el volumen aumenta. La masa no se modifica por
no ser afectada por cambios de temperatura o presión.
La densidad del aire determinada a 0 C y 1 atmósfera de presión es 0,0001293
g/cm3 y varía enormemente con pequeñas variaciones de la temperatura, la presión
o ambas condiciones a la vez.
Por lo dicho anteriormente, no es correcto decir que el agua hierve a 100 C, por
cuanto debe señalarse las condiciones externas correspondientes; el agua hierve a
100 C cuando la presión exterior es de 1 atmósfera.
Si tenemos en cuenta el cambio o transformación de la materia, las propiedades
intensivas de una determinada sustancia, pueden ser de carácter físico y químico.
Las primeras pueden ser mensuradas sin necesidad de cambiar la identidad básica
de la sustancia, por ejemplo : punto de ebullición, punto de fusión, etc.
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4. Las propiedades químicas son las que describen la forma que, una determinada
sustancia reacciona con otra sustancia para formar otra u otras.
Otro tipo de propiedades que presentan las sustancias, son las extensivas, éstas
dependen de la cantidad de material que se considere, por ejemplo: el peso, el
volumen, contenido calorífico, etc. Este tipo de propiedades son específicas, no
permiten diferenciar a una sustancia de otra.
Clasificación de las sustancias: Si consideramos su origen o procedencia, la
totalidad de las sustancias , pueden ser naturales, semi-sintéticas y sintéticas. Las
primeras se encuentran en la naturaleza, formando parte de los reinos animal,
vegetal y mineral, por ejemplo: los huesos , la piel de los seres vivos , los vegetales,
el aire, el agua, los minerales, etc.
Las sustancias semi-sintéticas, no existen originalmente en la naturaleza, el hombre
a partir de sustancias naturales, las ha obtenido, por ejemplo, a partir de la celulosa,
que se encuentra naturalmente formando parte de los vegetales, mediante procesos
químicos obtiene el celofán y el rayón.
Las sustancias sintéticas no existen en forma natural, el hombre las obtiene en los
laboratorios y después en la industria, por ejemplo, los plásticos, los colorantes, etc.
Desde el punto de vista de su composición, las sustancias pueden ser simples o
compuestas.
Consideramos sustancias simples a aquellas que están constituidas por un único
tipo de átomo, por ejemplo: el hierro (Fe), el oro (Au), el azufre (S), el oxígeno ( O),
etc. Aplicando métodos corrientes, estas sustancias no pueden descomponerse en
otras.
Las sustancias simples son los elementos químicos, a partir de los cuales se
construyen todas las cosas materiales .El elemento es el constituyente común a una
sustancia simple, por ejemplo: el elemento oxigeno forma la sustancia oxígeno ,
gaseosa a temperatura ambiente y la sustancia simple ozono, también gaseosa a
temperatura ambiente, también esta presente en la composición del agua,: en
consecuencia, la sustancia simple oxígeno y el ozono esta formadas por el
elemento oxígeno, el agua , está formada por los elementos oxígeno e hidrógeno.
Algunos elementos muy importantes, como el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno y
los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) se encuentran en la naturaleza en forma
biatómica. Es decir, su unidad constituyente es una molécula formada por dos
átomos idénticos. Salvo que se indique lo contrario, este hecho debe ser tenido en
cuenta siempre que se realicen cálculos con estas sustancias.
Elementos biatómicos
H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
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5. Sustancias compuestas son las que están conformadas por distintos tipos de
átomos, por ejemplo: el agua ( H 20 ), está sustancia está compuesta por dos átomos
de hidrógeno y uno de oxígeno; el amoníaco (NH 3), este gas contiene en su
composición, tres átomos de hidrógeno y uno de nitrógeno. Este tipo de sustancias
pueden descomponerse en otras sustancias simples o compuestas.
Constitución de la materia:
Desde antiguo el hombre ha tenido la curiosidad , interés, por saber como está
constituida la materia. Mediante especulaciones de índole filosófica, los griegos
arribaron a la idea , de que, la materia está formada por partículas muy pequeñas ,
imposibles de dividir, a las que les dieron el nombre de átomos ( a = sin; tenno =
división).
