1. SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS
Cómo funciona un "Buffer"?.
En lo que podemos denominar "química del acuario" buffer es una o varias
sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógeno (o
hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial
de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que
hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es
que el pH del agua se vuelve constante.
De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener
efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
¿Qué clase de sustancias químicas son "Buffer"?.
En general, los buffer consisten en sales hidrolíticamente activas que se
disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y
álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de
la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de
calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes
y álcalis débiles como el cloruro de amonio [a partir del ácido clorhídrico e
hidróxido de amonio]).
¿Cómo reaccionan estas sales?
Cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal
hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador
denominado "buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado para un acuario porque los iones de
algunas sales hidrolíticas pueden dañar a los peces y/o plantas acuáticas.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH,
algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Un sistema buffer natural se forma en la mayoría de los acuarios por la
interacción del dióxido de carbono CO2 producido por el metabolismo normal
de los peces, con el carbonato de calcio (CaCO3) presente en la mayoría de las
aguas de acuarios. En estos casos la primera reacción química que se produce
es la de generar un sistema buffer, tal como vemos seguidamente:
CO2 + H2O 4 H2CO3
_____Dióxido de carbono_________agua ______ Ácido
Carbónico_____
H2CO3 → 2H+ + CO3
└ Sin disociarse (insoluble) Disociado (soluble) ┘
→ ÁCIDO CARBÓNICO→

2. El ácido carbónico es un ácido débil. Por lo tanto, el balance de la disociación
es desplazado fuertemente en el lado izquierdo de la ecuación; sólo una de
algunas moléculas están disueltas o disociadas.
La reacción entre el ácido carbónico (H2CO3) y el casi insoluble carbonato de
calcio (CaCO3) da lugar a la formación de productos relativamente solubles
como el bicarbonato de calcio [Ca(HCO3)2: H2CO3 + CaCO3→Ca
(HCO3) 2→Ca(HCO3)2→Ca++ + 2HCO3-]
Junto a la forma no disociada de ácido carbónico con iones de hidrógeno (H+)
los iones bicarbonato (HCO3-) pueden estar disponibles para evitar cualquier
incremento en los iones de hidrógeno, bloqueando la acidificación.
Esto, desde luego, sucede solamente mientras están libres los iones
bicarbonato disponibles. De otro modo, puede ser logrado a partir del
carbonato de calcio ((CaCO3) y bicarbonato de calcio (Ca(HCO)3)2 en el agua.
Este sistema buffer, además, neutraliza los iones hidróxilo (H-) y así puede
prevenir la alcalinización.
Los iones hidróxilo están convertidos por la reacción dentro del agua en iones
bicarbonato y en carbonato de calcio precipitados de esta forma:
Ca (HCO3)2 + OH- → CaCO3 → + HCO3- +H2O
Este precipitado aparece, además, como consecuencia de que las plantas del
acuario consumen dióxido carbónico y sube el pH.
Suficiente dureza carbonática hace que el buffer prevenga este aumento del
pH, ya que cuanto más se eleve la dureza carbonática en el acuario, más
constante será el valor del pH.
Esto no nos debe hacer pensar que la dureza carbonática es indispensable en
el acuario para prevenir grandes fluctuaciones en el pH (y las consecuencias
de dichas oscilaciones sobre peces y plantas).
Mientras el sistema buffer esté trabajando normalmente, envolverá los ácidos
húmicos de la turba o los extractos de turba, como asimismo los fosfatos de los
fertilizantes, lo cual puede transformarse en una dificultad, sobre todo si estos
productos se deben adicionar después de un buffer. Por lo tanto en caso de ser
necesarios en un acuario, deberán colocarse antes que se tampone el pH
mediante un buffer.
Sea como fuera, la mejor manera de controlar un acuario es la observación
permanente, la acumulación de experiencia y la esmerada lectura de notas y
textos científicos de acuarismo.
Hay que tener presente que todos los buffer no son iguales. Los hay para
mantener el pH por encima de 7 o por debajo de 7. Si partimos de un agua con
un pH determinado, podemos utilizar un buffer como el que damos a
continuación para que dicho pH se mantenga estable.
Si es necesario modificarlo, debe hacerse antes de agregar la solución buffer,
utilizando algún preparado comercial o los que sugerimos en otras notas de El
Acuarista.®

