1. BIOQUIMICA
 La bioquímica es la
rama de la biología que
estudia las sustancias
químicas que están
presentes en los seres
vivos y las reacciones
químicas en las que se
basan los procesos
vitales.

2. Importancia y aplicaciones
 Permiten conocer la
estructura y el
comportamiento de las
moléculas biológicas.
 Permiten conocer las
reacciones químicas
que ocurren en las
células y que hacen
posible la existencia de
los seres vivos.

3.  Permiten conocer el
estado de salud de un
organismo e identificar
algún proceso
patológico
(enfermedad) en los
mismos.
 Permiten el diagnóstico
de enfermedades y la
implementación de
tratamientos eficaces
para combatirlas.

4.  Permiten la creación de
medicamentos y vacunas.
 Permite conocer los
requerimientos nutricionales
del organismo.
 Permiten la elaboración de
complementos
nutricionales.

6. BIOLEMENTOS
 Los bioelementos son todos
aquellos elementos químicos
que forman parte de los
seres vivos en condiciones
normales.
 De los 109 elementos que
existen (92 naturales y 17
obtenidos en el laboratorio)
sólo aproximadamente 27 de
ellos se encuentran en la
inmensa diversidad de
organismos.

7. Clasificación
BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
(96% - 99%)
Básicos C, H, O, N
Complementarios P, S
SECUNDARIOS
(1% - 4%)
Macroconstituyente Na, Cl, Mg, Ca, K
Microconstituyente
Fe, Cu, Mn, B, I,
F, Co, Zn, Cr, Al,
Se, V, etc.

8. BIOMOLECULAS
 Entidades que resultan
de la unión entre
átomos de uno o más
bioelementos.
 Adoptan múltiples
conformaciones y
cumplen diversas
funciones, de acuerdo al
grado de complejidad y
estructura que
presentan.

9. BIOMOLECULAS
INORGANICAS ORGANICAS
Sin enlace C - C Con enlace C -C
Agua Ácidos orgánicos
Sales minerales Bases orgánicas
Ácidos
inorgánicos Glúcidos
Bases inorgánicas Lípidos
Oxígeno
molecular Proteínas
Dióxido de
carbono Ácidos nucleícos
Nitrógeno
molecular Vitaminas

10. BIOMOLÉCULA
ORGÁNICA
POLÍMERO MONÓMERO
ENLACE
CARACTERÍSTICO
FUNCIÓN
BIOLÓGICA
GENERAL
Glúcido. Polisacáridos Monosacáridos E. Glucosídico.
Energética.
Reserva.
Lípidos.
Sólo
Terpenos.
Isopreno E. Covalente.
Precursores en la
síntesis de
esteroides.
Proteína Polipéptidos. Aminoácidos. E. Peptídico.
Estructural.
Regulación.
Ácidos
nucleicos.
DNA, RNA. Nucleótidos.
E. Fosfo – di – éster
Puente de hidrógeno
Almacenamiento,
expresión y
transferencia de
información
genética

11. AC
(60% del
VC)
L. I. C. (40%)
2/3 = 28 lt.
Agua Ligada 5%
Agua libre 95%
L. E. C.
(20%)
1/3 =14 lt.
Compartimiento intravascular (Plasma  5 %)
= 2 a 3 lt.
Compartimiento intersticial (cerca del 15 %)
= 11 a 12 lt.
Compartimiento transcelular (menos del 1 %)

13. AGUA

16. Propiedades
1. Tensión superficial:

17. 2. Alto calor especifico
En el verano el golpe de calor, también llamado golpe de sol o hipertermia afecta a los perros, ya que
cuentan con pocas glándulas sudoríparas. Por lo tanto sólo eliminan el exceso de calor jadeando.
Aquellas razas de perros que poseen un hocico más corto, como los boxers, los bull dogs, los
pequineses y otras razas que por la conformación de su paladar blando tienen más dificultades en jadear
correctamente tienen así un mayor riesgo de tener un golpe de calor. Es necesario entonces, que las
mascotas tengan siempre listo su pote de agua para que puedan recuperar rápidamente el líquido
perdido.

