Trabajo de 1ero secundaria

2. INDICE
DEDICATORIA
PRESENTACIÓN
INTRODUCCIÓN………………………………………………………. 01
I. QUÍMICA……………………………………………………………. 02
II. CONCEPTO DE MATERIA Y ENERGÍA………………………. 03
III. ESTADOS DE LA MATERIA……………………………………. 04
3.1. Estado Sólido………………………………………………. 04
3.2. Estado Líquido………………………………………………. 05
3.3. Estado Gaseoso……………………………………………... 06
3.4. Estado Plasmático…………………………………………… 06
3.5. Estado Condensado de Bose-Einstein……………………. 07
CONCLUSIONES……………………………………………………. 09

3. DEDICATORIA
Quiero dedicarleeste trabajo primeramentea Dios
que me ha dado la vida y fortaleza para terminar
este trabajo de investigación, a mis padres por
estar ahí cuando más los necesité; en especial a
mi madre por su ayuda y constante cooperación.

4. PRESENTACIÓN
El presente trabajo, tiene como objetivo principal,
generar ideas y anticipar los conocimientos
previos del alumno, que aprenderá a conocer e
identificar la materia, así como las propiedades
que la definen y los estados en los que se
encuentra.
Todo esto para garantizar un aprendizaje
dinámico y participativo.

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INTRODUCCIÓN
A través de los sentidos (gusto, tacto, olfato, visión y oído)
recibimos y percibimos la información de todo lo que nos rodea.
Percibimos objetos de diversas formas, colores, olores, tamaños
y gustos. Todos estos objetos están formados por materia,
ocupando un lugar en el espacio.
En física y química se denominan Cambios de Estado a la
evolución de la Materia entre varios estados de agregación. Como
lo son: los cambios de un elemento o compuesto químico a
estado sólido, liquido, gaseoso o plasmático.
Para cada elemento o compuesto químico existen determinadas
condiciones de presión y temperatura a las que se producen los
cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace
referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que
ésta se refiere a la presión de la atmósfera. De este modo, en
"condiciones normales" hay compuestos tanto en estado sólido
como líquido y gaseoso.

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I. QUÍMICA:
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y
propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta
durante las reacciones químicas ysurelación con la energía. Linus Pauling
la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y
formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que
las transforman enotras sustancias en referenciaconeltiempo. Laquímica
se ocupa principalmente de las agrupaciones supra atómicas, como son
los gases, las moléculas, los cristales y los metales, estudiando su
composición,propiedades estadísticas,transformaciones y reacciones.La
químicatambiénincluye la comprensiónde las propiedadese interacciones
de la materia a escala atómica.
Las disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo
estudio o el tipo de estudio realizado. Entre estas se encuentran la química
inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que
estudia la materia orgánica; la bioquímica, que estudia las sustancias
existentes en organismos biológicos; la fisicoquímica que comprende los
aspectos estructurales y energéticos de sistemas químicos a escalas
macroscópica, molecular y atómica, y la química analítica, que analiza
muestras de materia y trata de entender su composición y estructura
mediante diversos estudios y reacciones.

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II. CONCEPTO DE MATERIA Y ENERGÍA:
¿Qué es la materia?
La materia es la sustancia que forma los cuerpos físicos. En otras palabras, se trata de
todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio. Al hablar de masa nos
estamos refiriendo a la materia que tiene un cuerpo, por lo que se trata de una magnitud
fundamental a la hora de entender y trabajar con la materia.
Otro aspecto importante que tenemos que tener en cuenta a la hora de estudiar la
materia es el volumen, que se puede definir como el espacio que ocupa un cuerpo en
relación a la masa que tiene. De este modo, según lo densa que sea la masa de un
cuerpo, es decir, lo junta que esté su materia entre sí, estaremos ante materia en un
estado u otro. Aunque existen diversos estados de la materia definidos que van más
allá de los estados clásicos, los más conocidos son el estado sólido, el líquido, gaseoso
y el plasmático.
¿Qué es la energía?
Al hablar de energía estamos haciendo referencia a una magnitud física, ya que puede
medir. Sin embargo, se trata de algo mucho más difícil de imaginar que la materia, ya
que se trata de una realidad intangible, aunque no por ello menos real.
La definición clásica de la energía es la capacidad para realizar un trabajo. En este
sentido, la energía deberá ser entendida como la capacidad de los cuerpos a la hora
de realizar un trabajo, que podrá implicar un cambio de posición de cuerpos (pasando
de estado estático a uno móvil, al revés, o cambiando su velocidad de desplazamiento),
o un cambio de estado de los cuerpos, por ejemplo, pasar de líquido a gaseoso.

