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QUÍMICA 3ro. SECUNDARIA - 1 -
Cap. 1
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADDES
Introducción.- La química es una ciencia experimental que estudia a la materia, sus propiedades,
composición, estructura y transformaciones que experimenta.
Materia.- Se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa (peso). Es
todo lo que nos rodea, ya sea que se puede ver y tocar. La luz y el sonido no son materia.
Ejemplos:
Tierra, los autos, las plantas, el agua, las botellas, los metales, el aire, etc.
Todo aquello que tiene masa, peso y ocupa un lugar en el espacio es materia
Cuerpo.- Es una porción limitada de materia, hace referencia a la forma que adapta la
materia y la utilidad que presta.
Sustancia.- Son las diferentes cualidades o tipo de materia.
Masa.- Es la cantidad de materia o cantidad de partículas (átomos, iones o moléculas) que
posee un cuerpo y se mide en unidades de: gramo, kilogramo, libra, tonelada, etc.
División de la materia.- La materia se halla en porciones en la naturaleza y cada porción
limitada de materia se denomina cuerpo, este se puede dividir mediante medios mecánicos,
físicos, químicos, nucleares y cósmicos hasta llegar a la última división “Los quarks”.
Medios
mecánicos
Partículas
Subatómicas Quarks
Medios
físicos
Medios
químicos
Medios
nucleares
Medios
cósmicos
Cuerpo Partícula Molécula Átomo

- 2 - QUÍMICA 3ro. SECUNDARIA
Estados de la materia.- La materia se presenta en el universo en cuatro estados o fases: sólida,
líquida, gaseosa y plasma.
Estado sólido.- Tienen volumen y forma definida.
Son incompresibles.
FA : Fuerza de Atracción entre sus moléculas
FR : Fuerza de Repulsión entre sus moléculas
FA > FR
Barra de cobre (Cu)
Estado líquido.- Tienen volumen definido y forma
variable. Son incompresibles.
FA = FR
Agua líquida (H2O)
Estado gaseoso. - Tienen volumen y forma variable.
Son altamente compresibles.
FA < FR
Oxígeno (O2)
Estado plasmático.- Es un estado ionizado* de la materia, que se encuentra a
temperaturas muy elevadas aproximadamente 10 000 ºC. En este estado la materia se
encuentra en el Sol, las estrellas y en la formación de los volcanes.
*Ionización es el fenómeno químico o físico
mediante el cual se producen iones, estos
son átomos o moléculas cargadas
eléctricamente debido al exceso o falta de
electrones.
Clasificación de la materia.- La materia se encuentra en la naturaleza en forma de
sustancias puras y de mezclas.
Sustancias puras: Están formadas por un solo tipo de sustancia en una composición fija.
- Tienen propiedades específicas que las caracterizan, como la densidad, el punto de
ebullición y el punto de fusión.
- No pueden separarse en otras sustancias más simples por procedimientos físicos.
- Se subclasifican en elementos (oro) y compuestos (agua destilada y sal de mesa).

Mezclas: Están formadas por dos o más sustancias puras. Las sustancias que la forman no
cambian, es decir, no pierden las propiedades específicas de cada una.
- Su composición es variable, porque puede cambiar la cantidad de las sustancias a
mezclar.
- Pueden separarse por procedimientos físicos.
- Se subclasifican en homogéneas (aire) y heterogéneas (ensalada).
Cambios de estado.- La materia se presenta en uno u otro estado, depende de una serie
de variables como el volumen, la temperatura, la presión.
Fusión
Aumento de temperatura
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Vaporización
Solidificación Licuación
Sublimación
Sublimación inversa
Disminución de temperatura

Propiedades de la materia.- Las propiedades son las diversas formas en que impresionan
los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales o
cualitativas y específicas o cuantitativas.
Masa
Volumen
Propiedades generales o Cualitativas
Peso
Porosidad
Propiedades
Propiedades Extensivas
Propiedades específicas o Cuantitativas
Propiedades Intensivas
 
 

 
 
 






 
 
 




a) Propiedades generales o cualitativas.- Son las propiedades que presenta todo cuerpo
material sin excepción y al margen de su estado físico:
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo
es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la
fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los
cuerpos disminuye.
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos
más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí
espacios vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su
estado de reposo o movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo
espacio simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como
consecuencia de su interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica
una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la
fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación
permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad,
como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como
en el vidrio o en la porcelana.

b) Propiedades especificas o cuantitativas.- Son las propiedades peculiares que
caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de
refracción de luz, dureza, tenacidad, ductilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad,
actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente
de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedades específicas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se
manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
Propiedades físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin
alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos:
Densidad, estado físico (solido, líquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor,
sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad
eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
a) Propiedades extensivas: El valor medido de estas propiedades dependen de la
cantidad de masa.
No ocupan el mismo volumen dos masas de hierro de 10 gr y otro de 1 kg; al igual que sus
pesos no son iguales.
Ejemplos:
Masa, peso, inercia, volumen, energía potencial, longitud, capacidad calorífica, presión de
gas, área, calor ganado y perdido, etc.
b) Propiedades intensivas: El valor medido de estas propiedades no dependen de la
cantidad de masa.
No importa si tenemos un vaso de agua o un litro, la densidad sigue siendo la misma.
Ejemplos:
Densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, color, olor, sabor, calor latente
de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo
gramo, equivalente gramo, volumen específico, compresibilidad, concentración, índice de
refracción, tensión superficial, elasticidad, etc.
La densidad del agua.
Volumen
Masa
Densidad =
V
m
=

No importa si tenemos un vaso de agua o un litro, la densidad sigue siendo la misma.

RESUMEN
Se tiene en un vaso 80 g de H2O, se reparte en dos vasos a 30 g y 50 g de agua:
30 g de H2O 50 g de H2O
Las propiedades intensivas son iguales:
Temperatura, Punto de ebullición, Densidad
Las propiedades extensivas son diferentes:
Volumen y Peso
Propiedades químicas: Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su
estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos:
- El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida.
- El CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible.
- El Sodio reacciona violentamente con el agua fria para formar Hidróxido de Sodio y el
Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio.
- El alcohol es inflamable y el H2O no lo es.
- El ácido sulfúrico quema la piel y el ácido nítrico no, etc.
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:
Reactividad Química, Combustión, Oxidación, Reducción
La energía.- La energía es una forma o cualidad intangible de la materia que causa un
cambio o interacción de cuerpos materiales, en otros términos es la capacidad para
realizar trabajo.
Tipos de energía.- La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de
movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones
electromagnéticas, etc.

EJERCICIOS PARA PRUEBAS DE SUFICIENCIA
1. Es una propiedad física, específica e intensiva de la materia:
a) Peso b) Calor c) Masa d) Densidad
2. Energía es:
a) La temperatura de un cuerpo b) Capacidad para realizar un trabajo
c) La fuerza de gravedad de la Tierra d) La cantidad de kg que tiene un objeto
3. Las propiedades específicas o intensivas de la materia son:
a) Densidad y longitud b) Punto de fusión y ebullición
c) Punto de fusión y peso d) Volumen y peso
4. ¿Cómo se llama el cambio de estado si un gas pasa al estado líquido?
a) Evaporación b) Fusión c) Sublimación d) Condensación
5. Partícula más pequeña de una sustancia que no puede descomponerse en otras más
sencillas.
a) Elemento b) Mezcla c) Átomo d) Molécula
6. Se realiza un cambio químico durante
a) La fusión del hierro b) La corrosión de un metal
c) El calentamiento del agua d) El viento del huracán
7. Es materia:
a) La luz b) El sonido c) El aire d) Ninguno
8. La combustibilidad es propiedad.
a) Física b) Química c) Física – Química d) Ninguno
9. La acción de calentar hierro es:
a) Física – Química b) Química c) Física d) Ninguno
10. La acción de quemar papel es:
a) Física b) Química c) Física – Química d) Ninguno
11. El polvo de tiza, son:
a) Partículas b) Moléculas c) Átomos d) Ninguno
12. Un ejemplo de propiedad física es la siguiente:
a) Oxidación b) Un clavo oxidado c) Combustión d) Solubilidad

13. La densidad es una propiedad:
a) Física b) Química c) Extensiva d) Extensiva y química
14. La temperatura es una propiedad:
a) Extensiva b) Química
c) Química y extensiva d) Física e intensiva
15. La propiedad de la materia que varía con el tamaño de la muestra analizada es:
a) Química b) Física c) Extensiva d) Intensiva
16. Un alumno asegura que la capilaridad es una propiedad química.
a) Correcto. b) Incorrecto c) Física d) Intensiva y química.
17. Una propiedad química es:
a) Adherencia b) Maleabilidad c) Basicidad d) Calor específico
18. Un ejemplo de propiedad extensiva, es:
a) Color b) Calor c) Temperatura d) Densidad
19. La dureza en una propiedad:
a) Química e intensiva b) Química y extensiva
c) Física e intensiva d) Física y extensiva
20. En una propiedad física:
a) La materia cambia su estructura y composición.
b) Se mantienen las propiedades originales del material.
c) Se rompen y forman nuevos enlaces químicos.
d) Se hace evidente cuando hay una reacción química.
21. La densidad del aire es de 1.3 kg/m3
. ¿Cuál es la masa de aire que cabe en una caja
cuyo volumen es de 2 m3
?
a) 2.59 kg b) 2.6 kg c) 0.65 kg d) 650 g
22. De las siguientes propiedades de la materia señala aquella que sea intensiva:
a) Peso b) Densidad c) Volumen d) Masa
23. ¿Cómo llamamos a todo aquello que se puede medir?
a) Magnitud b) Propiedad extensiva c) Propiedad intensiva d) Sensibilidad
24. La magnitud que expresa la relación que existe entre la masa de un cuerpo y el
volumen que ocupa se llama:
a) Capacidad b) Masa c) Densidad d) Volumen

Cap. 2
FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Introducción.- Los fenómenos ocurridos en la naturaleza son cambios producidos en la
materia, en el aspecto o en la estructura interna.
Los Fenómenos son todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza
Soltar un papel = Fenómeno físico Quemar el papel = Fenómeno Químico
¿En cuál de los dos fenómenos el papel cambio?
Fenómeno físico: Es aquel que no se altera la composición química del cuerpo. Se
estudia en el curso de Física.
Los fenómenos físicos son aquellos en los que sus componentes al ser sometidos a un
proceso no cambian sus propiedades e incluso son reversibles.
- El agua puede pasar a hielo o a vapor de
agua, pero no dejará de ser agua.
- Triturar granos de arroz, se obtendrá
arroz molido, pero seguirá siendo arroz.
-
- Sal y agua, es una mezcla, la sal se
diluye y aparece cuando el agua se
evapora.
Ejemplos de cambios físicos:
- Cuando un clavo de acero se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo
recobrando su forma original.
- Si calentamos una bola de hierro se dilata, si la enfriamos hasta su temperatura inicial
recupera su volumen original.
- Un trozo de hielo se derrite al elevar la temperatura obteniéndose agua líquida, si la
enfriamos nuevamente hasta su temperatura inicial ( 0ºC ) obtenemos el hielo.
- Condensación del vapor de agua.
- Dilatación de los metales
- Destilación
- Descomposición de la luz
- Evaporación del agua