3. Escala de pH.
ácido 0__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__14 alcalino
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
neutro
Qué es el pH?
Es difícil explicar de forma extremadamente simple qué es el
pH del agua. Para quien se interese trataremos de hacerlo de
la forma más sencilla posible.
En cualquier forma que se presente el agua además
demoléculas (de H20), siempre habrá iones libres de
Hidrógeno. El peso de esos iones en su conjunto determinan
el valor pH. Esos iones libres pueden ser negativos de
radical hidroxilo (HO-)(aniones) o positivos de Hidrógeno (H+)
(cationes). De éstos dos grupos de iones libres los H+ son los
que determinan la acidez. El grado de acidez se determina
por el peso de los mismos (en gramos) por litro de agua.
Cada ión de Hidrógeno se acopla a una molécula de agua.
De ese modo una molécula con un ión agregado deja de ser
H2O y pasa a ser H3O+. Es así que se forma un ión hidrónio.
Un agua neutra contiene igual peso de iones hidróxilo (HO-
) que de Hidrógeno(H+). Mediante cuidadosas mediciones se
pudo establecer que en un litro de agua neutra existen
1/107 gramos de cada tipo de ión. Esto significa que existe
una molécula de agua disociada en sus iones
componentes (H+ y HO-) cada diez millones de moléculas de
agua. En la relación logarítmica entre 1/102 y 1/103(pH 2 y pH
3 respectivamente) pH 2 representa una concentración de un
centésimo (1/102) y pH 3 representa una concentración de un
milésimo 1/103 (o sea 10 veces menor). Esta escala llevada
a un pH muy extremo convertirá el agua en un medio
corrosivo (con extrema acidez) o cáustico (con extrema
alcalinidad). La importancia que esto tiene en un acuario, en
el cual los valores pH deben mantenerse dentro de ciertos
parámetros, se pone en evidencia. Un punto de pH significa
una concentración diez veces mayor o menor que la anterior
o posterior que en algunos casos puede significar una
concentración de un millonésimo = 1/106 (pH 6), un diez
millonésimos 1/107 (pH 7) o un cien millonésimos 1/108 (pH
8).Son simplemente dos puntos de pH pero la concentración
es sustancialmente diferente.
Fórmula de buffer estándar
Los productos que utilizaremos se adquieren en droguerías científicas y
ocasionalmente en farmacias donde elaboran recetas magistrales. Estos

4. productos son:
Fosfato alcalino de sodio (Na2HPO4)
Bifosfato ácido de sodio (NaH2PO4)
Preparación
Lo primero que tenemos que saber es el pH deseado. Según el pH deseado
mezclaremos los dos componentes en la proporción indicada en la tabla. No
importa el pH del agua de partida, pero facilitará las cosas si está cercano a 7.
Lo ideal sería preparar una solución de 100 grs. del producto en un litro de
agua (solución al 10%). Obviamente cada producto en un envase diferente y
bien identificado.
Luego sabremos que cada 10 ml. (10 cm3) del líquido representará un gramo
del producto, dosis que se debe emplear por cada 50 litros de agua.
POR CADA 50 LITROS Si deseas utilizar la droga sin diluir
previamente, reemplaza por gramos la
Fosfato Bifosfato
cantidad indicada en la tabla en cm3 y utiliza
alcalino de ácido de pH
1 gramo de la mezcla por cada 50 litros de
sodio sodio
agua. Tanto diluido como en polvo, éstas
90% (9 sustancias se degradan por acción del calor y
10% (1 cm3) 5,9
cm3) la luz. Guárdalas en lugar fresco y oscuro.
80% (8 En caso de utilizar los productos en polvo, no
20% (2 cm3) 6,2 deben disolverse directamente en el acuario.
cm3)
Disolverlos completamente en un recipiente
70% (7
30% (3 cm3) 6,5 de plástico y luego agregarlo poco a poco.
cm3)
60% (6
40% (4 cm3) 6,6
cm3)
50% (5
50% (5 cm3) 6,8
cm3)
40% (4 Un tampón o buffer es una o varias
60% (6 cm3) 7,0 sustancias químicas que afectan a la
cm3)
concentración de los iones de hidrógeno (o
30% (3
70% (7 cm3) 7,2 hidronios) en el agua. Siendo que pH no
cm3) significa otra cosa que potencial de
20% (2 hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un
80% (8 cm3) 7,4
cm3) "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es
10% (1 regular el pH.
90% (9 cm3) 7,6 Cuando un "buffer" es añadido al agua, el
cm3)
primer cambio que se produce es que el pH
del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases)
adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre
se estabilizará de inmediato.
Soluciones amortiguadoras
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muellesbuffer o
tampón, son disoluciones que están compuestas por el ioncomún de

