quimica 1

1. Materia y energía
BLOQUE 2
¿Que tienen en común un helado y el acero? ¿ Que tienen en
común la arena y el yodo? ¿ Que tienen en común el Kriptón y la
cera para autos? No importa que algo sea frio o caliente, brillante
u opaco, duro o blando, húmedo o seco-en realidad no importa los
adjetivos que los describan-, todo es materia.
En este bloque consideraremos diferentes tipos de materia y
estudiaremos sus propiedades y los cambios que experimentan.

2. COMPRENDE LA RELACIÓN ENTRE
MATERIA Y ENERGÍA PARA EXPLICAR
DIVERSOS FENÓMENOS DE LA
NATURALEZA
La química es una ciencia natural mediante la cual el hombre estudia la
composición y el comportamiento de la materia, así como la relación de ésta
con la energía.
Pero, comprender los fenómenos naturales no solo le ha servido a la humanidad
para satisfacer su curiosidad. También ha servido para mejorar la calidad de vida
de las personas.
Así, materiales como plásticos , pinturas o detergentes; medicamentos como la
penicilina, los antiácidos o la insulina, y máquinas como los refrigeradores o los
motores de combustión interna, han sido posibles gracias al creciente
conocimiento que tenemos del mundo a nuestro alrededor y muy especialmente
gracias a los avances alcanzados en la química.

3.  Si buscaras la definición de materia
en diferentes fuentes de información,
encontrarías algunas similitudes, pero
también algunas diferencias, lo cual
depende de la fuente consultada. Sin
embargo, la experiencia cotidiana, el
lenguaje y nuestro saber en general,
nos brindan una idea intuitiva y la
forma en que cada quien genera el
concepto de materia.
 Dicha idea estaba basada en nuestro
conocimiento del comportamiento de
diferentes sustancias, de cómo las
apreciamos sensorialmente y de sus
propiedades, como la textura, estado
de agregación, forma, color, entre
otras.
CONCEPTO DE MATERIA
Así pues, como ya dijimos,
la materia es todo lo que
existe en el universo,
formado por partículas que
se agrupan en átomos y
moléculas y tiene masa.

5.  Si la materia tiene una composición
uniforme, contante y con propiedades
distintivas, se considera una sustancia
pura.
 Los ejemplos de sustancias puras
incluyen el agua, la sal común(cloruro de
sodio), el azúcar (sacarosa), el oro, el
hierro y el aluminio.
 La sustancia no pura es aquella cuya
composición varia en cada caso, como el
agua de mar, que se constituye de
diferentes cantidades de agua, sales y
otras sustancias disueltas.
SUSTANCIAS PURAS
Sustancias
puras
Elementos Compuestos

6.  Un elemento es una sustancia que no se puede separar en
sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
 La tabla periódica reporta 118 elementos, los químicos representan a
los elementos con símbolos de una o dos letra, la primera letra
siempre es una mayúscula la siguiente es siempre minúscula.

7. Los elementos varían ampliamente en su abundancia, por ejemplo
tan solo cinco elementos (oxigeno, silicio, aluminio, hierro y calcio)
conforman mas del 90% de la corteza terrestre(incluidos los
océanos y la atmosfera), y tan solo tres elementos(oxigeno,
carbono e hidrogeno)constituyen mas del 90% de la masa del
cuerpo humano.
Hay algunos elementos cuyos nombres latinos y
griegos no coinciden con los españoles y de ahí
que hallan símbolos que no tienen relación con el
nombre en español del elemento, por ejemplo, el
hierro(Fe), del latín ferrum.
Los elementos se clasifican en dos grandes
grupo: los metales y los no metales.