- Formación de granizo
- Aleación del cobre y zinc para formar el latón
- Formación del hielo
- Lanzamiento de una piedra
- Rotura de una tiza
Fenómeno químico: Es aquel que si cambia la composición química originando nuevas
sustancias con propiedades diferentes al cuerpo inicial.
En la descripción general de cualquier proceso químico existen diferentes operaciones
involucradas.
- Unas llevan diversas reacciones químicas.
- En cambio, otros pasos son físicos, es
decir, sin reacciones químicas presentes.
- Podemos decir que cualquier proceso
químico que se pueda diseñar consta de
una serie de operaciones físicas y
químicas.
Luego de un proceso químico se obtienen nuevas sustancias, con propiedades
totalmente distintas.
Ejemplos de fenómenos químicos:
- Si calentamos hierro al aire libre, en la superficie se forma un polvo rojizo pardusco
(óxido de hierro), si enfriamos es imposible obtener nuevamente el hierro.
- Cuando quemamos (combustión) papel, se desprende humo (CO2 + CO + H2O) y
queda su ceniza. Si juntamos el humo con la ceniza es imposible obtener
nuevamente papel.
- Digestión, respiración, fotosíntesis, fermentación, descomposición, putrefacción de
alimentos, etc. son ejemplos de fenómenos químicos.
- Respiración de los seres vivos.
- Fumar un cigarrillo.
- Reacción química entre el cobre y el ácido nítrico para obtener el nitrato de cobre.
- Descomposición de los alimentos.
- Fermentado de leche.
Mezcla.- Es la unión de dos o más sustancias (compuestos o elementos), en cantidades
variables, donde cada uno de los cuerpos conserva sus propiedades.
Clases de mezclas.- Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

a) Mezcla homogénea o Solución.- Es aquella donde no existen límites físicos entre los
componentes. No se distinguen sus componentes.
Ejemplos:
- Solución de azúcar en agua
- El aire (libre de partículas suspendidas)
- Las aleaciones (ll acero)
- Agua potable, agua de mares, ríos y lagos
- El alcohol con agua, las bebidas gasificadas
- Latón
- Bronce
- Gasolina, gas natural, kerosene
- Agua oxigenada
- Vinagre
Una taza con crema batida: un
ejemplo de mezcla homogénea.
b) Mezcla heterogénea.- Los componentes que la forman están separados por límites
físicos. Se pueden distinguir sus componentes.
Ejemplos:
- Agua y aceite
- Hielo flotando en agua
- Líquidos no miscibles, como el
aceite con agua
- Limaduras de hierro y azufre en
polvo
- Mezcla de arena con sal
- Mezcla de arena y cemento
Procesos de separación de una mezcla.- Para separar los componentes de una mezcla
se utilizan procedimientos físicos, y son los siguientes:
a) Tamización: Permite la separación de mezclas con
componentes sólidos de diferentes tamaños. El tamiz
retiene y separa a las de mayor tamaño.
b) Decantación: Permite separar mezclas de líquidos
con diferentes densidades. Al reposar la mezcla los
componentes más densos se depositan en el fondo del
recipiente.

c) Imantación: Se usa para una mezcla separar una
mezcla con componentes sólidos en la que una de ellas
contenga hierro. El imán atrae y separa a esas partículas
de las demás.
d) Filtración: Mediante el uso de un filtro puede separar
una mezcla con componentes sólidos y líquidos. Los
sólidos son retenidos por el filtro.
Combinaciones químicas.- Las combinaciones químicas son la unión de dos o más
sustancias, obtenidos mediante reacciones químicas, están regidas por una serie de leyes.
Ejemplos de las combinaciones químicas son las reacciones químicas entre sustancias:
Diferencias entre Mezcla y Combinación:
Mezcla Combinación
1. Las sustancias que intervienen
conservan sus propiedades particulares.
2. Las sustancias que intervienen lo hacen
en cantidades variables.
3. La formación de las mezclas no origina
cambios energéticos.
4. No aparece ninguna sustancia nueva en
una mezcla.
5. Los componentes de la mezcla pueden
separarse por: destilación, filtración,
cristalización, etc.
1. Las sustancias que intervienen
adquieren propiedades diferentes.
2. Las sustancias que intervienen lo hacen
en cantidades definidas.
3. La formación de la combinación
ocasiona una absorción de calor.
4. Aparecen una o varias sustancias
nuevas en la combinación.
5. Los componentes de una combinación
sólo se pueden separar mediante una
reacción química.

1. Clasificación de los fenómenos naturales.
a) Físicos y Químicos b) Biológicos y sociales
c) Psicológicos y económicos d) Matemáticos y físicos
2. Es la transformación de los cuerpos la cual vuelve a su estado original por si sola.
a) Fenómeno químico b) Fenómeno físico.
c) Fenómeno biológico d) Fenómeno Social
3. Ejemplo de fenómeno físico
a) Condensación b) Combustión c) Descomposición d) Oxidación
4. Ejemplo de fenómeno químico
a) Oxidación b) Estiramiento c) Ebullición d) Fusión
5. Para separar una mezcla de hierro y azufre utilizamos:
a) Destilación b) Magnetismo c) Tamizado d) Filtración
6. Una sustancia que está formada por más de un componente es:
a) Una mezcla b) Un compuesto c) Un elemento d) Una sustancia pura
7. Una propiedad particular de la materia es la maleabilidad, la cual se manifiesta cuando
un metal:
a) Conduce la corriente eléctrica b) Se lamina
c) Se rompe fácilmente d) Se oxida
8. ¿Cuál ejemplo corresponde a un fenómeno químico?
a) Ennegrecimiento de una manzana partida b) Romper un vidrio
c) Estirar una liga d) Magnetizar el hierro
9. ¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea?
a) Vinagre b) Bronce c) Agua con aceite d) Aire
10. ¿Qué procedimiento de separación emplearías en una mezcla que contiene un líquido
y un sólido insoluble?
a) Destilación b) Evaporación c) Filtración d) Cristalización
11. La harina con agua se puede separar por el método:
a) Tamización b) Decantación c) Filtración d) Ninguno
12. La sal con agua se puede separar por el método:
a) Filtración b) Evaporación c) Destilación d) Ninguno

13. Método que se utiliza para separar el alcohol del jugo de caña fermentada:
a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Ninguno
14. Método que se utiliza para separar el agua y aceite.
a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Ninguno
15. Un sistema heterogéneo lo forma una mezcla de:
a) Agua con aceite d) Agua con azúcar c) Alcohol con agua d) Agua con sal
16. La división correcta de la materia es:
a) Cuerpo – molécula – átomos – partícula
b) Molécula – partícula – molécula – átomo
c) Cuerpo – partícula – molécula – átomo
d) Átomo – cuerpo – partícula – molécula
17. La mezcla de aceite y agua, se pueden separar por el método de:
a) Filtración b) Destilación c) Centrifugación d) Decantación
18. La unión intima de dos o más sustancias, en propiedades fijas, con pérdida de sus
propiedades y con la aparición de nuevas sustancias se llama:
a) Mezcla b) Combinación c) Mezcla heterogénea d) Elemento
19. El quemar un papel es un fenómeno:
a) Físico b) Químico c) Alotrópico d) Físico – Químico
20. En que fenómeno no se altera la composición química del cuerpo:
a) Alotrópico b) Físico c) Químico d) Todos
21. Indique cuál es una mezcla:
a) Helio b) Hielo c) Agua salada d) Ácido Sulfúrico
22. Las moléculas se dividen en átomos mediante un proceso:
a) Físico b) Químico c) Mecánico d) Nuclear
23. Una de las siguientes representa una mezcla:
a) Diamante b) Ozono c) Acero d) Agua
24. Es una mezcla homogénea:
a) Agua y aceite b) Agua y alcohol
b) Agua y trozos de madera d) Agua y gasolina

Cap. 3
LOS ELEMENTOS Y SU NOMENCLATURA
Función química.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades
semejantes, debido a que presentan un átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”)
comunes.
Valencia.- Es la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para
formar compuestos. Se representa por un número sin signo, llamado número de
valencia.
En un compuesto covalente está dado por el número de electrones que aporta o recibe
para formar enlaces covalentes.
En un compuesto iónico, la valencia esta dado por el número de electrones ganados o
perdidos.
Ejemplos:
Molécula de H2O Molécula PH3 Molécula N2
El O tiene 2e-
compartidos
con el H. Valencia 2
El H sólo tiene 1e-
para
compartir. Valencia 1
El P tiene 3 e-
compartidos.
Su valencia es 3.
El N tiene 3 e-
compartidos.
Su valencia es 3.
Número de Oxidación.- Es la carga real o aparente que tiene un átomo al combinarse, el
cual se denota con un valor entero con signo.
Ejemplos:
+1 –1 +1 +6 –2
2 4
El Nro. Ox. del H: +1
El Nro. Ox. del Cl: –1
El Nro. Ox. del H: +1
El Nro. Ox. del S: +6
El Nro. Ox. del O: –2

Reglas para calcular los Números de Oxidación (Nro. Ox.):
1. La carga negativa se le asigna al átomo más electronegativo.
2. El oxígeno generalmente, Nro. Ox. = – 2
El oxígeno en los peróxidos, Nro. Ox. = – 1
Excepto en el monóxido de difluor (F2O), el F es el más electronegativo, a él se le
atribuye la carga negativa:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
F
O
F x
xx
xx
x 1 2
2
F O
− + Nro. Ox. del F: –1
Nro. Ox. del O: +2
3. El hidrógeno en los hidruros metálicos, Nro. Ox. = – 1
El hidrógeno en los hidruros no metálicos, Nro. Ox. = + 1
4. Para los metales alcalinos (Li , Na , K , ....) Nro. Ox. = +1
Para los metales alcalinos térreos (Be , Mg , Ca , ....) Nro. Ox. = +2
5. Todo elemento que se encuentra en su estado libre o molecular, su carga es cero:
º
2
H ;
º
2
O ;
º
2
N ;
º
Ne (Nro. Ox. = 0)
6. La suma de los números de oxidación (Nro. Ox.) de un compuesto es cero (neutro):
2
4
O
6
S
1
2
H
−
+
+ 2
3
O
5
N
1
H
−
+
+
Ejemplo: Averiguar el número de oxidación del P:
0
2
4
x
1
3 O
P
H 




 −
+
 +3 + x – 8 = 0  x – 5 = 0  x = +5
7. La suma algebraica de las cargas positivas y negativas en un radical es igual a la carga
neta.
Radical o Ión.- Es átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Ejemplo:
Cl-
S=
O=
cloruro sulfuro oxígeno
+
4
NH −
3
HCO Fe3+
Amonio Bicarbonato Ión Férrico

Ejemplos.-
Determinar el número de oxidación del elemento marcado con “x”:
−
+ 2
3
x
1
2 O
S
H
2 + x – 6 = 0
x = +4
−
+ 2
7
x
2
1
2 O
Cr
K
2 + 2x – 14 = 0
x = +6
−
+ 2
3
x
1
2 O
S
H
2 + x – 6 = 0
x = +4
−
+ 2
7
x
2
1
2 O
Cr
K
2 + 2x – 14 = 0
x = +6
−
+ 2
4
x
1
O
Mn
K
1 + x – 8 = 0
x = +7
−
+ 2
7
x
4
1
2 O
B
Na
+2 + 4x – 14 = 0
x = +3
2
2
4
x
2
3 )
O
P
(
Ca −
+
+6 + 2x – 16 = 0
x = +5
−
2
4
x
O
Cr
x – 8 = –2
x = +6
Nomenclatura.- Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de
la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada).
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la
nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura Sistemática.- Para nombrar compuestos químicos según esta
nomenclatura se utilizan los prefijos:
Mono = 1 Di = 2 Tri = 3 Tetra = 4
Penta = 5 Hexa = 6 Hepta = 7
Ejemplos:
Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo
Nomenclatura de Stock.- En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis.
En caso de que el elemento químico tenga una sola valencia, no es obligatorio usar el paréntesis.
Ejemplos:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
CaO Óxido de calcio Al2O3 Óxido de aluminio

Nomenclatura Clásica.- En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia
funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos
Ejemplos:
……..ico Óxido alumínico Al2O3
Menor: …….oso
Mayor: …….ico
N.O. menor
N.O. mayor
Óxido cuproso
Óxido cúprico
Cu2O
CuO
Menor: hipo………...oso
……..….oso
Mayor: . ………..ico
N.O. mínima
N.O. menor
N.O. mayor
Anhídrido hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido persulfuríco
SO
SO2
SO3
Menor: hipo….……..oso
…..…….oso
……...….ico
Mayor: per…....…….ico
N.O. mínima
N.O. menor
N.O. mayor
N.O. máxima
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido clorooso
Anhídrido clóríco
Anhídrido perclóríco
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Importante: La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) el año 2005
puso en vigencia modificaciones en la nomenclatura de la química orgánica e inorgánica
para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas.
Se modificó la nomenclatura Stock y la nomenclatura Sistemática, reemplazarlas por la
nomenclatura de Adición y la nomenclatura de Hidrógeno.
En este libro no se incluyen esas modificaciones en la nomenclatura, se mantienen las
antiguas: Nomenclaturas Clásica, Stock y Sistemática.
RESUMEN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

TABLA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NO METALES
Grupo 17 (HALÓGENOS) VII A GRUPO 15 (NITROGENOIDES) V A
Flúor F -1 Nitrógeno N
-3
+1, +2, +3, +4, +5
Cloro
Bromo
Yodo
Ástato
Cl
Br
I
At
-1
+1, +3, +5, +7
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
-3
+3, +5
Grupo 16 (ANFÍGENOS) VI A GRUPO 14 (CARBONOIDES) IV A
Oxígeno O -2, -1 Carbono C
-4
+2, +4
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2
+2, +4, +6
Silicio Si
-4
+4
GRUPO 13 (TÉRREOS) III A
Hidrógeno H -1, +1 Boro B -3 +3
METALES DE LOS GRUPOS 1 AL 12 ( I A ----> II B )
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
4
NH+
+1
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+2
Mercurio
Cobre
Hg
Cu
+1, +2
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
+2
Estaño
Plomo
Platino
Paladio
Sn
Pb
Pt
Pd
+2, +4
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
+2, +3
Oro
Galio
Au
Ga
+1, +3 Manganeso* Mn +2, +3, +4, +6, +7
Plata Ag +1
Bismuto**
Cromo**
Molibdeno**
Bi
Cr
Mo
+3, +5
+2, +3, +6
+2, +3, +4, +5, +6
Aluminio Al +3 Vanadio** V +2, +3, +4, +5
* El manganeso toma las valencias +4, +6, +7 cuando trabaja como No-Metal.
** Valencias altas como No-metal.