5. un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada,
ambos componentes deben de estar presentes.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la
[H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la
adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases..
Composición
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el
agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales
hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los
ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del
ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles
como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con
su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema
amortiguador denominado "buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales
hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en
contacto con él.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH,
algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Cálculo de pH de soluciones tampón
pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como "Ecuación de Henderson-
Hasselbalch"
Donde pKa = -logKa
[sal]=concentración de la sal
[ácido]=concentración de iones hidrógeno
Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de
una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo
que:
pOH=pKb+log([sal]/[base])
El pH luego se calcula restando el pOH a 14
pH=14-pOH
La elección del tampón es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo más
próximo al valor de pH que se quiere construir.
La concentración de iones de hidrógeno (hidrogeniones) es la que determina el
pH o grado de acidez o alcalinidad del agua.
Digamos que los valores pH se expresan en relaciones logarítmicas, por lo que
un grado de pH indica una concentración de iones de hidrógeno 10 veces
mayor o menor que la anterior.
Los valores posibles de pH en el agua pueden variar entre 0 y 14 (ambos
puntos son los extremos de la tabla de valores).
Un valor de pH 0 indica el mayor grado de acidez a que puede llegar una
sustancia; por su parte, un valor de pH 14 indica el máximo grado de
alcalinidad que se puede obtener en un medio cualquiera. Alcalino y básico

6. pueden ser entendidos como sinónimos a los efectos prácticos. Entre ambos
extremos, un pH 7, indica valores neutros.
Los peces viven en una relación muy estrecha con el agua de su medio
ambiente. Los valores de temperatura, dureza, conductividad, pH y otros
actúan sobre el organismo de manera directa y determinan su biología.
Aunque no es una regla general, se puede determinar por observación si el
agua del acuario es ácida o alcalina. Claro que no nos referimos al agua recién
colocada, sino al agua de un acuario que lleva funcionando un buen tiempo.
El agua de pH neutro (pH 7) suele presentarse sin color, brillante, inodora y con
una ligera presencia de algas sobre el material decorativo y vidrios. Las plantas
crecen moderadamente. En este tipo de agua pueden vivir la mayoría de los
peces.
Con un pH ligeramente alcalino (7,1 a 7,4) se observa un mayor desarrollo de
las algas, el agua se torna de una coloración verdosa por la presencia de algas.
Suele percibirse un ligero olor a clorofila (muy similar al del Gammexane o
hexacloro) y las plantas tienden a crecer rápidamente. Claro está que todo esto
es posible si contamos con buena iluminación en el acuario. Con este tipo de
aguas sólo un grupo de peces pueden vivir confortablemente. Entre ellos
muchos de los pecílidos y godeidos vivíparos y ovovivíparos (como por ejemplo
Mollys, Guppy, Espadas, etc) y otros.
Con pH mayor de 7,4 puede producirse un enturbiamiento del agua, la cual
adquiere paulatinamente un olor a descomposición de materia vegetal ya que
las plantas no crecen por exceso de sales calcáreas. Se observa una fuerte
formación de sarro en los vidrios y el depósito de material calcáreo adherido al
material decorativo (piedras y troncos) y a los accesorios que están dentro del
acuario. En este tipo de agua sólo puede vivir un grupo muy reducido de peces,
entre ellos algunos cíclidos de los grandes lagos de África. La mayoría de los
peces comienzan a mostrar lesiones en la piel y dificultades respiratorias.
Agua ligeramente ácida, con pH entre 7,0 y 6,8. Por lo general es un tipo de
agua brillante, con un ligero reflejo amarillento, inodora y carece de algas. La
vegetación crece escasa y con lentitud. Los vidrios pueden presentar ligeras
formaciones calcáreas. La mayoría de los peces de ríos viven en este tipo de
aguas, en particular los sudamericanos.
Agua ácida, con pH menor de 6,8. El agua se presenta de color amarillo
ambarino, la materia orgánica en descomposición adquiere un color marrón. La
vegetación es muy pobre y de color amarillento. No son muchos los peces que
viven en este tipo de agua, pero por lo general no se adaptan fácilmente a
aguas menos ácidas. Este es el caso de los Symphysodon (discus) y muchos
tetras y en particular los tetra cardenal.