8. Añadieron 4 nuevos elementos químicos a la tabla
p eriódica. ¡La s éptima fi la p or fin está c ompleta!
Científicos de Rusia, Estados Unidos y Japón
realizaron este gran descubrimiento.
Cuatro nuevos elementos químicos se han añadido
a la tabla periódica y ahora finalmente se ha
podido completar la séptima fila. Al parecer la
gran mayoría de los libros de texto de ciencia
deberán actualizarse . Los elementos fueron
descubiertos por científicos en Japón, Rusia y
Estados Unidos y son los primeros en ser añadido
a la tabla desde 2011, cuando se añadieron los
elementos 114 y 116.
Estos nuevos elementos fueron verificadas el 30
de diciembre de 2015 por la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC) con sede en
los Estados Unidos que es la organización mundial
que rige la nomenclatura química, terminología y
medición. Según IUPAC un equipo conformado por
científicos rusos y estadounidenses del Instituto
Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna y
el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en
California aportaron pruebas suficientes para
reclamar el descubrimiento de los elementos 115,
1 1 7 y 1 1 8.
Además, la organización otorgó el crédito por el
descubrimiento del elemento 113, que también
había sido reclamado por los rusos y
estadounidenses, a un equipo de científicos del
Instituto Riken de Japón. Kosuke Morita, quien
dirige la investigación en el país oriental dijo que
su equipo ahora planea “mirar hacia el territorio
d esconocido del el emento 1 1 9 y m ás a llá”.
Ryoji Noyori, ex presidente de Riken y premio
N obel d e Qu ímica, estaba m uy feliz p or este l ogro:
“Para los científicos, esto es de mayor valor que
u na m edalla d e o ro o límpica”.
CURIOSIDADES

9.  Un compuesto es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones definidas.
 El agua tiene propiedades muy diferentes de aquellas de
los elementos que le dieron origen; está formada por
dos partes de hidrogeno y una parte de oxigeno.
 Esta composición no cambia, sin importar si proviene de
un grifo de Estados Unidos o de un lago de Mongolia o
de las capas de hielo de Marte. En consecuencia, el
agua es un compuesto.
 Los compuestos solo pueden separarse por medios
químicos en sus componentes puros.

10. Una mezcla es una combinación de dos o mas sustancias puras,
en la cual las sustancias conservan sus propiedades
características.
Mezcla heterogénea: no es uniforme en su composición ni en sus
propiedades. Consta de dos o mas porciones o fases físicamente
distintas. Se pueden distinguir a simple vista, por ejemplo, el agua con
el aceite, agua con arena, etc.
Mezclas homogéneas: esta formada por dos o mas sustancias puras,
no se pueden distinguir sus fases que la forman, por ejemplo, un
refresco, la solución salina, etc.

11. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

12. RECONOCE LAS PROPIEDADES Y
CAMBIOS QUE PRESENTA LA MATERIA
Las propiedades generales son las
propiedades comunes a toda clase de
materia; es decir, no nos proporcionan
información acerca de la forma como una
sustancia se comporta y se distingue de las
demás.
Las propiedades específicas son
características de cada sustancia y permiten
diferenciar un cuerpo de otro. Las
propiedades específicas se clasifican en
propiedades físicas y propiedades químicas.
Propiedades
de la
materia
Generales Especificas
Físicas
Extensivas Intensivas
Químicas

13. Las propiedades generales más importantes son:
■ Masa, cantidad de materia que tiene un cuerpo.
■ Volumen, espacio que ocupa un cuerpo.
■ Peso, resultado de la fuerza de atracción o
gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.
■ Inercia, tendencia de un cuerpo a permanecer
en estado de movimiento o de reposo mientras
no exista una causa que la modifique y se
relaciona con la cantidad de materia que posee el
cuerpo .
■ Impenetrabilidad, característica por la cual un
cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa
otro cuerpo al mismo tiempo.
■ Porosidad: es la característica de la materia
que consiste en presentar poros o espacios
vacíos.
PROPIEDADES GENERALES
Propiedades de
la materia
Generales

14. Propiedades físicas
• Propiedades organolépticas: son aquellas que se
determinan a través de las sensaciones percibidas por
los órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el
olor, el sabor, el sonido y la textura.
• Estado físico es la propiedad de la materia que se
origina por el grado de cohesión de las moléculas. La
menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza
cada estado.
• Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una
sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
• Punto de fusión: es la temperatura a la cual una
sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.
Propiedades físicas: aquellas que se manifiestan cuando no
hay transformación en la estructura interna de la materia.
Se dividen en:
Propiedades de
la materia
Especificas
Físicas

15. — Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una
temperatura determinada.
— Densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. Por ejemplo,
un trozo de plomo pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como el corcho.
— Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide mediante una
escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. Así, por ejemplo, dentro de esta
escala el talco tiene una dureza de uno, mientras que el diamante presenta un grado de dureza
de diez.
— Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza
sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.
— Ductilidad: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres
o hilos.
— Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas,
como el cobre o el aluminio. En general, los materiales que son dúctiles también son maleables.
— Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les
golpea. Uno de los materiales más tenaces es el acero.
— Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.
Propiedades físicas

16. Propiedades
de la
materia
Especificas
Químicas
Propiedades químicas: Describen la capacidad que tiene una
sustancias para transformarse es decir, para formar otras mediante
reacciones químicas, y se altera la estructura interna
Algunas propiedades químicas son:
— Combustión: es la cualidad que tienen algunas sustancias
para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo, como
consecuencia, energía en forma de luz o calor.
— Reactividad con el agua: algunos metales como el sodio y el
potasio reaccionan violentamente con el agua y forman
sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases.
— Reactividad con las sustancias ácidas: es la propiedad que
tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Por
ejemplo, el magnesio que es un metal, reacciona con el ácido
clorhídrico para formar hidrógeno gaseoso y una sal de
magnesio.
— Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas
sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos
denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación
de la sal común o cloruro de sodio (NaCl) se debe a la reacción
entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH).

17. Las propiedades
extensivas son aquellas
propiedades
comunes(generales) a
toda clase de materia y
dependen de la cantidad
de masa que el cuerpo
posee.
Las propiedades
intensivas o especificas
no dependen de la
cantidad de masa que
posee un objeto, sino que
corresponden a una
sustancia determinada y
sirven para identificarla y
distinguirla de las demás.
Propiedades
de la materia
Especificas
Físicas
Extensivas Intensivas

18. Ejemplos de propiedades extensivas:
 Masa: Cantidad de materia contenida
en los objetos.
 Inercia: Propiedades de los cuerpos de
mantener su estado de reposo o de
movimiento hasta que una fuerza
externa los obliga a cambiar.
 Peso: Fuerza que ejerza la gravedad
sobre el objeto.
 Impenetrabilidad: Resistencia que
opone un objeto a que otro ocupe
simultáneamente su lugar.
 Volumen: Espacio que ocupa un
objeto.
Propiedades
de la
materia
Especificas
Físicas
Extensivas

19. Ejemplo de propiedades intensivas:
 Densidad: masa de una sustancia
dividida entre su volumen.
 Punto de fusión: temperatura en la
que coexisten en equilibrio la fase
solida y la fase liquida de una
sustancia.
 Punto de ebullición: temperatura a
la cual la presión de vapor de un
liquido iguala a presión
atmosférica externa.
 Solubilidad: máxima cantidad de
soluto que puede disolverse en
una determinada cantidad de
disolvente a una temperatura
especifica.
Propiedades
de la
materia
Especificas
Físicas
Intensivas

21. Cuando la materia se transforma, básicamente
puede sufrir dos tipos de cambio: físico o químico.
Cambio físico y químico

22. Es aquel que tiene lugar sin que se produzca
una alteración en la composición química de
la materia.
CAMBIO FÍSICO

23.  Es aquel que produce una alteración en la composición
química de materia.
CAMBIO QUÍMICO

24. Durante el proceso de fotosíntesis Tipo de cambio
1. La hoja de una planta toma CO2 del aire ( también
obtiene H2O del suelo, a través de la raíz.
físico
2. El agua se transforma en hidrogeno y oxigeno Químico
3. El oxigeno se desprende de la planta y vuelve a la
atmosfera
Físico
4. El hidrogeno reacciona con el dióxido de carbono para
formar aluminio
químico

25. En un automóvil Tipo de cambio
1. Se inyecta gasolina al carburador Físico
2. La gasolina se mezcla con el aire Físico
3. La mezcla se convierte en vapor Físico
4. Este vapor se quema y se generan
los productos de la combustión
Químico
5. Los productos de la combustión se
expanden en el cilindro
Físico
Cambio físico
La aplicación de calor del sol en el agua que se encuentra
en los mares(en estado liquido) y en los glaciares y otras
grandes masas de hielo(en estado solido) interviene para
que el agua se convierta en vapor y forme las nubes. En
ambos casos la sustancia es la misma: agua
Cambio químico
Cuando dejamos un pedazo de hierro expuesto a la
intemperie, sabemos que se oxidara, y lo sabemos aunque
no poseemos conocimiento de química. El hierro se
combinara con el oxigeno presente en el aire para formar
una sustancia: oxido de hierro.