EJERCICIOS PROPUESTOS
Completar las tablas.- Aplica las reglas de cálculo de los números de oxidación.
Fórmula: Na3PO4 Fórmula: (SO4)2-
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Multiplicación Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Na 3 +1 3(+1) = +3 S 1 +6 = +6
P 1 +5 = +5 O 4 -2 4(-2) = -8
O 4 -2 4(-2) = –8 Suma: –2
Suma: 0
Fórmula: NaCl Fórmula: FeCl3
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: P2O5 Fórmula: MgH2
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Ag2S Fórmula: KOH
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Ni2O3 Fórmula: HBr
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:

Fórmula: H3PO4 Fórmula: (NO3)–
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: (NH4)+
Fórmula: (SO3)2-
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Cu2CO3 Fórmula: H4SiO4
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Hg3(AsO4)2 Fórmula: HClO
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Pb(NO2)4 Fórmula: HClO3
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:

1. Nº de oxidación del Al:
a) +3 b) +2 c) -1 d) N. A.
2. Nº de oxidación del Sb:
a) +2 +3 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
3. Nº de oxidación del As:
a) -1 +1 +3 +5 +7 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
4. Nº de oxidación del Pb:
a) +2 + 4 b) -1
c) +1 d) N. A.
5. Nº de oxidación del S:
a) +3 +5 b) +2
c) -2 +2 +4 +6 d) N. A.
6. Nº de oxidación del Ba:
a) +1 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
7. Nº de oxidación del Be:
a) +2 b) +2 +4
c) –1 d) N. A.
8. Nº de oxidación del Br:
a) +2 +3 +4 +6 +7
b) -1 +1 +3 +5 +7
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
9. Nº de oxidación del Cd:
a) +1 b) +2
c) +2 +3 d) N. A.
10. Nº de oxidación del Ca:
a) +3 b) –1
c) +2 d) N. A.
11. Nº de oxidación del C:
a) +2 +4 b) +4 –4
c) +2 +4 –4 d) +2
12. Nº de oxidación del Cs:
a) +1 b) –1
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
13. Nº de oxidación del Zn:
a) +1 b) +2 c) +3 d) N. A.
14. Nº de oxidación del Cl:
a) +2 +3 +4 +6 +7
b) -1 +1 +3 +5 +7
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
15. Nº de oxidación del Co:
a) +2 +3 b) +2 +4
c) +1 d) N. A.
16. Nº de oxidación del Cu:
a) +1 +2 b) +2 +3
c) +3 +4 d) N. A.
17. Nº de oxidación del Cr:
a) +1 +2 +3 +4 +6
b) +1 +2 +4 +6
c) +2 +3 +4 +6
d) +2 +3 + 6
18. Nº de oxidación del Sn:
a) +2 +3 b) +2 +4
c) –1 +3 d) N. A.
19. Nº de oxidación del Sr:
a) +2 +3 b) +2
c) +2 +4 +6 d) N. A.
20. Nº de oxidación del F:
a) +1 b) +2 c) –1 d) N. A.
21. Nº de oxidación del P:
a) – 3 +3 +5 b) +3 +4
c) –1 d) N. A.
22. Nº de oxidación del Fr:
a) +2 b) +1 c) +3 d) N. A.
23. Nº de oxidación del Ga:
a) +2 +3 b) +3 +4
c) +3 d) +1 +3
24. Nº de oxidación del Au:
a) +2 +3 b) +3 + 4
c) +3 d) +1 +3

Cap. 4
COMPUESTOS BINARIOS
DEL HIDRÓGENO
Concepto.- Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico.
1. Hidruros metálicos.- Son compuestos binarios que se forman al combinarse un metal
con el hidrógeno que trabaja con el número de oxidación de –1.
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO
2 Li + H2 → 2 Li H
Mg + H2 → Mg H2
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal seguido del hidrógeno, se intercambian
sus números de oxidación, escribiéndolos como subíndices.
x+ 1–
M H
El número de oxidación del H es –1
Ejemplos:
Ca H2 Hidruro de calcio
FeH3 Hidruro férrico
Nomenclatura de los hidruros metálicos: En los tres sistemas es como sigue:
a) Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica hidruro seguido del
nombre del metal correspondiente, si tiene una sola valencia.
Si el metal tiene dos valencias, se utilizan las terminaciones oso para la menor, ico para
la mayor valencia.
Ejemplos:
CoH3 Hidruro cobáltico MgH2 Hidruro de magnesio
b) Nomenclatura Stock.- Se escribe la palabra hidruro de y luego el nombre del metal,
seguido de su valencia en números romanos entre paréntesis.
Si el metal tiene una sola valencia, se quita el paréntesis y el número romano
Ejemplos:
CoH3 Hidruro de cobalto (III) MgH2 Hidruro de magnesio

c) Nomenclatura Sistemática.- Se usan los prefijos: mono, di, tri, etc. para indicar el
número de átomos de cada elemento.
Ejemplos:
CoH3 Trihidruro de cobalto MgH2 Dihidruro de magnesio
Obtención de hidruros.- Los hidruros se obtienen al combinar un metal con el hidrógeno.
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO
Ejemplos:
2 Fe + 3 H2 → 2 FeH3 Fe + H2 → FeH2
Hierro + Hidrógeno → Hidruro férrico Hierro + Hidrógeno → Hidruro ferroso
Propiedades y usos de los hidruros.- Presentan propiedades metálicas como la
conductividad.
Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente
mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas.
Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión
del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Se emplea para obtener H2 puro.
Ejemplos:
Fórmula TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
SnH4 Hidruro estánnico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño
CoH2 Hidruro cobaltoso Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto
FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro
FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro
CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre
BaH2 Hidruro de bario Hidruro de bario Dihidruro de bario
PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo
HgH Hidruro mercurioso Hidruro de mercurio (I) Monohidruro de mercurio

2. Hidruros no metálicos.- Son compuestos binarios que se forman al combinarse un no-
metal, halógeno, anfígeno con el hidrógeno.
NO METAL + HIDRÓGENO →
HIDRURO NO
METÁLICO
Cl2 + H2 → 2 H Cl
S + H2 → S H2
Notación.- Se escribe primero el símbolo del “no metal” seguido del hidrógeno, se
intercambian sus números de oxidación, escribiéndolos como subíndices.
1+ y–
H X
El número de oxidación del H es +1
Ejemplos:
HCl Cloruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno
Nomenclatura de hidruros no metálicos.- Estos hidruros generalmente se obtienen en
estado gaseoso, que al disolverlos en agua se obtienen los ácidos hidrácidos.
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal de los
grupos VIA (anfígenos) y VIIA (halógenos).
a) Nomenclatura tradicional.- Disueltos en agua toman el carácter ácido, se los nombra
anteponiendo la palabra ácido seguido del nombre del no metal, con la terminación hídrico.
Ejemplos:
HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico H2Te Ácido telurhídrico
b) Nomenclatura Stock.- Se escribe el nombre del no-metal con la terminación uro
seguidamente: de hidrógeno.
Ejemplos:
HF Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno
b) Nomenclatura Sistemática.- Se empieza con el nombre del no metal terminado en uro,
se usan los prefijos: mono, di, tri, etc. para indicar el número de átomos de cada elemento.
Ejemplos:
HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de dihidrógeno
H2Te Telururo de dihidrógeno BrH Bromuro de hidrógeno

Casos especiales de hidruros no metálicos.- Los elementos de la familia VA, se
combinan con el número de oxidación –3. No son ácidos y se escriben igual que los hidruros
metálicos, se los nombra con la terminación ina o amina.
Ejemplos:
NH3 Amoniaco o amina Azano
Hidruro de nitrógeno (III)
Trihidruro de nitrógeno
AsH3 Arsina o arsenamina Arsano
Hidruro de arsénico (III)
Trihidruro de arsénico
BH3 Borano
Hidruro de boro (III)
Trihidruro de boro
PH3 Fosfina o fosfamina Fosfano
Hidruro de fósforo (III)
Trihidruro de fósforo
SbH3 Estibamina o estibina Estibano
Hidruro de antimonio (III)
Trihidruro de antimonio
Los elementos de la familia IVA, trabajan con –4.
SiH4 Silano
Hidruro de silicio (IV)
Tetrahidruro de silicio
CH4 Metano
Hidruro de carbono (IV)
Tetrahidruro de carbono
Obtención de hidrácidos.- Todos estos hidruros no metálicos son gases y cuando se
disuelven en agua se comportan como ácidos; de ahì el nombre de ácidos hidrácidos.
HIDRÓGENO + NO METAL → HIDRURO NO METÁLICO
Ejemplos:
H2 + F2 → 2 HF
Hidrógeno + Flúor → Fluoruro de hidrógeno
H2 + S → H2S
Hidrógeno + Azufre → Sulfuro de hidrógeno
Propiedades de los hidrácidos:
- Los hidrácidos a temperatura ambiente, son sustancias gaseosas.
- Los hidrácidos son solubles en agua.
- Los hidrácidos en disolución conducen la corriente eléctrica.
- El sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas extremadamente tóxico, se encuentra de forma
natural en volcanes, por descomposición de materia orgánica en ausencia de oxígeno y
en actividades industriales como: operaciones petroleras, petroquímicas, tratamientos de
agua y textiles, entre otras.

Usos de los hidrácidos.- Algunas de las aplicaciones son:
Acido sulfhídrico (H2S): Es un gas inflamable, incoloro, de olor característico a huevos
podridos.
Este olor proviene de H2S generado por descomposición bacteriana de proteínas que
contienen azufre. Se lo conoce comúnmente como ácido hidrosulfúrico o gas de alcantarilla.
Es uno de los compuestos destacados como causantes de molestias por malos olores.
Se aplica en la producción de abonos, explosivos, colorantes de plásticos, fibras textiles,
pinturas, fabricacion de pilas, etc
Metano (CH4): El gas que llega a tu casa por tubería es metano, conocido como gas
natural.
Sulfuro de hidrógeno (H2S) Metano (CH4)
Ejemplos:
* El prefijo mono- para empezar a nombrar un compuesto, no es obligatorio en sistemática
Referencias: http://practicasquimicaannallorca.blogspot.com/
Fórmula TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
SnH4 Hidruro estánnico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño
CoH2 Hidruro cobaltoso Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto
FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro
FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro
CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Monohidruro* de cobre
BaH2 Hidruro de bario Hidruro de bario Dihidruro de bario

1.- Escribir el nombre de los siguientes hidruros:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
CuH
CaH2
NiH3
FeH3
AlH3
AuH
HgH
SnH2
NaH
BaH2
PbH4
CuH2
CoH2
AuH3
MnH3

2.- Escribir las fórmulas de los siguientes hidruros:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
Hidruro de cobalto (III) Hidruro de plomo (IV)
Hidruro cálcico Dihidruro de bario
Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
Hidruro de hierro (II) Hidruro mercurioso
Dihidruro de niquel Hidruro cobaltoso
Tetrahidruro de plomo Dihidruro de radio
Hidruro niqueloso Hidruro de cobre (II)
Hidruro niquélico Hidruro de Zinc (II)
Monohidruro de cobre Hidruro de sodio
Hidruro argéntico Trihidruro de cobalto
Hidruro plúmbico Hidruro ferroso
Dihidruro de plomo Hidruro crómico
Dihidruro de platino Hidruro de litio
Hidruro alumínico Monohidruro de potasio
Hidruro plúmbico
Trihidruro de
manganeso
Hidruro de potasio Hidruro de potasio

3.- Escribir el nombre de los siguientes hidruros no metálicos:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
HF
H2S
HI
HCl
HBr
H2S
H2Te
H2O
NH3
BH3
PH3
AsH3
SbH3
SiH4
Si2H6
B2H3