A fines del siglo XIX y por medio de observaciones experimentales, los científicos
llegaron a la conclusión, de que toda la materia está realmente formada por átomos.
Los átomos rara vez se encuentran libres y aislados en la naturaleza, tienden a
unirse unos con otros, sean iguales o diferentes, para formar moléculas.
Así, la molécula de oxígeno que es un gas, esta formada por dos átomos de la
misma sustancia oxígeno; por su parte, la menor partícula de la sustancia agua que,
presenta sus propiedades, es la molécula, que, en este caso está conformada por
dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno.
Estados de la materia:
La enorme cantidad de sustancias diferentes existentes en el universo, cualquiera
sea su origen : natural, semisintético o sintético , pueden encontrarse en tres
estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Para explicar las características de los diversos estados, podemos acudir a la
llamada teoría molecular, basada en los siguientes postulados:
a) La materia está formada por moléculas (no siempre), que están en
movimiento continuo.
b) Entre las moléculas existen fuerzas de atracción que las aproximan entre sí,
denominadas fuerzas de cohesión.
c) Cuanto mayor es la fuerza de cohesión, las moléculas están próximas entre
si y, en consecuencia, su movimiento es menor.
En función de esta teoría, es posible formular los correspondientes modelos para los
gases, los líquidos y los sólidos.
Gases: a través de la observación del comportamiento de los gases, se puede
deducir que, sus moléculas están en continuo movimiento de traslación.
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6. Teniendo presente la teoría molecular se puede formular el siguiente modelo para
los gases:
a) Las moléculas están en continuo movimiento de traslación rectilínea y de
rotación sobre su propio eje.
b) Las fuerzas de cohesión son muy débiles, por lo tanto, las moléculas son
independientes una de otras y se separan fácilmente ocupando un volumen
cada vez mayor, este fenómeno se denomina expansión.
c) Cuando un gas está encerrado en un recipiente, las moléculas en continuo
movimiento chocan entre si y con las paredes del recipiente originando una
presión
d) Si se ponen en contacto dos gases, las moléculas de uno se mezclan
rápidamente con las moléculas del otro, esto recibe el nombre de difusión.
e) Si el recipiente que contiene el gas presenta pequeños poros, algunas
moléculas escapan por ellos, esto se denomina efusibilidad.
A través del modelo anterior, se establece que, los gases carecen de forma y
volumen propios, se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene.
Dejados en libertad se expanden rápidamente, por el contrario se los comprime con
facilidad.
Líquidos:
a) La fuerzas de cohesión entre las moléculas son mayores que en los gases,
por lo tanto, los espacios entre ellas son relativamente menores, a
consecuencia de ello, se mueven a menor velocidad.
b) La intensidad de la fuerza de cohesión entre las moléculas, no permite que
estas se separen, en consecuencia, el volumen permanece constante.
c) Las moléculas pueden deslizarse unas sobre otras, por ello, los líquidos
fluyen y se derraman modificando su forma.
d) El movimiento continuo de las moléculas en los líquidos hacen que choquen
entre si y las paredes del recipiente, ejerciendo una presión sobre éstas
e) Las moléculas de las superficies de los líquidos sólo son atraídas por las del
interior de los mismos, formando una especie de película o membrana, este
se denomina tensión superficial.
Por lo expuesto anteriormente, decimos que, los líquidos tienen volumen constante,
pero no presentan forma propia, adoptan la del recipiente que lo contiene, cuando
se encuentran en reposo, su superficie es siempre horizontal.
Sólidos:
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7. a) Las fuerzas de cohesión son muy intensas, los espacios intermoleculares
muy pequeños , en consecuencia, las moléculas no tienen posibilidad de
movimiento de traslación.
b) Al no poseer movimiento de traslación, la forma al igual que el volumen
permanecen constante.
c) Las moléculas o partículas constituyentes ocupan posiciones fijas y sólo
realizan movimientos vibratorios alrededor del de un punto fijo.
d) Las partículas están distribuidas en forma ordenada en todas las direcciones
del espacio, adoptando formas geométricas (prisma, cubo, etc), esto recibe
el nombre de red cristalina
Se puede comprender entonces, el porque los sólidos presentan forma propia y
volumen constante.