7. Relación del pH con el organismo Animal.
El grado de acidez o alcalinidad del medio
afecta profundamente a ciertos organismos,
tanto vegetales como animales.
Cuanto más baja es la posición en la escala
biológica, mayor es la incidencia del pH en los
organismos. Por lo tanto las algas, los
infusorios, bacterias y, en general, los
organismos elementales, son extremadamente
sensibles a las variaciones de este factor,
Plantas como Anubias crecen mucho más que los organismos superiores o
mejor con pH ligeramente con mayor grado de desarrollo.
ácido.
La mayoría de los peces de acuario requieren un pH que oscila entre 6,8 y 7,2.
Valores por encima o debajo de esos valores son aceptados por muy pocas
especies.
Para cada especie acuática (animal o vegetal) existe un valor de pH óptimo
para su desarrollo.
Algunas especies en particular tienen la facultad de aceptar rangos de pH del
agua muy amplios. Sin embargo la mayoría no lo tolera, aunque gradualmente
es posible que se adapten a un pH inadecuado. En este caso seguramente no
enfermarán de inmediato, pero al vivir sometidos aun estrés permanente su
biología se verá afectada. Tarde o temprano enfermará.
Al transferir un pez de un medio a otro que tenga más de 0,2º de pH de
diferencia deberá ser previamente adaptado, agregando agua por goteo lento
hasta equiparar los rangos de pH del medio del que proviene y el que será su
futuro hábitat.

8. Aumento del pH
Una elevación del pH produce en ciertos peces alcalosis. Es
decir una enfermedad abiótica que podría compararse con
una intoxicación. No es lo mismo que se eleve el pH uno o
dos puntos para un pez de aguas alcalinas que para un pez
de aguas ácidas. Aunque en ambos casos sufrirán las
consecuencias, el pez cuyo metabolismo está adaptado a pH
bajos sufrirá más que el adaptado a pH altos. Inversamente
un descenso del pH por debajo de los valores normales,
afectará en mayor medida a un pez de aguas alcalinas que a
otro de aguas ácidas.
Un pH-metro Cuando el pH aumenta, también se incrementa la frecuencia
electrónico es un respiratoria de los peces afectados; las algas proliferarán en
instrumento que el acuario consumiendo nutrientes en desmedro de las
permite plantas y las bacterias encontrarán un medio adecuado para
mediciones multiplicarse. Estas últimas encontrarán en el estrés de los
exactas. peces un medio para convertirse en patógenas y desatar una
Es bacteriosis. En muchos caos la Septicemia Hemorrágica
imprescindible Bacterial (SHB) en alguna de sus manifestaciones, está
en instalaciones directamente vinculada a dos factores: el estrés de los peces
comerciales. y el pH inadecuado del agua.
Descenso del pH
Los Mollys son
peces de aguas
ligeramente
duras y de pH
próximo o
superior a 7,2.
Algo muy similar
ocurre con los
Lebistes o
Guppy
(abajo)

9. Cuando el pH desciende más allá de lo tolerado por los
peces, se produce en muchas especies otro tipo de
enfermedad conocida como acidosis. Una de las razones
más comunes para que el pH descienda es la presencia
exagerada de ácidos orgánicos en el acuario, producto de
una superpoblación y en algunos casos, por escasez de
plantas y/o iluminación inadecuada o insuficiente.
La acidosis se manifiesta en forma de derrames sanguinolentos que pueden
afectar el cuerpo y aletas de los peces, erizamiento de aletas, destrucción de la
mucosa (y la consiguiente invasión de organismos patógenos), falta de
equilibrio en la natación (debido a que la baja presión osmótica afecta la vejiga
natatoria), temblores, muerte entre las plantas en posición normal y, en el mejor
de los casos, estrés.
Así como una baja excesiva es dañina para la mayoría de los organismos del
acuario, una baja imperceptible y paulatina puede ser beneficiosa para los
peces de aguas normales o ligeramente ácidas. Por ejemplo, un pH de 6,8
favorece la secreción de la mucosa protectora de la piel de los peces
(mejorando sus defensas contra infecciones), pero podría afectar a varias
plantas acuáticas. Sin embargo hay plantas que se verían favorecidas por un
pH ligeramente ácido (6,8 por ejemplo), tales como Cabomba, Anubias y
Cryptocoryne. Más datos sobre las plantas se pueden obtener en nuestro Atlas
de las Plantas.
Las células germinales, los huevos fertilizados y las larvas y alevines de los
peces son los más sensibles y toleran mucho menos las variaciones del pH que
los peces desarrollados.
Esta sería una de las razones por las cuales muchos desoves se pierden o no
prosperan.
Ahora bien, ¿hay un pH 6,5 más peligroso que otro pH 6,5?
En realidad la peligrosidad del pH para un determinado organismo no está
determinado por el Catión (H+) sino por el anión que está unido a él.