4.- Escribir las fórmulas de los siguientes hidruros no metálicos:
Bromuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico Ácido fluorhídrico
Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno
Ácido telurhídrico Agua
Ácido bromhídrico Ácido clorhídrico
Amoniaco Estibina
Fosfina Tetrahidruro de silicio
Borano Hexahidruro de disilicio
Diborano Trihidruro de arsénico
Metano Trihidruro de fósforo
Silano Trihidruro de nitrógeno
Disilano Trihidruro de boro
Arsina Hexahidruro de diboro
Fosfina Tetrahidruro de carbono

5.- Completar las ecuaciones de hidruros e igualar: (NO REPETIR)
Si + H2 → Hg + H2 →
Cl2 + H2 → Hg + H2 →
Br + H2 → Cu + H2 →
I + H2 → Cu + H2 →
F2 + H2 → Sn + H2 →
S + H2 → Se + H2 →
Se + H2 → Fe + H2 →
Te + H2 → Fe + H2 →
N + H2 → Co + H2 →
P + H2 → Mn + H2 →
As + H2 → Mn + H2 →
Sb + H2 → Cr + H2 →
B + H2 → Cr + H2 →
Li + H2 → Ni + H2 →
Na + H2 → Ni + H2 →
Ag + H2 → Ba + H2 →
Rb + H2 → Sr + H2 →

6.- Completar la siguiente tabla:
Fórmula N. Sistemática N. Stock N. Tradicional
Hidruro niquélico
Hidruro de estaño (II)
Trihidruro de cobalto
ZnH2
Hidruro de platínico
Hidruro de plomo(II)
Trihidruro de oro
CaH2
Hidruro ferroso
Hidruro de litio
Hidruro de cobre
PtH2
Hidruro de potasio
Hidruro de estaño(IV)
Dihidruro de bario
NiH2
Hidruro cúprico
Hidruro de plata
FeH3

1. La fórmula del hidruro férrico es:
a) HFe b) Fe2H
c) FeH3 d) FeH2
2. La fórmula del hidruro de estaño (IV) es:
a) Es2H b) Sn2H
c) SnH2 d) SnH4
3. La fórmula NH3 corresponde a la:
a) Fosfamina b) Metano
c) Borano d) Amoniaco
4. La fórmula CH4 corresponde al metano
a) Fosfamina b) Metano
c) Borano d) Amoniaco
5. La fórmula del hidruro de aluminio es:
a) Al2H b) Al3H
c) Al3H2 d) AlH3
6. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
a) H2S b) H2S2
c) HS2 d) HS
7. La fórmula del hidruro de litio es:
a) Li2H b) Li3H
c) LiH d) LiH2
8. La fórmula del hidruro de magnesio es:
a) MaH2 b) MnH2
c) MgH2 d) MgH3
9. La fórmula del hidruro de hierro(II) es:
a) Fe2H b) Fe2H3
c) FeH2 d) FeH3
10.La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:
a) Co2H2 b) Co2H
c) CoH2 d) Co2H3
11. Los hidruros son compuestos:
a) Binarios b) Ternarios
c) Cuaternarios d) Ninguno
12. Los hidrácidos se forman de la
combinación:
a) Metal – hidrógeno
b) Metal – oxhidrilo
c) No metal – hidrógeno
d) Ninguno
13. Los hidruros no metálicos resultan ser
compuestos:
a) Salinos b) Básicos
c) Ácidos d) Ninguno
14. El nombre del compuesto CoH2 es:
a) Hidruro cobáltico
b) Hidruro cobaltoso
c) Hidruro de calcio
d) Ninguno
15. El nombre del compuesto SnH4 es:
a) Hidruro estánnico
b) Hidruro de estroncio
c) Hidruro estannoso
d) Ninguno
16. El nombre del compuesto HCl es:
a) Ácido clorhídrico
b) Ácido hipocloroso
c) Ácido cloroso
d) Ninguno
17. El nombre del compuesto H2Se es:
a) Ácido selenioso
b) Ácido selénico
c) Ácido selenhídrico
d) Ninguno
18. Ácido sulfhídrico, la formulación
correcta, es:
a) HS b) H₂SO₃
c) H₂S d) HS₂
19. Ácido selenhídrico, la formulación
correcta, es:
a) HSe b) H₂Se
c) HS d) HSeO

Cap. 5
ÓXIDOS METÁLICOS
(ÓXIDOS BÁSICOS)
Tipos de óxidos.- Los óxidos son compuestos binarios entre el Oxígeno y otro elemento.
Los óxidos con mayor rapidez se obtienen a elevadas temperaturas. Los óxidos básicos
tienen propiedades básicas y los óxidos ácidos tienen propiedades ácidas.
Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos
1. Óxidos básicos- Los óxidos básicos son combinaciones binarias que resultan de la
unión de un metal con el oxígeno.
METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO
4 Li + O2 → 2 Li2 O
Mg + O2 → Mg O
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal seguido del oxígeno, se intercambian
sus números de oxidación, escribiéndolos como subíndices. Si es posible se simplifican.
Ejemplos:
El número de oxidación del O es –2
Ni2O3 Óxido niquélico
CaO Óxido de calcio
Nomenclatura de óxidos.- En los tres sistemas de nomenclatura, es como sigue:
a) Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica óxido, si sólo existe un
número de oxidación, se utiliza el sufijo -ico o bien "óxido de metal"
Si el metal tiene dos números de oxidación, se utilizan las terminaciones oso para el
menor, ico para el mayor.
Ejemplos:
FeO Óxido ferroso Na2O Óxido de sodio
Fe2O3 Óxido férrico SnO2 Óxido estánnico

b) Nomenclatura Stock.- Se escribe primero las palabras “óxido de” y luego el nombre del
metal, seguido de su número de oxidación en números romanos entre paréntesis.
Si el metal tiene un solo número de oxidación, se quita el paréntesis y el número romano
Ejemplos:
FeO Óxido de hierro (II) Na2O Óxido de sodio
Fe2O3 Óxido de hierro (III) SnO2 Óxido estaño (IV)
Ejemplos:
FeO Monóxido de hierro Na2O Monóxido de disodio
Fe2O3 Trióxido de dihierro SnO2 Dióxido de estaño
Obtención de óxidos.- Para poder obtener en forma práctica un óxido básico es necesario
hacer reaccionar químicamente un metal con el oxígeno.
Por ejemplo, calentando magnesio con un mechero se observará que comienza a arder
emitiendo una luz blanca y brillante, antiguamente usada en las cámaras fotográficas.
Finalizada la reacción se obtendrá un sólido blanco con aspecto de ceniza, el óxido de
magnesio que se formó al combinarse el magnesio con el oxígeno del aire.
METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO
Ejemplos:
2 Fe + O2 → 2 FeO
Hierro + Oxígeno → Óxido ferroso
Fe + O2 → Fe2O3
Hierro + Oxígeno → Óxido férrico
Propiedades de óxidos.- Los óxidos metálicos son llamados también óxidos básicos,
porque al combinarse con agua forman bases o hidróxidos.
ÓXIDO + AGUA → HIDRÓXIDO
Ejemplos:
FeO + H2O → Fe(OH)2
Óxido ferroso + agua → Hidróxido ferroso

Ejemplos: Nomenclatura de óxidos básicos:
Li2O Óxido lítico Óxido de litio Monóxido de dilitio
Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
CoO Óxido cobaltoso Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre
PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
SnO2 Óxido estánnico Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño
Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Monóxido de disodio
Casos especiales de los óxidos básicos: Estudiaremos a los óxidos salinos, peróxidos y
los superóxidos.
a) Óxidos salinos o mixtos.- Llamados también óxidos dobles, consisten en
combinaciones binarias del oxígeno con los metales en la relación 3 a 4.
Su fórmula es:
Teóricamente resultan de la suma de dos óxidos básicos
de metales que tienen valencias +2, +3 y +2, +4.
Los metales que forman estos óxidos son: Fe, Co, Ni, Mn, Sn, Pb y Pt.
Nomenclatura.- Se escribe la palabra óxido y el nombre del metal con la terminación oso e
ico o sus números de oxidación en romanos.
También utilizando las denominaciones salino, mixto o doble después de la palabra óxido.
Ejemplos:

Co3O4
Óxido
cobaltoso-cobáltico
Óxido de cobalto (II) y (III) Tetraóxido de tricobalto
Fe3O4
Óxido
ferroso-férrico
Óxido de hierro (II) y (III) Tetraóxido de trihierro
Sn3O4
Óxido
estannoso-estánnico
Óxido de estaño (II) y (IV) Tetraóxido de triestaño
Nro.
Ox.
Fórm. Nomenclaturas
Nro.
Ox.
Fórm. Nomenclaturas
+2
+3
Fe3O4
Óxido ferroso férrico
Óxido de hierro (II) y (III)
Óxido salino de hierro
Óxido mixto de hierro
Óxido doble de hierro
+2
+4
Pb3O4
Óxido plumboso plúmbico
Óxido de plomo (II) y (IV)
Óxido salino de plomo
Óxido mixto de plomo
Óxido doble de plomo
Grupo peróxido.- Está formado por dos oxígenos unidos entre sí, con número de oxidación
(–2). Cada átomo de oxígeno funciona con valencia (–1), totalizando entre ambos Oxígenos
el número de oxidación (–2)
1– 1–
–O–O–
2–
2
2
O −
El Oxígeno trabaja con la valencia –1
b) Peróxidos.- Son óxidos que tienen un metal de los grupos IA (alcalinos) o de IIA
(alcalino térreos) unido al grupo peróxido, y con el Zn y la Ag.
2
2
O Metal Peróxido
−
  + →
 
Ejemplo:
2
2 2 2
O 2 Li Li O
−
  + →
 
Peróxido de litio
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal seguido del grupo peróxido. Se
simplifica para los metales con números de oxidación par.
x+
– 2–
M O2
Ejemplos:
K2 O2 Peróxido de potasio
Ca O2 Peróxido de calcio

Nomenclatura de peróxidos: En los tres sistemas de nombramiento de compuestos
químicos, se tiene:
a) Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica peróxido seguido del
nombre del metal correspondiente, si tiene una sola valencia. Si el metal tiene dos
valencias, se utilizan las terminaciones oso para la menor, ico para la mayor valencia.
Ejemplos:
Na2O2 Peróxido de sodio MgO2 Peróxido de magnesio
b) Nomenclatura Stock.- Se escribe primero la palabra peróxido de y luego el nombre del
metal, seguido de su valencia en números romanos entre paréntesis.
Si el metal tiene una sola valencia, se quita el paréntesis y el número romano
Ejemplos:
Na2O2 Peróxido de sodio MgO2 Peróxido de magnesio
Ejemplos:
Na2O2 Dióxido de disodio MgO2 Dióxido de magnesio
Obtención de peróxidos.- Los peróxidos se obtienen teóricamente añadiendo 1 átomo de
O al óxido básico.
Ejemplos:
2 2
1
CaO O CaO
2
+ → 2 2 2 2
1
Li O O Li O
2
+ →
Propiedades del Peróxido de hidrógeno.- El peróxido de hidrógeno o Agua Oxigenada
(H2O2) es el único agente germicida compuesto sólo de agua y oxígeno.
Al igual que el ozono, éste mata organismos patógenos por medio de la oxidación. Destruye
los microorganismos por medio de la oxidación, que puede describirse mejor como un
proceso de combustión controlado.
Cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con la materia orgánica se descompone en
oxígeno y agua.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
El agua oxigenada se utiliza para combatir el acné, sanar las heridas, contra el pie de atleta
y hongos en las uñas, para aliviar el dolor de garganta y prevenir resfriados, para aclarar el
cabello, para blanquear la ropa, para desinfectar en el hogar, etc.