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De este modo, la energía se entiende como la capacidad intrínseca para realizar estos
cambios o trabajos. Esta energía puede ser de muchas formas, y vendrá definida
únicamente por el origen de la misma. Se puede hablar de energía electromagnética,
de energía térmica, de energía química, etc.
Materia y energía
La materia y energía interactúa entre sí de forma continua. De hecho, la materia estaría
en un estado estático de forma estable si no fuera por la energía. De esta forma, materia
y energía están interactuando entre sí constantemente, donde la materia sería el sujeto
pasivo que padece la acción de la energía, mientras que la energía sería el sujeto activo
que modificaría el estado de reposo o movimiento de la materia.
III. ESTADOS DE LA MATERIA:
Seguramente ya habías escuchado sobre los tres estados (o formas de
agregación) de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, existe
un cuarto estado denominado plasma y un quinto estado, el Condensado
de Bose-Einstein.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el
caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en
estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
3.1. Los sólidos: En los sólidos, las partículas están unidas por
fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su
lugar; solo vibran unas al lado de otras.
Propiedades:
 Tienen forma y volumen constantes.
 Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

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 No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen
presionándolos.
 Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen:
disminuyen su volumen cuando se enfrían.
3.2. Los líquidos: Las partículas están unidas, pero las fuerzas de
atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas
se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.
Propiedades:
 No tienen forma fija pero sí volumen.
 La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy
específicas son características de los líquidos.
 Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.
 Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en
un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina
fluidos.
 Se dilatan y contraen como los sólidos.

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3.3. Los gases: En los gases, las fuerzas de atracción son casi
inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras
y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso
a largas distancias.
Propiedades:
 No tienen forma ni volumen fijos.
 En ellos es muy característica la gran variación de volumen que
experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
 El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.
 Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.
 Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.
 Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas,
líquidas e, incluso, sólidas.
 Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.
3.4. Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma,
que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas,
haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos,
separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres,que
tiene la capacidad de conducir electricidad.
Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.
Otros ejemplos:
Plasmas terrestres:

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- Los rayos durante una tormenta.
- La ionosfera.
- La aurora boreal.
Plasmas espaciales y astrofísicos:
- Las estrellas (por ejemplo, el Sol).
- Los vientos solares.
- El medio interplanetario (la materia entre los planetas del Sistema
Solar), el medio interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio
intergaláctico (la materia entre las galaxias).
- Los discos de acrecimiento.
- Las nebulosas intergalácticas.
- Ambiplasma
3.5. Estado Condensado de Bose-Einstein: Representan
un quinto estado de la materia visto por primera vez en 1955. El estado
lleva el nombre de Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su
existencia hacia 1920. Los condensados B-E son superfluídos gaseosos
enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto (-273 ° C o
−459,67 °F).
En este estado, todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo
estado mecánico-quantum y puedenfluir sin tener ninguna fricciónentre sí.
La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscópicade las
partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado
estado fundamental.

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Para hacernos una idea de lo que sería un objeto cotidiano estando en
estado de Bose-Einstein, proponemos imaginar que varias personas
estuvieran sentadas en la misma silla, no una sentada sobre otra, sino
literalmente todas sentadas en la misma silla, ocupando el mismo espacio
en el mismo momento.
Conclusiones
 El plasma es un estado que nos rodea, aunque lo experimentamos
de forma indirecta. El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir
que es una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo
componenhan perdido parte de sus electrones o todos ellos. Así, el
plasmaes un estado parecido algas,pero compuesto porelectrones,
cationes (iones con carga positiva) y neutrones. La célula es la
unidad más pequeña capaz de manifestar las propiedades del ser
vivo.
 En realidad, el 99% del material conocido del universo se encuentra
en estado de plasma. Aunque también es verdad que sólo
conocemos el 10% del material que compone el universo. Esto
significaque el escaso 10% de materia que hemos estudiado,el99%
es plasma, o sea, casi todo es plasma en el universo.