El siguiente cuadro, resumen los conceptos expresados anteriormente :
Estado sólido
•
•
es rígido
presenta forma
Estado líquido
•
•
Estado gaseoso
es fluido
•
es fluido, pero
adopta la forma del
fácilmente compresible
• ocupa todo el volumen
independiente del
recipiente que lo
del recipiente que lo
recipiente que lo
contiene
contiene
contiene
• entre sus moléculas
•
las fuerzas de cohesión
•
predominan entre sus
predomina la fuerza de
y repulsión entre sus
moléculas las fuerzas
cohesión o atracción
moléculas están
de repulsión. Las
equilibradas.
fuerzas de cohesión de
despreciables.
Cambios de estado
En condiciones ordinarias de presión y temperatura, la materia presenta un estado
físico determinado, pero variando las condiciones puede pasar de un estado a otro
(cambio físico). Todos los posibles cambios de estado se llevan a cabo
absorbiendo o liberando calor. Un proceso en el que se absorbe calor se denomina
endotérmico, mientras que uno en el cual se libera calor se denomina exotérmico
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8. Sublimación
Vaporización
Vapor
Fusión
Líquido
Sólido
Condensación
Solidificación
Deposición
Una sustancia en estado gaseoso puede estar en contacto con uno de sus estados
condensados y recibe el nombre de vapor.
Los procesos de evaporación y ebullición se engloban bajo el nombre de
vaporización. Si la vaporización de un líquido se produce únicamente en la
superficie del liquido se denomina evaporación y si se produce en toda la masa del
líquido se le llama ebullición.
El calor absorbido en la vaporización de un líquido se denomina calor de
vaporización y es igual, pero de signo contrario, al calor desprendido durante la
condensación del vapor a líquido. De igual forma, el calor absorbido (desprendido)
en la fusión (solidificación) de un sólido (líquido) a líquido (sólido) se llama calor de
fusión.
Fenómenos
La caída de un cuerpo, la combustión de un trozo de carbón, un relámpago, un
trueno, son algunos de los numerosos ejemplos , de lo que en ciencia se denomina
fenómeno.
Un fenómeno, es todo cambio que, en sus propiedades, en su estructura o en sus
relaciones presentan las sustancias.
Los fenómenos pueden agruparse en físicos y químicos
Fenómenos físicos:
Supongamos que calentamos un alambre de hierro a alta temperatura y luego lo
dejamos enfriar, volvemos a calentar la misma porción de alambre , luego se vuelve
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9. a enfriar, o bien, se lleva una volumen de agua a la temperatura de solidificación,
luego se eleva la temperatura y se hace fundir el hielo, y repetimos este proceso de
solidificación –fusión indefinidamente. Ambos son fenómenos, tanto el hierro como
el agua no han experimentado cambio alguno en su composición.
En esta clase de fenómenos se verifica que:
a) Se pueden repetir con la misma sustancia inicial
b) El cambio que experimenta la sustancia no es permanente, pues no ha sido
afectada su composición química.
Fenómenos químicos:
Si hacemos arder una hoja de papel, o encendemos un fósforo, seguramente no
podemos repetir la experiencia con la misma hoja de papel o fósforo.
Si el alambre de hierro del ejemplo anterior, se deja expuesto por un tiempo aire,
veremos que la superficie del alambre se ha cubierto de una capa de óxido, se
formó una nueva sustancia, óxido de hierro (con mayor precisión) , férrico –ferroso
(Fe3O4) , esta nueva sustancia, presenta diferentes propiedades a las del hierro del
alambre.
Este tipo de fenómeno se caracterizan por:
a) El fenómeno no puede repetirse con la misma sustancia inicial.
b) El cambio que experimenta la sustancia es permanente, pues ha sido
afectada su estructura atómica o molecular.