Ejemplos:
Li2O2 Peróxido de litio Peróxido de litio Dióxido de dilitio
CaO2 Peróxido de calcio Peróxido de calcio Dióxido de calcio
Grupo superóxido.- Está formado por dos oxígenos unidos entre sí, con número de
oxidación (–1). Cada átomo de oxígeno funciona con valencia (–1/2), totalizando entre
ambos O el número de oxidación (–1).
½- ½-
O–O
1–
1
2
O −
El Oxígeno trabaja con la valencia –1/2
c) Superóxidos.- Son óxidos que tienen un metal del grupo IA (alcalinos: Li, Na, K, Cs,
Rb, Fr) unido al grupo superóxido.
1
2
O Metal Superóxido
−
  + →
 
Ejemplo:
1
2 2
O K KO
−
  + →
  Superóxido de potasio
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal seguido del grupo superóxido.
x+
– 1–
M O2
Ejemplo:
Rb O2 Superóxido de rubidio
Nomenclatura de superóxidos.- Para nombrar estos compuestos, se utiliza la palabra
superóxido seguido del nombre del metal.
Ejemplos:
Cs O2 Superóxido de cesio Na O2 Superóxido de sodio
Li O2 Superóxido de litio K O2 Superóxido de potasio

Algunas aplicaciones de los óxidos:
Oxido de Magnesio (MgO): Empleado como
material refractario, también en la fabricación de
abonos y en la preparación de medicamentos
contra la acidez de estómago. Se usa como
antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
Óxido de hierro III (Fe2O3): Es conocido como
hematita en su estado natural, es el más
abundante de los minerales de hierro y puede
considerarse como el más importante.
Ejemplos:
Fórmula Nom. tradicional Nom. Stock Nom. sistemática
Li2O Óxido de litio Óxido de litio Monóxido de dilitio
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
CoO Óxido cobaltoso Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto
Na2O
Óxido sódico o de
sodio
Óxido de sodio Monóxido de disodio
CaO
Óxido de calcio o
cálcico
Óxido de calcio Monóxido de calcio
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre
PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
Co3O4
Óxido
cobaltoso-cobáltico
Óxido de cobalto (II) y (III) Tetraóxido de tricobalto
Fe3O4
Óxido
ferroso-férrico
Óxido de hierro (II) y (III) Tetraóxido de trihierro
Sn3O4
Óxido
Estannoso-estánnico
Óxido de estaño (II) y (III) Tetraóxido de triestaño
Li2O2 Peróxido de litio Peróxido de litio Dióxido de dilitio
CaO2 Peróxido de calcio Peróxido de calcio Dióxido de calcio
LiO2 Superóxido lítico superóxido de litio Dióxido de litio
KO2 Superóxido potásico superóxido de potasio Dióxido de potasio

1.- Escribir el nombre de los siguientes óxidos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Li2O
Na2O
BeO
K2O
MgO
SrO
Fe2O3
Cu2O
Cr2O3
PtO
Ni2O3
Co2O3
NiO
Fe2O3
SnO

2.- Escribir la fórmula de los siguientes óxidos:
Óxido de cobre (I) Óxido magnésico
Óxido de niquel (II) Óxido de níquel (III)
Óxido de hierro (II) Óxido de bismuto (III)
Óxido de molibdeno (VI) Óxido de mercurio (I)
Óxido niquélico Óxido cálcico
Monóxido de
monomolibdeno
Óxido de hierro (III)
Óxido cromoso Óxido de aluminio
Óxido de níquel (III) Óxido berílico
Óxido de plomo (II) Óxido de litio
Trióxido de dicromo Óxido potásico
Óxido lítico Óxido cuproso
Óxido cálcico Óxido plumboso
Monóxido de plomo Trióxido de dihierro
Trióxido de diníquel Dióxido de titanio
Óxido de plata Óxido de platino (IV)
Óxido de potasio Óxido de magnesio

3.- Escribir el nombre de los siguientes peróxidos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Li2O2
Cs2O2
MgO2
SrO2
ZnO2
Cu2O2
H2O2
Cu2O2
4.- Escribir la fórmula correspondiente:
Peróxido de magnesio Óxido ferroso férrico
Peróxido de cesio Óxido de níquel (II) y (III)
Peróxido de estroncio Óxido doble de bismuto
Peróxido de sodio Óxido salino de molibdeno
Superóxido de potasio Oxido salino de estaño
Oxido mixto de cromo Oxido mixto de hierro

5.- Completar las ecuaciones de óxidos e igualar: (NO REPETIR)
Cu + O2 → Ca + O2 →
Pd + O2 → K + O2 →
Sr + O2 → Li + O2 →
Ni + O2 → Sn + O2 →
Mo + O2 → Sn + O2 →
Mo + O2 → Cr + O2 →
Ra + O2 → Cr + O2 →
Na + O2 → Pb + O2 →
Cd + O2 → Pb + O2 →
Ni + O2 → Cr + O2 →
Ag + O2 → Cr + O2 →
Zn + O2 → Ba + O2 →
Mg + O2 → Al + O2 →
Be + O2 → Hg + O2 →
Pt + O2 → Fe + O2 →
Rb + O2 → Cu + O2 →
Be + O2 → Pt + O2 →

Fórmula Nom. Sistemática Nom. Stock Nom. Tradicional
Al2O3
Oxido ferroso
Oxido de estaño (II)
Trióxido de dihierro
HgO
Cu2O
Oxido de magnesio
Oxido plúmbico
Peróxido de sodio
Superóxido de litio
KO2
Na2O2
Monóxido de disodio
Dióxido de plomo
Óxido de hierro (III)
Oxido de mercurio (I)

1. La fórmula del óxido de estroncio es:
a) Sr2O3 b) Sr2O
c) SrO2 d) SrO
2. La fórmula del óxido de plata es:
a) Ag2O b) Pt2O
c) AgO2 d) PtO2
3. La fórmula del óxido de sodio es:
a) NaO b) Na2O
c) NaO2 d) Na2O3
4. La fórmula química del peróxido de
cadmio es:
a) CaO2 b) Ca2O2
c) Ca2O d) CdO2
hierro (II) es:
a) Fe2O b) FeO2
c) FeO d) N.A.
potasio es:
a) KO2 b) K2O
c) K2O2 d) NaO2
magnesio es:
a) MgO2 b) Mg2O2
c) Mg2O d) N. A.
8. La fórmula química del superóxido de
potasio es:
a) KO2 b) K2O2
c) K2O d) KO
9. La fórmula química del óxido plúmbico
es
a) Pb2O3 b) PbO2
c) PbO d) N.A.
10. La fórmula química del óxido de
mercurio (I) es:
a) Mh2O b) Hg2O
c) Hg2O2 d) HgO3
11. El nombre del compuesto Cu2
O es:
a) Óxido cúprico b) Óxido mercúrico
c) Óxido cuproso d) Ninguno
12. El nombre del compuesto Mn2
O3
es:
a) Óxido mangánico
b) Óxido manganoso
c) Óxido de magnesio
d) Ninguno
13. El nombre del compuesto Cr2
O3
es:
a) Óxido cromoso
b) Óxido de calcio
c) Óxido crómico
d) Ninguno
14. El nombre del compuesto SnO2
es:
a) Óxido estannoso
b) Óxido estánnico
c) Óxido de estroncio
d) Ninguno
15. El nombre del compuesto BeO2
es:
a) Peróxido de berilio
b) Óxido de berilio
c) Óxido de bario
d) Ninguno
16. El nombre del compuesto Ag2
O2
es:
a) Óxido de plata
b) Óxido mercurioso
c) Óxido mercúrico
d) Peróxido de plata
17. El nombre del compuesto Pt3
O4
es:
a) Óxido platínico
b) Óxido platinoso - platínico
c) Óxido plumboso - plúmbico
d) Ninguno

18. Indique el nombre sistemático para el
siguiente compuesto: Mn2O3
a) Sesquióxido de manganeso (III)
b) Óxido de manganeso (III)
c) Trióxido de dimanganeso
d) Óxido mangánico
19. La fórmula del óxido cobaltoso, es:
a) Co2O b) CoO
c) CoO2 d) Co2O3
20. La fórmula del óxido plumboso, es:
a) Pb2O b) PbO
c) PbO2 d) Pb2O3
21. Determinar el nombre de: PbO2
a) Óxido plumboso
b) Anhídrido plúmbico
c) Óxido plúmbico
d) Anhídrido plumboso
22. El nombre de: SnO2
a) Óxido de azufre
b) Óxido estannoso
c) Anhídrido estannoso
d) Óxido estánnico
23. Nombrar: Au2O
a) Óxido auroso
b) Óxido áurico
c) Anhídrido aurico
d) Anhídrido auroso
24. Señale la fórmula del óxido de
magnesio.
a) MgO2 b) Mg2O
c) MgO d) MgO4
25. ¿Cuál es el nombre correcto para el
PbO2?
a) Óxido de Plomico
b) Óxido Plúmbico
c) Óxido Plumboso
d) Óxido Plomoso
26. Determinar el nombre del producto
en:
Au+3
+ O-2
→ …………
a) Óxido auroso
b) Anhídrido auroso
c) Óxido de oro
d) Óxido aúrico
27. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?
a) Fe2O b) Fe2O2
c) Fe3O2 d) Fe2O3
28. Señale la fórmula del óxido de
magnesio.
a) MgO2 b) MgO4
c) Mg2O d) MgO
29. Dar la fórmula del óxido cúprico.
a) CuO b) CuO2
c) Cu2O d) CuO3
30. Dar el nombre correcto para el MgO:
a) Óxido Magnesioso
b) Óxido de Magnesio
c) Óxido Magnésico
d) b y c
31. Señalar el nombre correcto para
Al2O3
a) Óxido de Aluminio
d) Óxido Plúmbico
b) Óxido de Plomo
e) Óxido Plumboso
32. Determinar cuántas relaciones son
correctas:
• Óxido de Cinc: Zn2O
• Óxido de Estroncio: SrO
• Óxido Férrico: Fe2O3
• Óxido Clórico: Cl2O3
• Óxido crómico: Cr2O3
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

Cap. 6
ÓXIDOS NO METÁLICOS
(ÓXIDOS ÁCIDOS)
Concepto.- Los anhídridos también óxidos no metálicos u óxidos ácidos son
compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno.
NO METAL + OXÍGENO → ÓXIDO ÁCIDO
4 Br + 5 O2 → 2 Br2 O5
S2 + 3 O2 → 2 S O3
Notación.- Se escribe primero el símbolo del no metal seguido del oxígeno, se intercambian
sus números de oxidación, escribiéndolos como subíndices. Si es posible se simplifican.
Ejemplos:
N
El número de oxidación del O es –2
N2O5 Anhídrido nítrico
TeO2 Anhídrido teluroso
Nomenclatura de óxidos ácidos: En los tres sistemas es como sigue:
a) Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica anhídrido, los prefijos hipo
y per, los sufijos oso e ico, según el número de oxidación positivo que se utilice del no
metal.
Ejemplos:
P2O5 Anhídrido fosfórico TeO2 Anhídrido teluroso
SO3 Anhídrido sulfúrico CO2 Anhídrido carbónico
b) Nomenclatura Stock.- Se escribe la palabra óxido de y luego el nombre del no metal,
seguido de su número de oxidación en romanos dentro de paréntesis.
Ejemplos:
P2O5 Óxido de fósforo (V) TeO2 Óxido de teluro (IV)
SO3 Óxido de azufre (VI) CO2 Óxido de carbono (IV)

Ejemplos:
P2O5 Pentaóxido de difósforo TeO2 Dióxido de teluro
SO3 Trióxido de azufre CO2 Dióxido de carbono
Obtención de anhídridos.- Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el
oxígeno:
NO METAL + OXÍGENO → ANHÍDRIDO
Ejemplos:
C + O2 → CO2
Carbono + Oxígeno → Dióxido de carbono
S + O2 → SO2
Azufre + Oxígeno → Dióxido de azufre
Ejemplos: Nomenclatura de óxidos ácidos:
Cl2O7 Anhídrido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro
Cl2O5 Anhídrido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro
Br2O5 Anhídrido brómico Óxido de bromo (V) Pentaóxido de dibromo
CO2 Anhídrido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono
P2O3 Anhídrido fosforoso Óxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo
N2O5 Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno

Propiedades de anhídridos.- Los óxidos no metálicos son llamadas también óxidos ácidos,
porque al combinarse con agua forman oxácidos.
ANHÍDRIDO + AGUA → OXÁCIDO
Ejemplos:
Cl2O5 + H2O → 2 HClO3
Anhídrido clórico + agua → Ácido clórico
SO3 + H2O → H2SO4
Anhídrido sulfúrico + agua → Ácido sulfúrico
Óxidos neutros.- Son óxidos que no reaccionan con el agua, permanecen inertes en
presencia de hidróxidos y ácidos.
Ejemplos:
F2O Monóxido de flúor BrO2 Dióxido de bromo
ClO2 Dióxido de cloro NO2 Dióxido de nitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno CO Monóxido de carbono
Algunas aplicaciones.- Los anhídridos se usan de la siguiente manera:
Anhídrido carbónico (CO2): Se utiliza como agente extintor
eliminando el oxígeno para el fuego.
En industria alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas
para darles efervescencia: todas las sodas.
Monóxido de carbono (CO): Agente reductor en
operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos
productos químicos incluyendo metanol, ácido acético,
fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis.
Es un gas sin olor ni color, pero muy peligroso. Puede
causar súbitamente una enfermedad y la muerte. El CO se
encuentra en el humo de la combustión, como lo es el
expulsado por automóviles y camiones, candelabros,
estufas, fogones de gas y sistemas de calefacción. El CO
proveniente de estos humos puede acumularse en lugares
que no tienen una buena circulación de aire fresco.
Trióxido de azufre (SO3): Para la obtención industrial del
ácido sulfúrico.

