El documento presenta información sobre configuraciones electrónicas, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden haber dos fermiones con los mismos números cuánticos en el mismo sistema, mientras que la regla de Hund indica que cuando se llenan orbitales degenerados, la configuración más estable es aquella donde los espines electrónicos están desapareados.

1. Grupo No. 3
Integrantes:
Jaime José Milton Divas Oliva
Erick Omar López Alfaro
Joel Eduardo Rodríguez Vielman
José Salvador
Marco Antonio Gonzales

2. CONFIGURACIONES
ELECTRONICAS
CONFIGURACIONES
ELECTRONICAS

3. CONFUGURACION ELECTRONICA
• En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los
electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra
estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas
electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como
un producto de orbitales antisimetrizadas.[1] [2] Cualquier conjunto de
electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de
exclusión de Pauli. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el
principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total
(conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.[3] Por lo tanto, en el
momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el
siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
• En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un
electrón en una aproximación no relativista (los estados que son función
propia de la ecuación de Schrödinger en donde es el hamiltoniano
monoelectrónico correspondiente;

4. • para el caso general hay que recurrir a la ecuación de
Dirac de la mecánica cuántica de campos) se
denominan orbitales atómicos, por analogía con la
imagen clásica de los electrones orbitando alrededor
del núcleo. Estos estados, en su expresión más
básica, se pueden describir mediante cuatro números
cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de
exclusión de Pauli implica que no puede haber dos
electrones en un mismo átomo con los cuatro valores
de los números cuánticos iguales.
• De acuerdo con este modelo, los electrones pueden
pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea
emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en
forma de fotón. Debido al principio de exclusión de
Pauli, no más, de dos electrones pueden ocupar el
mismo

6. PRINCIPIO DE EXCLUCION DE
PAULI
• El principio de exclusión de Pauli es un principio
cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en
1925. Establece que no puede haber dos
fermiones con todos sus números cuánticos
idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico
de partícula individual) en el mismo sistema
cuántico ligado.[1] Formulado inicialmente como
principio, posteriormente se comprobó que era
derivable de supuestos más generales: de
hecho, es una consecuencia del teorema de la
estadística del spin

8. Wolfgang Ernst Pauli
• Viena, 25 de abril de 1900 -
Zúrich, 15 de diciembre de
1958) fue un físico
austríaco, nacionalizado
suizo y luego
estadounidense. Se cuenta
entre los padres
fundadores de la mecánica
cuántica; es suyo el
principio de
exclusión, según el cual es
imposible que dos
electrones -en un átomo-
puedan tener la misma
energía, el mismo lugar, e
idénticos números
cuánticos.

9. • Se denomina Sustancia paramagnéticos a los materiales o
medios cuya permeabilidad magnética es similar a la del
vacío. Estos materiales o medios presentan en una medida
despreciable el fenómeno de ferromagnetismo. En
términos físicos, se dice que tiene un valor
aproximadamente igual a 1 para su permeabilidad
magnética relativa, cociente de la permeabilidad del
material o medio entre la permeabilidad del vacío.
Los materiales paramagnéticos sufren el mismo tipo de
atracción y repulsión que los imanes normales, cuando
están sujetos a un campo magnético. Sin embargo, al
retirar el campo magnético, la entropía destruye el
alineamiento magnético, que ya no está favorecido
energéticamente.
SUSTANCIAS PARAMAGNETICAS

10. • Es decir, los materiales paramagnéticos son
materiales atraídos por imanes, pero no se
convierten en materiales permanentemente
magnetizados. Algunos materiales
paramagnéticos son:
aire, aluminio, magnesio, titanio y wolframio.
Los Sustancia paramagnéticos están constituidos
por átomos y moléculas que tienen momentos
magnéticos permanentes ("dipolos" magnéticos)
incluso en ausencia de campo. Estos momentos
magnéticos tienen su origen en los espines de
electrones desapareados en de los orbitales
moleculares presentes en muchos metales y
materiales paramagnéticos.

11. • Esto tiene consecuencias cuando sobre dicho
material se aplica un campo magnético. Puesto
que un espín alineado con el campo tienen
menos energía que los anti-alineados y la energía
conjunta de todos los electrones libres debe
sumar aproximadamente la energía de
Fermi, mantener esa energía constante implica
que algunos átomos anti-alineados deben
alinearse con el campo. En ausencia de campo las
poblaciones de espines alineados y anti-alineados
es más o menos la misma, pero en presencia de
campo debe aumentar el número de alineados y
decrecer el número de desalineados

13. REGLA DE HUND
• es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de
los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
• Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o
los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible,
con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula
subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene
electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos
electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).
• También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de
Hund
• Cuando varios electrones están descritos por orbitales
degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde
los espines electrónicos están desapareados (correlación de
espines).

14. • Para entender la regla de Hund, hay que saber que
todos los orbitales en una subcapa deben estar
ocupados por lo menos por un electrón antes de que
se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales
deben estar llenos y todos los electrones en paralelo
antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y
cuando un orbital gana un segundo electrón, éste
deberá estar apareado del primero (espines opuestos o
antiparalelos). Por ejemplo:
• 3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1
pz0
(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0
pz1=....)

15. • Así, los electrones en un átomo son asignados
progresivamente, usando una configuración ordenada con
el fin de asumir las condiciones energéticas más estables. El
principio de Aufbau explica las reglas para llenar orbitales
de manera de no violar la Regla de Hund.
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•
• También se puede decir de otra forma :
• Al existir orbitales equivalentes, primero se completa con
electrones el máximo posible de los mismos y luego se
emparejan.
• Principio de exclusión de paulí: dos electrones de un mismo
átomo no pueden tener cuatro números cuánticos iguales.
Regla de hund: Dos orbitales con los mismos números
cuánticos ni l tienen la misma energía. Para
llenarlos, primero se coloca un electrón en cada orbital; a
continuación, se completan con el segundo electrón.