Reacciones químicas:
Se denominan así a los fenómenos químicos a través de los cuales, una o más
sustancias se convierten en otra u otras.
Dentro de las reacciones
descomposiciones.
químicas
tenemos
las
combinaciones
y
las
La combinación química es un fenómeno por el cual dos o más sustancias
reaccionan para formar otra u otras con propiedades diferentes de las que poseían
las sustancias primitivas., por ejemplo:
C (sólido)
12g
+ O2 (aire)
CO2 (gas)
32g
44 g
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10. La composición de las sustancias reaccionantes , carbón y oxígeno, son diferentes
del producto de la reacción, dióxido de carbono.
Como se verá más adelante, 12 g de carbón se combinan con 32 g de oxígeno y
forman 44 g de dióxido de carbono, esto significa que, las sustancias que se
combinan lo hacen en proporciones definidas o determinadas.
Son características de las combinaciones:
a) Las sustancias reaccionantes modifican su composición molecular o atómica
y, por consiguiente, cambian sus propiedades intensivas.
b) Las sustancias que reaccionan lo hacen en proporciones definidas
constantes
c) En las combinaciones se produce intercambio de energía con el medio
La descomposición es el fenómeno químico por el cual de una
obtienen dos o más con diferentes propiedades intensivas.
sustancia se
Si se coloca en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de óxido de mercurio
(sólido de color rojo) y se lo calienta por algún tiempo, se observa el
desprendimiento de un gas, oxígeno, y en el fondo del tubo, la aparición deun
residuo gris plateada, mercurio
HgO (sólido)
½ O2 (gas) + Hg (líquido)
La sustancia reaccionante (óxido de mercurio) se ha decompuesto en un gas
( oxígeno), y en un liquido (mercurio), las propiedades respectivas del oxígeno y el
mercurio son diferentes a las primitivas del óxido.
Las masas de oxígeno y mercurio obtenidas se hallan siempre en una relación
constante.
Son características de las descomposiciones :
1) Los productos de la descomposición (productos de la reacción), presentan
diferentes propiedades a los de la sustancia inicial.
2) Los productos de la descomposición se hallan en una relación constante de
masa.
3) En toda descomposición se produce intercambio de energía con el medio
Sistemas materiales:
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11. Un sistema material es la porción del universo que se aísla real o imaginariamente
para su estudio. Pueden ser de tres tipos: homogéneos o heterogéneos e
inhomogéneos
Los sistemas materiales se clasifican acorde a siguientes criterios:
En función del pasaje de masa y energía entre el sistema y el medio, pueden
clasificarse en: abierto, cerrado y aislado.
Sistema Abierto: hay transferencia de masa y energía entre el sistema y el medio o
viceversa.
En este sistema, la masa de agua recibe calor -energía térmica- procedente de su
medio, simultáneamente parte de la masa de agua convertida en vapor pasa al
medio.
Sistema Cerrado: solamente hay intercambio de energía entre el sistema y el
medio o viceversa.
El agua que se calienta dentro de un Erlenmeyer tapado constituye un sistema
cerrado. Hay transferencia de calor como en el caso anterior, pero como el vapor
del agua no puede escapar, no hay transferencia de masa.
11

12. Sistema Aislado: no hay pasaje de masa ni de energía del sistema al medio o
viceversa.
Un termo tapado, cuya doble pared de vidrio no es atravesada por la masa de
agua ni por el calor, constituye un sistema aislado.
La clasificación de los sistemas materiales en abiertos, cerrados y aislados,
obedece a hechos observables en la superficie de contacto entre el sistema y el
medio.
Si se atiende a las propiedades en el interior de cada sistema, se adopta otro criterio
de clasificación: sistemas homogéneos , sistemas heterogéneos e inhomogéneos.
Si al analizar las propiedades intensivas de un sistema encontramos que tienen
valores constantes en cualquier zona de éste decimos que el sistema es
homogéneo. Ej. agua salada, alcohol.