1.- Escribir el nombre de los siguientes óxidos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Br2O5
Br2O7
SeO
SeO3
N2O3
N2O5
TeO2
Cl2O7
P2O3
I2O5
Sb2O3
B2O3
As2O3
Sb2O5
CO2

2.- Escribir la fórmula de los siguientes óxidos:
Anhídrido Hipobromoso Anhídrido cloroso
Anhídrido Hipobromoso Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dibromo Oxido de fósforo (V)
Anhídrido Selenioso Anhídrido yódico
Trióxido de Selenio Anhídrido hiposulfuroso
Óxido de Nitrógeno (III) Anhídrido sulfúrico
Óxido de Teluro (IV) Anhídrido de hipocloroso
Anhídrido permangánico Pentaóxido de diarsénico
Pentaóxido de dibusmuto Trióxido de diboro
Dióxido de teluro Óxido de molibdeno (VI)
Óxido antimonioso Óxido de fósforo (III)
Pentaóxido de diantimonio Óxido de arsénico (III)
Óxido de azufre (VI) Óxido de teluro (IV)
Dióxido de selenio Trióxido de azufre
Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de difósforo
Trióxido de teluro Pentaóxido de diantimonio

3.- Completar las ecuaciones de óxidos e igualar: (NO REPETIR)
C + O2 → At + O2 →
C + O2 → I + O2 →
Cl2 + O2 → I + O2 →
Cl2 + O2 → I + O2 →
Cl2 + O2 → I + O2 →
Cl2 + O2 → Se + O2 →
Br + O2 → Se + O2 →
Br + O2 → Se + O2 →
Br + O2 → Te + O2 →
S + O2 → Te + O2 →
S + O2 → As + O2 →
S + O2 → As + O2 →
N2 + O2 → B + O2 →
N2 + O2 → Mn + O2 →
N2 + O2 → At + O2 →
N2 + O2 → Sb + O2 →
P + O2 → Sb + O2 →

Fórmula Nom. Sistemática Nom. Stock Nom. Tradicional
N2O3
Anhídrido cloroso
Óxido de azufre (VI)
Pentaóxido de difósforo
TeO
Br2O
Oxido boro
Anhídrido telúrico
Anhídrido hipoyodoso
Anhídrido antimónico
SeO2
MnO3
Heptaóxido de
dimanganeso
Pentaóxido de
dinitrógeno
Óxido de fósforo (III)
Oxido de cloro (V)

1. La fórmula del óxido de nitrógeno (V):
a) N5O b) N2O5
c) N5O2 d) N. A.
2. La fórmula del óxido de fosforo III es:
a) P2O b) P2O3
c) P3O2 d) PO3
3. La fórmula del dióxido de teluro es:
a) Te2O3 b) Te2O
c) TeO2 d) TeO
4. La fórmula del anhídrido fosforoso es:
a) P2O b) P2O5
c) PO3 d) P2O3
5. La fórmula del anhídrido sulfuroso es:
a) SO b) S2O
c) SO2 d) SO3
6. La fórmula del anhídrido bismútico es:
a) BiO3 b) Bi2O3
c) Bi2O5 d) BiO3
7. La fórmula del dióxido de bromo es:
a) Br2O b) BrO2
c) BrO d) BrO
8. La fórmula del anhídrido hipoteluroso
es:
a) TeO2 b) Te2O
c) TeO d) TeO3
9. La fórmula del anhídrido permangánico
es:
a) MnO2 b) Mn2O7
c) MO3 d) M2O7
10. La fórmula del óxido de azufre (VI) es:
a) SO6 b) S2O3
c) S2O d) SO3
11. El gas que exhalamos es:
a) Monóxido de nitrógeno
b) Dióxido de carbono
c) Dióxido azufre
d) Ninguno
12. El nombre del compuesto I2O3 es:
a) Anhídrido yodoso
b) Anhídrido yódico
c) Anhídrido periódico d) N.A.
13. El nombre del compuesto N2O5 es:
a) Anhídrido nitroso
b) Anhídrido nítrico
b) Monóxido de nitrógeno d) N.A.
14. El nombre del compuesto Mn2O7 es:
a) Anhídrido manganoso
b) Anhídrido permangánico
c) Anhídrido mangánico d) N.A.
15. El nombre del compuesto SeO3 es:
a) Anhídrido selenioso
b) Anhídrido sulfúrico
c) Anhídrido selénico d) N.A.
16. El nombre del compuesto Br2O7 es:
a) Anhídrido bromoso
b) Anhídrido brómico
c) Anhídrido hipobromoso
d) Anhídrido perbrómico
17. El nombre del compuesto Sb2O5 es:
a) Anhídrido antimonioso
b) Anhídrido antimónico
c) Anhídrido hipoantimonioso
d) Ninguno
18. El nombre del compuesto TeO3 es:
a) Anhídrido teluroso
b) Anhídrido telúrico
c) Anhídrido hipoteluroso
d) Ninguno
19. Los anhídridos son compuestos:
a) Binarios b) Ternarios
c) Cuaternarios d) Ninguno
20. El nombre del compuesto P2O5 es:
a) Dióxido de pentafósforo
b) Pentaóxido de fósforo
c) Pentaóxido de difósforo
d) Anhídrido de fósforo (V)

Cap. 7
SALES HALOIDEAS
Sales.- Las sales son compuestos iónicos formados por un catión (excepto H+
), por lo
general un metal y por un anión proveniente de un ácido hidrácido u oxácido.
División de las sales.- Podemos dividir las sales en dos grupos:
a) Sales binarias o haloideas, no contienen oxígeno, como el cloruro de sodio ( NaCl )
b) Sales oxisales, si tienen oxígeno como el carbonato de calcio ( Ca2CO3 )
Sales binarias.- Son compuestos que están formados por un metal (catión) y no-metal
(anión). Se los llama también sales haloideas o haluros.
Concepto.- Son compuestos binarios formados por la combinación de algunos no metales
(halógenos y anfígenos) con los metales. Se los llama también sales haloideas o haluros.
Se obtienen a partir de la unión:
Cloruro de sodio o
sal de mesa
2 K + Cl2 → 2 KCl
Mg + S → MgS
METAL + NO METAL → SAL HALOIDEA
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal (ion positivo) seguido del no-metal
(ion negativo), se intercambian sus números de oxidación, escribiéndolos como
subíndices. Si es posible se simplifican.
Ejemplos:
+ –
M X
3+ 1–
Ni Cl3 Cloruro niquélico
2+ 2–
Ca S Sulfuro de calcio
Nomenclatura de sales binarias.- En los tres sistemas es como sigue:
a) Nomenclatura Tradicional.- Se nombra el no- metal terminado en –uro, luego el
nombre del metal terminado en –oso (menor valencia), o –ico (mayor valencia).
Li2S Sulfuro de litio FeCl2 Cloruro ferroso
K2N Nitruro de potasio Ni3N2 Nitruro niqueloso

b) Nomenclatura Stock.- Se nombra el no-metal terminado en –uro, luego el nombre del
metal seguido de su valencia en números romanos entre paréntesis.
Si el metal tiene un solo número de oxidación, se quita el paréntesis y el número romano.
Li2S Sulfuro de litio FeCl2 Cloruro de hierro (II)
K2N Nitruro de potasio Ni3N2 Nitruro de níquel (II)
número de átomos del no-metal terminado en –uro, seguido del prefijo que indica el número
de átomos del metal.
Li2S Sulfuro de dilitio FeCl2 Dicloruro de hierro
K2N Nitruro de dipotasio Ni3N2 Dinitruro de triníquel
Si el metal lleva subíndice 1, se omite el numeral.
Obtención de sales haloídeas.- Las sales binarias se obtienen de tres formas:
1) Un metal con un hidrácido:
METAL + HIDRÁCIDO → SAL + HIDRÓGENO
2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
2) Un óxido con un hidrácido:
ÓXIDO + HIDRÁCIDO → SAL + AGUA
Na2O + H2S → Na2S + H2O
3) Un hidróxido con un hidrácido:
HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO → SAL + AGUA
Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

Ejemplos:
Algunos usos de las hidrosales: Las hidrosales poseen variadas aplicaciones:
- El AgCl se usa en la fabricación de película fotográfica.
- El AgBr que se usa también en fotografía.
- El KI se utiliza en la sal de cocina para prevenir el bocio.
- El AgI se usa para producir lluvia.
- El SeS2 se utiliza en shampoo para prevenir caspa.
- El NaCl es la sal común o de mesa.
Sales volátiles.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal
con otro no metal de distinta electronegatividad, exceptuando el oxígeno y el hidrógeno.
Formulación.- Se escribe a la izquierda el no metal menos electronegativo (Y) y a la
derecha el no metal más electronegativo (X) y después se intercambian las valencias.
+ –
Y X
3+ 2–
As2 S3
Trisulfuro de diarsénico
CaF2 Fluoruro cálcico Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio
AlCl3 Cloruro de aluminio Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio
CuBr2 Bromuro cúprico Bromuro de cobre (II) Dibromuro de cobre
MnS Sulfuro manganoso Sulfuro de manganeso (II) Sulfuro de manganeso
FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro
Co2Te3 Telururo cobáltico Telururo de cobalto (III) Tritelururo de dicobalto
HgTe Telururo mercúrico Telururo de mercurio (II) Teluuro de mercurio
K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio

En el caso de las sales volátiles según establece la IUPAC debe situarse a la izquierda de la
fórmula el símbolo del elemento más electropositivo, siguiendo la siguiente relación:
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
Nota:
B = Menos electronegativo (más electropositivo) F = Más electronegativo
Además, hay que tener en cuenta que el elemento X siempre actúa con la valencia fija, y
esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno.
Por lo tanto, el elemento X tendrá las siguientes valencias:
F-1
Cl-1
Br-1
I-1
At-1
S-2
Te-2
Se-2
N-3
P-3
As-3
Sb-3
B-3
C-4
Si-4
a) Nomenclatura tradicional.- Del mismo modo que en las uniones no metal-metal (oso,
ico), terminando en –uro el elemento de la derecha.
P Cl5 Cloruro fosfórico As2 S3 Sulfuro arsenioso
b) Nomenclatura Stock.- Al no metal más electronegativo se le hace terminar en -uro y
al no metal menos electronegativo se le indica la valencia en números romanos y entre
paréntesis.
P Cl5 Cloruro de fósforo (V) As2 S3 Sulfuro de arsénico (III)
c) Nomenclatura sistemática de la IUPAC.- Se usan los prefijos: mono, di, tri, etc. para
indicar el número de átomos del no-metal terminado en –uro, seguido del prefijo que indica
el número de átomos del metal.
P Cl5 Pentacloruro de fósforo As2 S3 Trisulfuro de diarsénico
Ejemplos:
BrF3 Fluoruro bromoso Fluoruro de bromo (III) Trifluoruro de bromo
CS2 Sulfuro carbónico Sulfuro de carbono (IV) Disulfuro de carbono
BP Fosfuro bórico Fosfuro de boro Fosfuro de boro
As2Se3 Seleniuro arsenioso Seleniuro de arsénico (III) Triseleniuro de diarsénico

1.- Escribir el nombre de las siguientes hidrosales:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Fe Cl2
Na2 S
Cu S
Pt S2
Hg Se
Co N
Ni I3
K Br
Cu2 Se
Cr S
Fe Cl2
Cr F3
Mn S

2.- Escribir las fórmulas de las siguientes hidrosales:
Cloruro ferroso Telururo de dioro
Trisulfuro de diniquel Sulfuro auroso
Bromuro cálcico Cloruro de hierro (II)
Yoduro de níquel (III) Sulfuro de plomo (IV)
Fluoruro cuproso Cloruro niquélico
Bromuro férrico Sulfuro de hierro (II)
Seleniuro de dicobre Cloruro de sodio
Bromuro cobáltico Trisulfuro de dicobalto
Sulfuro de cobalto (II) Yoduró férrico
Yoduro cobaltoso Seleniuro platinoso
Sulfuro de plata Yoduro de manganeso
(III)
Telururo de cobalto (II) Sulfuro cromoso
Cloruro de mercurio (I) Bromuro crómico
Cloruro niqueloso Fluoruro de cobre (II)
Sulfuro de plomo (II) Cloruro de calcio
Fluoruro plúmbico Bromuro de magnesio