18. 3. Densidad:
La nieve aísla. La capa de nieve es muy útil, contiene mucho aire y por ello conduce mal el calor. Gracias
a este eficaz aislamiento, muchas plantas y animales quedan protegidos contra el invierno viviendo
debajo de la nieve. También la cabaña de nieve de los esquimales, el iglú, mantiene el calor.

19. ACIDOS Y BASES

20. ACIDOS.
 Un ácido es una sustancia que se disocia en
una solución liberando hidrogeniones (H+) y
un anión.
 Un ácido es una sustancia que provoca el
incremento del número de hidrogeniones
(concentración) o produce una cantidad de
hidronios mayores a 10-7 molar (moles/L)
 Un ácido es un donador de protones, ya que
el H+ es un protón.
 Los ácidos hacen cambiar de rojo a azul el
papel tornasol rojo; y tienen sabor agrio.
 Los ácidos pueden ser orgánicas e
inorgánicos.

21. Ácidos orgánicos.
Son compuestos complejos que presentan
átomos de carbono.
 Acido láctico (CH3CHOHCOOH). Se encuentra
en la leche agria y en el yogur. Es producido
por Lactobacillus
 Acido acético (CH3COOH). Se encuentra en el
vinagre. Es producido Acetobacter.
 Acido málico. Se presenta en muchas plantas
desérticas como fuente de CO2 para el
proceso fotosintético, también se encuentra
en las manzanas, como sustancia de reserva.
 Acido cítrico. Se encuentra en la naranja y el
limón, es producido en una reacción llamada
ciclo de krebs, este proceso ocurre en la
mitocondria, como consecuencia de la
degradación total de azúcares como la
glucosa.

22. Ácidos inorgánicos.
Son compuestos pequeños que por lo
general carecen de carbono.
 Acido clorhídrico (HCl). Se encuentra en
el jugo gástrico, donde actúa como factor
activador del pepsinógeno al que lo
transforma en pepsina (enzima digestiva
de proteínas). El ácido clorhídrico
también actúa como germicida.
 Acido sulfúrico (H2SO4). Un grupo de
bacterias quimiosintéticas oxidan el
azufre para formar ácido sulfúrico, este
luego forma sulfatos como iones
metálicos del suelo.

23. BASES.
 Una base es una sustancia que actúa como
aceptor de protones.
 Una base es una sustancia que provoca un
incremento en el número de oxídrilos (OH-) en
una solución o producen una concentración
de iones hidrógeno menores que 10-7 molar
(moles /L)
 Las bases hacen cambiar de azul a rojo el
papel tornasol azul; y son viscosas al tacto.
 Las bases más importantes en los seres vivos
son compuestos con grupo amino (-NH2). Este
grupo tiene tendencia débil de aceptar iones
hidrógeno formando amoníaco NH4+.

24. Bases orgánicas.
Son compuestos complejos que presentan
átomos de carbono. Deben sus
propiedades al grupo amino (--NH2). Las
bases nitrogenadas que constituyen los
ácidos nucleicos y nucleótidos son las más
importantes; entre ellas tenemos a las
purinas y a las pirimidinas.
 Purinas: Son bases la adenina,
representada con la letra A; y la guanina,
representada con la letra G.
 Pirimidinas: Son bases la citosina,
representada por la letra C; la timina,
representada con la letra T; y el uracilo
representado con la letra U.

25. Bases inorgánicas.
Son compuestos pequeños que carecen de
carbono.
 Hidróxido de sodio (NaOH): De aplicación en
la industria del jabón.
 Hidróxido de amonio (NH4OH): Se forma
cuando un amoníaco NH3+ se une a una
molécula de agua H2O. El amoníaco es un
producto de deseche del metabolismo celular
en organismos acuáticos y se expulsa en
forma de amonio.
 Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2): Se utiliza
en la elaboración de leche de magnesia.

26. pH
 Se le define como la medida de la
concentración de iones hidrógeno o
hidrogeniones. Se puede definir también
como el logaritmo del recíproco de la
concentración de hidrogeniones, es decir:
 Se expresa matemáticamente como el
logaritmo negativo de la concentración de
iones hidrógeno.