26. En la naturaleza se producen mas variedad de cambios, como
la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la
oxidación de metales, el movimiento de los coches.
DIFERENCIA ENTRE UN CAMBIO
FÍSICO Y UN CAMBIO QUÍMICO.

27. ALGUNOS SON TAN ESPECTACULARES
COMO EL SIGUIENTE:

28. • Se presentan cuando se modifica la constitución del núcleo
atómico. Al proceso en el que cambio el núcleo se le llama
reacción nuclear; el calor produce un millón de veces mayor
que el de una reacción química. Estos cambios no son
fácilmente observables y se presentan cuando en el sol, el
hidrogeno se transforma en helio, en las plantas nucleares y
en los elementos radiactivos, a través de procesos conocidos
como fisión nuclear(división de núcleos) o fusión nuclear
(unión de núcleos).
CAMBIOS
NUCLEARES

29. curiosidades

30.  Básicamente existen tres estados
de la materia con los cuales
estamos familiarizados: liquido,
solido y gaseoso. Aunque esto no
quiere decir que sean los únicos
estados posibles.
 Existe un cuarto estado conocido
como plasma, que se caracteriza
porque a grandes presiones y
temperaturas elevadas, como
sucede en las estrellas, los
átomos se “rompen” formando un
gas con carga eléctrica.
 Además del plasma, existe otro
estado de la materia conocido
como condensado de Bose-
Einstein, en este caso a
temperaturas muy bajas los
átomos se comportan mas como
ondas de energía que como de
partículas.
Estados
de la
materia
solido
liquido
gaseosoPlasma
Condensado
de Bose-
Einstein.
Estados de agregación de la materia

31. ESTADO SOLIDO

32. ESTADO LIQUIDO

33. •Los gases adoptan la forma total del
recipiente que los contiene.forma
•Ocupan el mayor volumen posible.volumen
•Los gases pueden comprimirse.compresibilidad
•En un gas las fuerzas intermoleculares
que predomina son la de expansión.
Fuerzas
intermoleculares
ESTADO GASEOSO

34. • El plasma es un estado gaseoso de la materia en
el cual los átomos o moléculas han perdido
algunos o todos sus electrones debido a la
absorción de cierta cantidad de calor y en
consecuencia, se han ionizado.
• Cada componente del estado de plasma esta
cargado eléctricamente y ocupa un gran
volumen; asimismo, en muchos casos, el estado
plasma se genera por combustión.
• Es plasma todo gas incandescente formado por
átomos (a veces moléculas) convertidos en iones
positivos y negativos en continua agitación;
dentro de ese gas pueden quedar algunos
átomos y molécula sin ionizar, es decir, en
estado neutro.
ESTADO PLASMA

36. • En 1920, Santyendra Nath Bose
estableció una serie de reglas o
estadísticas para considerar dos
fotones como iguales o diferentes,
y envió su investigación a Albert
Einstein para que lo apoyara en su
publicación. Einstein, además de
ayudar a Bose, aplico estos
lineamientos a los átomos, lo que
dio como resultado la
identificación del quinto estado de
la materia, el condensado de
Bose-Einstein, en 1924.
CONDENSADO DE BOSE
EINSTEIN

37. • Según el condensado de Bose-Einstein, todos los átomos se
encuentran en el mismo lugar, y que para alcanzar el estado
CBE se necesitan temperaturas muy bajas en las cuales los
átomos pierden su identidad individual y se juntan en una masa
común que algunos denominas superatomos; al bajar la
temperatura su velocidad disminuye hasta que la longitud de
onda se hace tan larga que es casi plana, debido a esto se dice
que los átomos se encuentran en el mismo lugar, pero todos
están descritos por una onda única.
 Como podemos observar en la figura, en el CBE se forma una
onda larga, debido a la baja temperatura, y los átomos se
encuentran todos en el mismo lugar, a diferencia de los átomos
con diferentes estados de vibración, es decir, diferentes
energías, lo que hace que las ondas tengan distintas
velocidades.