3.- Completar las ecuaciones de formación de las siguientes hidrosales e igualarlas:
METAL + HIDRÁCIDO → HIDROSAL + HIDRÓGENO
2 Na + H2S → Na2S + H2
Na + HCl →
Li + HBr →
Hg + H2S →
Cu + H2Se →
K + HI →
Cr + HBr →
Al + HCl →
Mg + H2S →
Sn + HI →
Hg + H2Te →
Sr + H2S →
Sn + HI →
Be + H2Te →
Ca + H2S →
Pt + HCl →
Hg + H2Te →

4.- Completar las ecuaciones de formación de las siguientes hidrosales e igualarlas:
ÓXIDO + HIDRÁCIDO → HIDROSAL + AGUA
Na2O + H2S → Na2S + H2O
Na2O + HCl →
PtO2 + H2S →
CaOH + H2Te →
CuO + HBr →
Fe2O3 + H2Se →
Al2O3 + HCl →
SnO + H2Te →
HgO + HCl →
MgO + HI →
K2O + H2S →
BaO + HCl →
Cr2 O3 + H2Se →
PbO2 + HCl →
PbO2 + H2S →
Li2 O + HBr →
Fe2O3 + H2S →

Seleniuro plúmbico
Seleniuro de cobalto
(III)
Dibromuro de magnesio
CrS
Sulfuro niqueloso
Seleniuro de níquel
(III)
Dibromuro de calcio
Fel2
Fluoruro estánnico
Sulfuro de estaño (IV)
Seleniuro de calcio
CrCl2
Yoduro de potasio
Yoduro de plomo(IV)
Tricloruro de cromo
CaS
Yoduro cúprico
Seleniuro de estaño
(IV)
Triyoduro de hierro
FeCl3

1. ¿Cuál es la fórmula del nitruro de
magnesio?
a) MgN3 b) Mg3N2
c) Mg2N3 d) Mg3N2
2. ¿Cuál es la fórmula del sulfuro
niquélico?
a) NiS b) Ni2S3
c) Ni3S2 d) NiS3
3. ¿Cuál es la fórmula del bromuro de
plata?
a) AgBr b) Ag2Br
c) AgBr2 d) Ag3Br
4. ¿Cuál es la fórmula del yoduro
plumboso?
a) PbI4 b) PbI2
c) PbI d) PbI3
5. ¿Cuál es la fórmula del seleniuro de
calcio?
a) CaSe2 b) CaSe4
c) CaSe d) CaSe3
6. La fórmula del sulfuro de plata es:
a) Pt2S b) Ag2S
c) PtS d) AgS
7. El cloruro férrico es:
a) FeCl2 b) Fe2Cl3
c) FeCl3 d) Fe3Cl
8. El nombre del compuesto FeS es:
a) Sulfuro férrico
b) Sulfuro ferroso
c) Sulfuro de hierro (III)
d) N. A.
9. El nombre del compuesto Fe2S3 es:
a) Sulfuro ferroso
b) Trisulfuro de dihierro
c) Sulfuro de hierro (II)
d) N. A.
10. El nombre común de PbBr2 es:
a) Bromuro de plomo (II)
b) Bromuro plumboso
c) Bromuro plúmbico
d) N. A.
11. Es el nombre que corresponde a la
fórmula KCl.
a) Cloruro de potasio
b) Cloruro de potasio (III)
c) Cloruro de potasio (II)
d) N. A.
12. ¿Cuál es la fórmula química del
fluoruro de cinc?
a) ZnF b) ZnF2
c) ZnF3 d) Zn2F
13. El nombre que se asigna desde la
nomenclatura Stock a CoF3, es:
a) Fluoruro cobaltoso
b) Fluoruro de cobalto (II)
c) Fluoruro de cobalto (III)
d) N. A.
14. Al cloruro de cobalto (III), le
corresponde la fórmula química:
a) CoCl b) Co2Cl3
c) CoCl3 d) Co3Cl2
15. La fórmula química del sulfuro
estannoso, es:
a) StS b) SnS
c) Sn2S d) Sn3S2
16. La fórmula química del tricloruro de
fósforo, es:
a) PCl b) Cl3P
c) P3Cl d) PCl3
17. La fórmula química trisiliciuro de
tetraboro, es:
a) B4Si3 b) B3Si4
c) B3Si d) BSi3

Cap. 8
HIDRÓXIDOS
1. Hidróxidos.- Los hidróxidos son compuestos que están formados en su estructura por
un metal y un radical OH (es monovalente = –1).
ÓXIDO BÁSICO + AGUA → HIDRÓXIDO
K2 O + H2 O → 2 K OH
Mg O + H2 O → Mg (OH)2
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal seguido del radical oxhidrilo o
hidroxilo ( OH1–
), se intercambian sus números de oxidación, escribiéndolos como
subíndices.
Ejemplos:
x+ 1–
M OH
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
KOH Hidróxido de potasio
Nomenclatura de hidróxidos.- La nomenclatura de estos compuestos en los tres sistemas,
es como sigue.
a) Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica hidróxido, seguido del
nombre del metal. Si el metal tiene dos números de oxidación, se hace terminar en oso o
ico, según corresponda al menor y mayor respectivamente.
Ejemplos:
Pt(OH)4 Hidróxido platínico Co(OH)2 Hidróxido cobaltoso
NaOH Hidróxido sódico Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
b) Nomenclatura Stock.- Se escribe la palabra hidróxido de, luego el nombre del metal,
seguido de su valencia en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Pt(OH)4 Hidróxido de platino (IV) Co(OH)2 Hidróxido de cobalto (II)
NaOH Hidróxido de sodio Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)
Si el metal tiene una sola valencia, se quita el paréntesis y el número romano.

c) Nomenclatura Sistemática.- Se nombran primero los grupos oxhidrilos anteponiendo
los prefijos: mono, di, tri, etc. para indicar el número de átomos de cada elemento.
Ejemplos:
Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino Co(OH)2 Dihidróxido de cobalto
NaOH Monohidróxido de sodio Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre
Obtención de hidróxidos.- Los hidróxidos se obtienen al combinar un óxido con agua
ÓXIDO + AGUA → HIDRÓXIDO
Ejemplos:
MgO + H2O → Mg(OH)2
Óxido de magnesio + Agua → Hidróxido de magnesio
(leche de magnesia)
Al2O3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3
Óxido alumínico + Agua → Hidróxido de aluminio
(antiácido)
Ejemplos: Nomenclatura de óxidos básicos:
Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de niquel
NaOH Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Al(OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de cobre
Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de mercurio
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

Propiedades de hidróxidos.- Las bases o hidróxidos como la sosa, potasa, calidra, etc.
tienen las siguientes propiedades:
- Son jabonosas al tacto.
- Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
- Son corrosivos
- Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
- Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
- Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:
Al reaccionar un metal activo con agua.
Al reaccionar un óxido básico con agua.
- Se los denomina sustancias alcalinas.
- Tienen sabor a lejía.
Algunas aplicaciones de los hidróxidos.- Las bases son utilizadas para anular los efectos
de ácidos cuando se produce algún inconveniente en su uso, manejo, etc.
Hidróxido de Sodio (NaOH): Es una sustancia
incolora e higroscópica que se vende en forma
de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras.
Se disuelve en agua con fuerte
desprendimiento de calor y la disolución acuosa
se denomina lejía de sosa. Tanto la sosa
cáustica como la lejía atacan la piel.
Hidróxido de calcio Ca(OH)2: Tiene un papel importante como intermediario en
importantísimos procesos industriales como el proceso Solvay por el cual se obtiene
industrialmente el carbonato sódico.
Leche de magnesia: Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Antiácido y laxante.
Hidróxido de aluminio Al(OH)3. Antiácido.
Potasa cáustica: Hidróxido de potasio KOH. Destapar tuberías.
Cal apagada: Hidróxido de calcio Ca(OH)2. En la construcción, Neutralizar terrenos ácidos.
Alimentos alcalinos.- El cuerpo trata de compensar el pH ácido usando minerales
alcalinos. Si la dieta no contiene suficientes minerales para compensar una acumulación de
ácidos en las células se producirá un desequilibrio en su pH el cual traerá serias
consecuencias para su salud en caso de no ser corregido a tiempo.

1.- Escribir el nombre de los siguientes hidróxidos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Cr(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cd(OH)2
AuOH
Hg(OH)2
Pt(OH)4
KOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Sn(OH)4
Co(OH)2

2.- Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos:
Hidróxido de manganeso (II) Hidróxido de cromo (III)
Hidróxido mangánico Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de cromo Hidróxido de aluminio
Hidróxido vanádico Hidróxido de cesio
Hidróxido de cadmio Hidróxido berílico
Hidróxido de berilio Hidróxido magnésico
Hidróxido de magnesio Hidróxido de bario
Hidróxido de estroncio Hidróxido lítico
Hidróxido rádico Hidróxido férrico
Hidróxido de oro Hidróxido de potasio
Dihidróxido de niquel Hidróxido de litio
Tetrahidróxido de platino Trihidríxido de cerio
Trihidróxido de hierro Hidróxido de amonio
Hidróxido de platino (III) Hidróxido de bismuto (III)
Dihidróxido de cobre Hidróxido de niquel (II)
Hidróxido de calcio Hidróxido de estroncio

3.- Completar las ecuaciones de los hidróxidos e igualarlas:
FeO + H2O → Na2O + H2O →
Cu2O + H2O → PdO + H2O →
Li2O + H2O → PtO2 + H2O →
PtO + H2O → PtO2 + H2O →
MgO + H2O → PdO2 + H2O →
Li2O + H2O → K2O + H2O →
CuO + H2O → BeO + H2O →
PbO2 + H2O → SrO + H2O →
PbO + H2O → BaO + H2O →
SnO + H2O → CrO + H2O →
SnO2 + H2O → Cr2O3 + H2O →
Al2O3 + H2O → Mo2O3 + H2O →
HgO + H2O → MoO + H2O →
Hg2O + H2O → VO + H2O →
Ni2O3 + H2O → V2O3 + H2O →
ZnO + H2O → Fr2O + H2O →
CoO + H2O → Co2O3 + H2O →

Al(OH)3
Hidróxido ferroso
Hidróxido de estaño (II)
Trihidróxido de cromo
HgOH
CuOH
Hidróxido de magnesio
Hidróxido plúmbico
Hidróxido mercurioso
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Tetrahidróxido de estaño
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de hierro (III)
Pt(OH)2

1. La fórmula del hidróxido de sodio es:
a) Na(OH)2 b) Na2OH
c) Na(OH)3 d) NaH
hidróxido de aluminio?
a) Al(OH)3 b) Al(H)2
c) Al(OH)4 d) AlOH
3. La fórmula del hidróxido de plata es:
a) Ag(OH)3 b) Ag(OH)2
c) PtOH d) AgOH
hidróxido de berilio?
a) Be(OH)3 b) Be2OH)
c) Be(OH)2 d) Be2OH)3
5. El hidróxido crómico es:
a) Cr2OH b) Cr3OH
c) Cr(OH)2 d) Cr(OH)3
hidróxido de amonio?
a) NH4OH b) NH3OH
c) NH4(OH)2 d) (NH4)2OH
hidróxido de helio (II)?
a) He2OH b) He(OH)2
c) HeOH d) N. A.
hidróxido de potasio?
a) P2OH b) P(OH)3
c) KOH d) POH
9. La fórmula del hidróxido de estroncio
es:
a) Es(OH)2 b) Sr(OH)3
c) Sr(OH)2 d) Sb(OH)2
hidróxido de mercurio (II)?
a) Hg2OH b) Hg3OH
c) Hg(OH)2 d) HgOH
11. Los hidróxidos forman compuestos:
a) Salinos b) Ácidos
c) Básicos d) Ninguno
12. El nombre del compuesto CuOH es:
a) Hidróxido de calcio
b) Hidróxido cúprico
c) Hidróxido cuproso
d) Ninguno
13. El nombre del compuesto Co(OH)3 es:
a) Hidróxido cobaltoso
b) Hidróxido cobáltico
c) Hidróxido de calcio
d) Ninguno
14. El nombre del compuesto Pb(OH)4 es:
a) Hidróxido platínico
b) Hidróxido plumboso
c) Óxido plúmbico
d) Hidróxido plúmbico
15. El nombre del compuesto Mn(OH)2
es:
a) Hidróxido de magnesio
b) Hidróxido manganoso
c) Hidróxido mangánico
d) Ninguno
16. El hidróxido se forma de la
combinación.
a) Metal – oxigeno
b) No metal – oxigeno
c) Óxido metálico – agua
d) Ninguno
17. El hidróxido auroso es:
a) Au2OH b) Au(OH)3
c) AuOH d) AOH
18. Hidróxido estánnico, es:
a) Sn2OH b) Sn(OH)4
c) SnOH d) SnH