  HLogpH

28. H pH
 1,0 = 100 → 0
 0,1 = 10-1 → 1
 0,01 = 10-2 → 2
 0,001 = 10-3 → 3
 0,0001 = 10-4 → 4
 0,00001 = 10-5 → 5
 0,000001 = 10-6 → 6
 0,000000 = 10-7 → 7
 0,0000001 = 10-8 → 8
 0,000000001 = 10-9 → 9
 0,0000000001 = 10-10 → 10
 0,00000000001 = 10-11 → 11
 0,000000000001 = 10-12 → 12
 0,0000000000001 = 10-13 → 13
 0,00000000000001 = 10-14 → 14

29. SOLUCION PH SUSTANCIA PH
Jugo gástrico 1,2 – 3,0 Saliva 6,35 – 6,85
Jugo de limón 2,3 Agua pura 7
Vinagre 2,4 – 3,4 Lágrimas 7
Vinos 2,8 – 3,8 Sangre 7,4
Secreción
vaginal
4,5
Jugo
pancreático
7,8 – 8,0
Café 5 Bilis 8
Lluvia ácida 5 - 6 Agua de mar 7,0 – 7,5
Orina 5,8
Leche de
magnesia
10
Leche 6,5 Agua de cal 10,5

30. REGULACION DEL pH
1.Amortiguadores, buffer o
tampones.
2.Regulación pulmonar de
pCO2.
3.Resorción y eliminación de
bicarbonato y la excreción de
acidos.

31. BUFFERS, TAPONES O AMORTIGUADORES

32. Amortiguadores biológicos.
1. Tampón bicarbonato (53%): Está constituido
por el ión carbónico y el ión bicarbonato. En la
sangre los iones bicarbonato se forman de la
siguiente manera.
CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3
-
Cuando hay exceso de hidrogeniones el ión
bicarbonato se combina con ellos para formar
ácido carbónico.
H+ + HCO3
- → H2CO3
24 meq/L 1.2 meq/L

33. 2. Tampón no bicarbonato (47%)
A. Tampón fosfato: Está formado por el fosfato
ácido y el fosfato diácido. Cuando hay exceso de
hidrogeniones en el medio intracelular, el fosfato
ácido se une con ellos y se forma el fosfato
diácido.
H+ + H2PO4
-2  H2PO4
-
Cuando aumentan los iones hidroxilo el fosfato
diácido libera hidrogeniones para formar agua.
OH- + H2PO4
-  HPO4
-2 + H2O
B. Tampón hemoglobina: La hemoglobina tiene la
capacidad de liberar hidrogeniones.
HHb  Hb- + H+

34. TRASTORNOS DE LA REGULACIÓN ÁCIDO – BASE
1. ACIDOSIS
Exceso de  H+  LIBRES
Si pH PLASMÁTICO < 7,35  ACIDEMIA
ORIGEN:
A. METABÓLICO (disminuye la HCO3
¯ SÉRICO).
B. RESPIRATORIO (se incrementa la p CO2).
2. ALCALOSIS
DISMINUCIÓN DE  H+  LIBRES
Si pH PLASMÁTICO > 7,45  ALCALEMIA
ORIGEN:
A. METABÓLICO (se incrementa la HCO3
¯ SÉRICO)
B. RESPIRATORIO (disminuye la p CO2).

35. SALES MINERALES
Biomoléculas inorgánicas compuestas por
un metal y un radical no metálico, es decir,
por un catión enlazado a un anión por enlace
iónico.
Funciones:
1. Ser parte de importantes compuestos
estructurales.
2. Ser parte de enzimas y pigmentos.
3. Ser cofactor enzimático
4. Determinar el equilibrio electroquímico.
5. Determinar la presión osmótica.
Pueden ser: precipitadas, disueltas y asociadas.

36. GASES

38. 1. OXIGENO (O2): Forma aproximadamente la quinta
parte de la atmósfera (20%) y también se
encuentra disuelto en el agua. Durante la
respiración celular el oxígeno actúa como aceptor
final de electrones favoreciendo la producción de
ATP y forma agua metabólica con el hidrógeno.
En la fotosíntesis el agua es descompuesta y
desprende moléculas de oxígeno para ser usados
nuevamente.
2. OZONO (O3): Es el estado alotrópico del oxigeno,
es un gas oxidante, estable a temperaturas muy
altas. Se forma en la estratosfera por acción de
descargas eléctricas ultravioletas, constituyendo
la defensa mas eficaz para el mantenimiento d el
vida en la tierra.