Problemas del tema 8

1. TEMA 8.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE
PROTONES
ÁCIDOS Y BASES DE BRØNSTED
1. Clasifica cada una de las siguientes especies como ácido o base de
Brønsted, o como ambos: a) H2O, b) OH-
, c) H3O+
, d) NH3, e) NH4
+
, f) NH2
-
, g)
NO3
-
, h) CO3
2-
, i) HBr, j) HCN.
2. Identifica los pares conjugados ácido-base en cada una de las siguientes
reacciones:
3. Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases:
a) HS-
, b) HCO3
-
, c) CO3
2-
, d) H2PO4
-
, e) HPO4
2-
, f) PO4
3-
, g) HSO4
-
, h) SO4
2-
, i)
SO3
2-
.

2. pH: UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ
4. Calcula el pH de cada una de las siguientes disoluciones: a) HCl 0,0010 M,
b) KOH 0,76 M.
5. El pOH de una disolución es de 9,40. Calcula la concentración de ion
hidrógeno de la disolución.
6. Calcula el número de moles de KOH que hay en 5,50 mL de una disolución
de KOH 0,360 M. ¿Cuál es el pOH de la disolución?
7. Se prepara una disolución disolviendo 18,4 g de HCl en 662 mL de agua.
Calcula el pH de la disolución. (Supón que el volumen permanece constante.)

3. ÁCIDOS DÉBILES Y LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE UN ÁCIDO
8. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene el pH más alto? a) HCOOH 0,40 M,
b) HClO4 0,40 M, c) CH3COOH 0,40 M.
DATOS: pKa (HCOOH) = 3,77; pKa (CH3COOH) = 4,8.
9. Se disuelve una muestra de 0,0560 g de ácido acético en la cantidad
suficiente de agua para preparar 50,0 mL de disolución. Calcula las
concentraciones de H+
, CH3COO-
y CH3COOH en el equilibrio.
DATO: Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5
.
10. ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH)
cuyo pH, en el equilibrio, es de 3,26?
DATO: Ka (HCOOH) = 1,7·10-4
.
11. Calcula el porcentaje de ionización de una disolución de ácido
acetilsalicílico (aspirina) 0,20 M, que es monoprótico.
DATO: Ka (HA) = 3,0·10-4
.
12. El pH del jugo gástrico del estómago de cierto individuo es de 1,00.
Después de haber ingerido algunas tabletas de aspirina, la concentración de
ácido acetilsalicílico en su estómago es de 0,20 M. Calcula el porcentaje de
ionización del ácido en esas condiciones.

4. BASES DÉBILES Y LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE UNA BASE
13. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tendrá un pH más alto? a) NH3 0,20 M,
b) NaOH 0,20 M.
DATO: Kb (NH3) = 1,8·10-5
.
14. Calcula el pH para cada una de las siguientes disoluciones: a) NH3 0,10 M,
b) C5H5N (piridina) 0,050 M.
DATO: Kb (C5H5N) = 1,7·10-9
.
15. El pH de una disolución de una base débil 0,30 M es de 10,66. ¿Cuál es la
Kb de la base?
16. ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH es de
11,22?
17. En una disolución de NH3 0,080 M, ¿qué porcentaje de NH3 está presente
como NH4
+
?
PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS SALES
18. Especifica cuáles de las siguientes sales se hidrolizan: KF, NaNO3, NH4NO2,
MgSO4, KCN, C6H5COONa, RbI, Na2CO3, CaCl2, HCOOK.
19. Predice si las siguientes disoluciones son ácidas, básicas o esencialmente
neutras: a) NaBr, b) K2SO3, c) NH4NO2, d) Cr(NO3)3.
20. Calcula el pH de una disolución de CH3COONa 0,36 M.
21. Calcula el pH de una disolución de NH4Cl 0,42 M.