Cap. 9
OXÁCIDOS I
Concepto.- Son compuestos ternarios formados por la combinación de un no metal, el
oxígeno y el hidrógeno y algunos metales de transición (anfóteros): Cr, Mn, W, Tc, Mb.
En disolución acuosa liberan protones.
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA → OXÁCIDO
SO3 + H2O → H2SO4
Notación.- Se escribe el símbolo del H, luego el no-metal seguido del oxígeno: H X O
Si el número de oxidación del no-metal (X) es par, se anota subíndice (2) al hidrógeno. Si es
impar, solo lleva un solo hidrógeno.
Se suma el número de hidrógenos con el número de oxidación del no-metal, luego la mitad
se anota como subíndice del oxígeno.
Ejemplos:
a) Escribir directamente la fórmula del Ácido nítrico:
1º) Se escriben los símbolos: H N O
5+
2º) Si el Nro. de oxidación del no-metal es impar, va un hidrógeno: H N O
3º) Se suma: (1 + 5 = 6) Luego se divide: (6 2 = 3)
4º) El resultado se coloca como subíndice del O:
H N O3 Ácido nítrico
b) Escribir directamente la fórmula del Ácido telúrico:
1º) Se escriben los símbolos: H Te O
6+
2º) Si el Nro. de oxidación del no-metal es par, va dos hidrógenos: H2 Te O
3º) Se suma: (2 + 6 = 8) Luego se divide: (8 2 = 4)
4º) El resultado se coloca como subíndice del O:
H2 Te O4 Ácido telúrico

Nomenclatura de los oxácidos.- La nomenclatura en los tres sistemas, es:
a) Nomenclatura tradicional.- Se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del
nombre del anhídrido del cual proviene, con la terminación oso e ico o en su caso
(hipo….oso, per….ico)
Ejemplos:
H2CO3 Acido carbónico HNO2 Ácido nitroso
H2SO3 Ácido sulfuroso HClO Acido hipocloroso
H2SeO3 Acido selenioso HIO4 Acido peryódico
b) Nomenclatura Stock.- La secuencia para nombrar un ácido es la siguiente:
- Se comienza con la palabra ácido,
- seguido del numeral 1
- luego la palabra “oxo”,
- sigue numeral 2,
- nombre del elemento terminado en “ico”,
- y en paréntesis el número romano de su valencia.
Numeral 1
H4P2O7
Oxo
Numeral 2
Elemento
Ácido
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
El numeral 2 se omite cuando el número de átomos del elemento es 1.
Ejemplos:
H2 Cr2 O7 Ácido heptaoxodicrómico (VI) HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2SO2 Ácido dioxosulfúrico (II)
H4P2O7 Ácido heptaoxodifosfórico (V) HIO4 Acido tetraoxoyódico (VII)
c) Nomenclatura Sistemática. Para nombrar los ácidos con la nomenclatura sistemática
- Se comienza con el numeral 1 (mono, di, tri, tetra, …)
- la palabra “oxo”
- sigue el numeral 2
- seguido del nombre del elemento central terminado en “ato”, indicando entre paréntesis
el número de oxidación de éste
- y finalmente diciendo “de hidrógeno”.

Numeral 1
H4P2O7
Oxo
Numeral 2
Elemento
Ácido
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
El numeral 2 se omite cuando el número de átomos del elemento es 1.
Nota: No interesa la cantidad de hidrógenos presentes en el nombre químico, solamente
deberá decirse “de hidrógeno”, no se cuenta su número.
Ejemplos:
H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Obtención de oxácidos.- Los oxácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.
ANHÍDRIDO + AGUA → OXÁCIDO
Ejemplos:
Anhídrido perclórico + Agua → Ácido perclórico
SO3 + H2O → H2SO4
Anhídrido sulfúrico + Agua → Ácido sulfúrico

Propiedades de los ácidos.- Los ácidos en general, incluidos los hidrácidos, presentan:
- Presentan sabor ácido (como el limón).
- Son corrosivos con los metales
- Cambian de color azul del papel tornasol de azul a rosa.
- Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
- Reaccionan con las bases para formar sales y agua, es decir se neutralizan.
- Los ácidos poseen un pH con rango de 7 a 0.
- Los oxácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se
disuelven en agua ceden fácilmente iones H+
(protones).
HNO3 → NO3
–
+ H+
Ejemplos: Nomenclatura de oxácidos:
HClO3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)
Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
HBrO Ácido hipobromoso Ácido oxobórico (I)
Oxobromato (I) de
hidrógeno
HNO2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)
Dioxobromato (III) de
hidrógeno
H2CO3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV)
Trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno
HClO3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)
Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
HClO4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII)
Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
HIO Ácido hipoyodoso Ácido oxoyódico (I)
Oxoyodato (I) de
hidrógeno
HNO2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)
Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
H2MnO4 Ácido mangánico
Ácido tetraoxomangánico
(VI)
Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
HMnO4 Ácido permangánico
Ácido tetraoxomangánico
(VII)
Tetraoxomanganato (VII)
de hidrógeno
H2CrO4 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VI)
Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno

Propiedades de los ácidos.- Los ácidos en general, incluidos los hidrácidos, presentan las
siguientes propiedades:
- Presentan sabor ácido (como el limón).
- Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
- Los ácidos poseen un pH con rango de 7 a 0.
- Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el
nombre de neutralización.
- Los oxácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se
disuelven en agua ceden fácilmente iones H+
(protones). Esto se debe a que el agua, por
la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes
polares de los ácidos, con formación de iones H+
y del anión ácido correspondiente.
HNO3 → NO3
–
+ H+
Algunos usos de oxácidos.- Los oxácidos poseen variadas aplicaciones industriales:
1) Ácido fluorhídrico: Es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el
tallado y grabado del mismo. Se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos
orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita artificial que se
emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y
a veces como disolvente.
2) Ácido clorhídrico: En el hogar se usa para la limpieza. y en el laboratorio se los utiliza
como reductores puesto que el halogenuro al trabajar con su número de oxidación más
chico tiende a reducir a otro elemento, se los utiliza en obtención de dihidrogeno, y en
reacciones de desplazamiento.
3) Ácido yodhídrico: Se utiliza para síntesis orgánicas, como fuente de yodo y agente
reductor.
5) Ácido sulfhídrico: Se usa para obtener sus sales, sulfuros, que tienen aplicaciones en
diversas áreas, como el sulfuro de sodio utilizado en la industria como envejecedor de
bronce y para preparar cueros.
6) Ácido sulfúrico: Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se
usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
También se lo emplea en la elaboración de baterías, como las baterías de los automóviles.
Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como
uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.
7) Ácido nítrico: Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para
fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como
el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona
con la mayoría de los metales y en la síntesis química.

1.- Escribir el nombre de los siguientes oxácidos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
H2SO3
HNO2
HBO2
HClO4
HPO3
HAsO3
H2CO3
HNO3
H2CrO4
HMnO4
H2SeO4
HPO3
HBrO3
H2TeO4

2.- Escribir las fórmulas de los siguientes oxácidos:
Ácido bórico Ácido nítrico
Ácido selénico Ácido fosfórico
Ácido peryódico
Oxoclorato(I) de
hidrógeno
Ácido crómico
Tetraoxosilicato(IV) de
hidrógeno
Ácido nitroso
Trioxonitrato(V) de
hidrógeno
Ácido arsénico Tetraoxobromato(VII) de
hidrógeno
Ácido sulfúrico Tetraoxocromato(VI) de
hidrógeno
Ácido sulfuroso Tetraoxobromato(VII) de
hidrógeno
Ácido silícico Tetraoxoantimoniato(V)
de hidrógeno
Ácido selénico Trioxocarbonato de
hidrógeno
Ácido clórico
Trioxosilicato de
hidrógeno
Heptaoxodisulfato(VI) de
hidrógeno
Ácido pentaoxodibórico
Dioxonitrato(III) de
hidrógeno
Pentaoxodiborato de
hidrógeno
Ácido hipoyodoso Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
Ácido disulfuroso Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
Ácido perclórico Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido permangánico Ácido dioxofosfórico (III)

3.- Completar las ecuaciones de oxácidos e igualarlas: (NO REPETIR)
Br2O + H2O → Cl2O + H2O →
Br2O5 + H2O → Cl2O5 + H2O →
Br2O7 + H2O → I2O7 + H2O →
SeO + H2O → I2O3 + H2O →
SeO3 + H2O → SeO3 + H2O →
CO2 + H2O → SO2 + H2O →
N2O + H2O → P2O5 + H2O →
N2O3 + H2O → As2O5 + H2O →
N2O5 + H2O → Bi2O5 + H2O →
TeO2 + H2O → CrO2 + H2O →
Cl2O7 + H2O → Cr2O7 + H2O →
P2O3 + H2O → MoO2 + H2O →
Sb2O3 + H2O → MoO3 + H2O →
TeO + H2O → I2O + H2O →
As2O3 + H2O → As2O3 + H2O →
Sb2O5 + H2O → At2O5 + H2O →
Mn2O7 + H2O → SO3 + H2O →

Ácido nítrico
H2CO2
Ácido hiposelenioso
Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno
HClO4
Ácido dioxofosfórico (I)
Tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno
H2SeO3
Ácido telúrico
Ácido oxoclórico (I)
HBrO
Ácido sulfúrico
Tetraoxoarseniato (V) de
hidrógeno
Ácido
heptaoxodifosfórico (V)
Trioxofosfato (III) de
hidrógeno

1. Los ácidos oxácidos se forman a partir
de:
a) Metal + agua
b) Un oxido acido + agua
c) Óxido básico + agua
d) No metal + agua
2. El siguiente acido se llama H2S
a) Acido hiposulfuroso
b) Ácido sulfúrico
c) Ácido sulfhídrico
d) Acido sulfuroso
3. El: SO3 + H2O → ……….
a) H2SO4 b) H2S
c) H2SO2 d) H2SO3
4. El HClO4 corresponde a la fórmula
de:
a) Acido clórico
b) Acido perclórico
c) Acido clororso
d) Acido percloroso
5. El HNO3 corresponde a la fórmula:
a) Ácido nítrico
b) Acido hiponitroso
c) Acido pernitrico
d) Acido nitroso
6. El HMnO4 corresponde al:
a) Acido permanganoso
b) Acido permangánico
c) Acido mangánico
d) Acido hipomangánico
7. La fórmula HNO3 corresponde a:
a) Acido nitroso
b) Ácido nítrico
c) Trioxonitrato de hidrógeno
d) N. A.
8. La fórmula HClO corresponde a:
a) Oxoclorato de hidrógeno
b) Acido hipocloroso
c) Acido cloroso
d) N. A.
9. La fórmula HClO2 corresponde a:
a) Dioxoclorato de hidrógeno
b) Acido clórico
c) Acido cloroso d) N. A.
a) Acido perclórico
b) Acido clórico
c) Trioxoclorato de hidrógeno d) N. A.
a) Tetraoxoclorato de hidrógeno
b) Acido perclórico
c) Acido hipocloroso d) N. A.
12. La fórmula H2SO2 corresponde a:
a) Acido sulfuroso
b) Dioxosulfato de hidrógeno
c) Acido hiposulfuroso d) N. A.
a) Ácido sulfúrico
b) Acido sulfuroso
c) Trioxosulfato de hidrógeno
d) N. A.
a) Ácido sulfúrico
b) Acido hiposulfuroso
c) Tetraoxosulfato de hidrógeno
d) N. A.
15. La fórmula H2SeO2 corresponde a:
a) Acido hiposelenioso
b) Dioxoseleniato de hidrógeno
c) Acido selenioso d) N. A.
16. La fórmula HBrO2 corresponde a:
a) Acido brómico
b) Dioxobromato de hidrógeno
c) Acido bromoso d) N. A.
17. La fórmula H2CO2 corresponde a:
a) Acido carbónico
b) Acido carbonoso
c) Dioxocarbonato de hidrógeno
d) N. A.

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