Sistema homogéneo es aquel que en todos los puntos de su masa posee
iguales propiedades intensivas.
Si en cambio encontramos variación en los valores de las propiedades intensivas en
por lo menos dos zonas del sistema, decimos que el sistema es heterogéneo. Ej. :
agua con hielo, aceite y vinagre.
Si en cambio encontramos variación en los valores de las propiedades intensivas en
por lo menos dos zonas del sistema, decimos que el sistema es heterogéneo. Ej. :
agua con hielo, aceite y vinagre.
Sistema heterogéneo es aquel que en distintos puntos de su masa posee
diferentes propiedades intensivas.
En estos sistemas encontramos distintas porciones en las cuales los valores de las
propiedades intensivas son constantes, se trata de las distintas fases del sistema
heterogéneo. Por ejemplo un sistema formado por agua y hierro en polvo está
formado por dos fases; en una botella con soda (abierta, sin tapa y llena hasta el
tope) se diferencian tres fases: la sólida del vidrio de la botella, la líquida de la soda
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13. y la gaseosa de las burbujas del dióxido de carbono. Las tres fases tienen límites
claros definidos que pueden notarse a simple vista o mediante instrumentos
adecuados (lupa, microscopio). A estos límites o superficies de discontinuidad los
llamamos interfases.
Los sistemas inhomogéneos, son aquellos cuyas propiedades intensivas varían en
forma gradual y por lo tanto, no presentan límites de separación definidos, por
ejemplo: la atmósfera.
Separación de fases (sistemas heterogéneos): Las distintas fases de un sistema
heterogéneo se pueden separar por varios procedimientos físicos llamados
métodos de fraccionamiento. Por ejemplo: filtración, decantación, centrifugación,
levigación, tamizado, etc.
Fraccionamiento de Fase (sistemas homogéneos): Como resultado de la
aplicación de los métodos de separación que vimos anteriormente, un sistema
heterogéneo queda dividido en fases (sistemas homogéneos).
Es posible intentar la aplicación de nuevos métodos que permitan decidir si una fase
a su vez está formada por uno o más componentes. Por ejemplo podemos separar
el agua de la sal a partir del sistema homogéneo agua salada. En este caso la fase
debe ser fraccionada.
Los métodos de fraccionamiento de fase son: destilación simple, destilación
fraccionada y cristalización.
13
Cuerpo
puro

14. Sistema
heterogéneo
Sistemas
homogéneos
Separación de fases
Solución
Sistemas
homogéneos
por fraccionamiento
de fases
Cuerpo
puro
Si aplicamos métodos de fraccionamiento de fase a un sistema homogéneo puede
suceder que obtengamos dos o más componentes o solamente obtengamos uno.
De lo expuesto se deduce que los sistemas homogéneos se pueden clasificar en:
sustancias puras( cuerpo puro ) y soluciones
Los cuerpos puros son sistemas homogéneos que están formados por una sola
sustancia. Poseen propiedades específicas o intensivas constantes, propias y
exclusivas de ellas, su composición es invariable. Resisten los procedimientos
mecánicos y físicos del análisis. Ninguno de estos procedimientos permite obtener
porciones que no sean esa misma sustancia pura.
Se denomina solución a los sistemas homogéneos que pueden ser fraccionados
aplicando métodos mecánicos o físicos, siempre están constituidos como mínimo
por más de una sustancia, su composición es variable.
El siguiente esquema muestra las diferencias entre ambos conceptos:
Cuerpo puro
•
Solución
•
Sistema homogéneo de
14
Sistema homogéneo
,

15. un solo componente
formado por dos o más
•
•
Composición fija
no pueden separarse
•
•
componentes
composición variable
pueden separarse por
•
por medios físicos
temperatura constante
•
métodos físicos
temperatura variable
durante los cambios de
•
durante los cambios de
estado
Ejemplos: agua, hierro,
•
dióxido de carbono
estado
Ejemplos: agua y sal
(mezcla de líquido y
sólido).
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