38. Las propiedades principales
de la materia en el estado
CBE:
 Los átomos están congelados, todo
lo quieto que permiten las leyes de
la mecánica cuántica. La interacción
entre ellos es muy débil, pero
siguen siendo gas; se comportan
como sólidos, pero no lo son, debido
a esto se les llama hielo cuántico.
 Los átomos son coherentes, forman
una onda única, como luz laser.
 Un grupo de átomos en CBE puede
comportarse de formas muy
extrañas. Por ejemplo, cuando se
ponen dos átomos normales uno por
encima del otro, se obtiene el doble
de átomos, pero si se coloca un CBE
encima de otro, deja de haber
tomos en eta región.
Algunas aplicaciones
importantes del estado CBE:
El laser de átomos, para la
construcción de nano
estructuras, es decir, objetos
de un tamaño muy pequeño
(por ejemplo de
manómetros).
Los relojes atómicos, para
obtener medidas muy
precisas del tiempo.
La detección de la intensidad
del campo gravitatorio, con
el fin de buscar petróleo.

39. • A fines del siglo XIX que se propuso la teoría cinético-
molecular, la cual establece que la energía y el movimiento
están relacionados con el comportamiento de las moléculas y
explica las propiedades de los estados de la materia. Los
postulados de la teoría cinética molecular son:
• La materia esta constituida por pequeñas partículas.
• Las partículas se encuentran en constante el cual depende de
la energía cinética y determina la temperatura del cuerpo.
• Las partículas interactúan entre si, interviniendo fuerzas de
atracción(cohesión) y separación (repulsión) entre ellas.
• Cada uno de los estados de agregación de la materia, presenta
características muy particulares que permiten diferenciar a
uno de los otros, estas mismas características pueden servir
para definirlos.
LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

40. MÉTODOS DE
SEPARACIÓN

41. Métodos de
separación
Decantación
Un solido
grueso de un
liquido o dos
líquidos de
diferente
densidad.
Arena y agua,
agua y aceite,
avena y leche.
Filtración
Un solido
fino de un
liquido
Una sal en
agua, arena
y agua,
arena y
cemento.
Evaporación
Un solido
fino de un
liquido sin
conservar el
liquido.
Una sal
disuelta en
agua.
Centrifugación
Un solido
muy fino de
un liquido.
Los
componen
tes de la
sangre, los
huevos de
los
parásitos
en copros.
Destilación
Un liquido
de otro
liquido con
diferente
punto de
ebullición.
Alcohol y
agua,
separación
de sal de
agua por
calentamien
to,
separación
de los
component
es del
petróleo.
Sublimación
Dos
líquidos,
siempre y
cuando un
de ellos sea
sublimable.
Carbón y
naftaleno,
agua,
cristalizació
n de yodo.
Diferenci
a de
solubilida
d
Dos solidos,
eligiendo el
solvente
adecuado.
Carbón y
azufre
Cromatografía
Mezclas de
gases o
líquidos.
Colores de
una tinta,
análisis de
colorantes
de
productos
químicos, y
el análisis
sanguíneo.
Cristalización
Un solido
disuelto en
un liquido.
Sal disuelta
en agua,
sulfato de
cobre y
agua,
cristalizació
n de yodo.
Se utiliza para separar:
ejemplos

42. SISTEMAS
MATERIALES
Sistemas
homogéneos
Disoluciones
Sustancias
puras
Sistemas
heterogéneos
mezclas
Según su
aspecto
Según su composición
Separables
en
Por:
Separables
en
Por:
Métodos físicos:
Evaporación
Cristalización
Destilación
cromatografía
Métodos mecánicos:
Decantación
Filtración
Flotación
Separación magnética
Disolución
Sedimentación.

43. DETERMINA EL RIESGO ASOCIADOS
AL CONSUMO DE ENERGÍA
La energía juega un papel primordial en la
producción de objetos de uso cotidiano, ya que es
necesaria para realizar cualquier cambio o
transformación de materia, fenómenos como la
fotosíntesis, la formación del arcoíris, la cocción de
alimentos, el movimiento al caminar, la respiración
son ejemplos de la interacción entre la materia y la
energía.
Cuando la energía interviene en los cambios de la
materia se presenta de la manera que la
conocemos: luminosa, eléctrica, radiante, química,
nuclear, entre otras.

44. Hasta la mitad del siglo XIX, la madera fue la principal fuente de energía.
Más tarde el carbón tomó su lugar y solo a comienzos del siglo XX hizo su
aparición el petróleo. Sin embargo, la gran demanda de este producto está
llevando al agotamiento de las fuentes convencionales y se estima que se
puede presentar una crisis a mediados del siglo XXI. Por esta razón,
actualmente, los científicos han encaminado sus esfuerzos hacia el desarrollo
de fuentes alternativas de energía Veamos.
 Energía eléctrica. La química ha creado nuevos materiales capaces de
conducir la corriente eléctrica en forma más eficiente para usarla en
instrumentos tan diversos como marcapasos, herramientas portátiles,
cámaras fotográficas, etc.
 Celdas de combustión. Una forma alternativa de transformar la energía
química en electricidad, es la oxidación directa del combustible en una
celda de combustión. Este dispositivo puede duplicar la eficiencia
energética, en comparación con la obtenida por motores y en las plantas
termoeléctricas. En la celda de combustión, el combustible sufre un proceso
electroquímico. Este no genera óxidos de nitrógeno que son contaminantes
atmosféricos y no pierde el agua que se genera en la combustión.

46.  Energía nuclear. Existen dos formas de producir energía a través de las reacciones
nucleares: la fisión y la fusión. La fisión se produce por un proceso inducido por
neutrones con ruptura de núcleos pesados y la fusión implica la unión de núcleos
ligeros, principal fuente de la energía solar. El método de fusión produce
cantidades moderadas de desechos radiactivos y su desarrollo permanece aún en
la etapa de investigación.
La energía nuclear tiene múltiples aplicaciones: en la obtención de energía eléctrica,
el tratamiento de enfermedades, la conservación de alimentos, los procesos
industriales y agrícolas, entre otros.
 Generación de corriente por energía solar. La energía solar puede ser convertida
en electricidad, sin el impacto negativo que tiene el uso de los combustibles fósiles
sobre el ambiente. El uso de celdas y paneles permite convertir la energía solar en
electricidad. Sin embargo, su aplicación masiva aún está en estudio debido a su
alto costo y escasa eficiencia.

47. En todos los procesos que se dan en la naturaleza se cumple el principio de la
conservación de la energía, que se enuncia así: en toda transformación energética,
la energía emitida es igual a la energía absorbida.
Este principio indica que, cuando un cuerpo cede energía a otro cuerpo, la cantidad
de energía cedida por el primero es igual a la ganada por el segundo. Por ejemplo,
la energía eléctrica que recibe un bombillo es igual a la suma de las energías
luminosa y calórica emitidas por ese bombillo. Sin embargo, la conservación de la
energía es cuantitativa, o sea que su valor numérico es igual antes y después de que
haya ocurrido una transformación energética; pero no se conserva cualitativamente,
es decir, se degrada después de cada transformación.
En lo que corresponde al estudio de la química, las reacciones químicas siempre
están acompañadas de cambios de energía, pero únicamente en las reacciones
nucleares que envuelven enormes cantidades de energía, se vuelve significativa la
cantidad de materia que se convierte en energía .
Los cambios en la masa que ocurren en las reacciones químicas ordinarias son tan
pequeños que no representan un cambio importante o que se puedan medir con
facilidad. Este hecho permite la siguiente generalización:
En las reacciones químicas ordinarias, la masa total de los reactivos es igual a la
masa total de los productos.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Y LA ENERGÍA

48. CONOCE LOS DIVERSOS TIPOS DE
ENERGÍA ALTERNATIVA SU
APLICACIÓN, VENTAJAS Y RIESGOS